2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练3-元素周期表及其应用.docx

双基限时练(三)　元素周期表及其应用
基 础 强 化
1.下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　)
A
2
3
4

11

19

B

2

10
11

18
19
C

6

1
12
13

24

D

6
7

14

31
32

解析　2号元素及其他稀有气体元素应在周期表的最终一个纵行，1号元素应位于第1周期开头的位置。
答案　D
2．a、b、c三种元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是(　　)
A．P、S、N B．Cl、S、F
C．S、Cl、O D．K、Ca、Na
解析　依据题意，对应选项，可以找出正确答案。
答案　A
3．X、Y两元素是同周期的主族非金属元素，假如X原子半径比Y大，下面说法正确的是(　　)
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析　依据题意，先确定出Y的非金属性比X的强，则X的阴离子比Y的阴离子还原性强。
答案　C
4．短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示，则下列说法正确的是(　　)

X

Y

Z

AZ肯定是活泼的金属
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸
D．Y单质很难与H2化合
解析　X、Y、Z分别是He、F、S。
答案　C
5．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列推断正确的是(　　)
甲
乙

丙
丁
戊
A.原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
解析　依据同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，A项错误；依据同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，则金属性：甲＜丙，B项错误；依据同周期元素从左到右元素的金属性渐渐减弱，则金属性：丙＞丁＞戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，C项正确；依据同周期元素从左到右原子的最外层电子数渐渐增多，则最外层电子数：甲＜乙，D项错误。
答案　C
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析　在元素周期表中金属与非金属的分界线四周的元素可能既表现金属性又表现非金属性，如硅既具有金属性，可以导电，又具有非金属性，其最高价氧化物对应的水化物为酸，A项错误；除O(特例除外)、F没有正化合价外，短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数，B项正确；H－、Li＋最外层均只有2个电子，C项错误；H与Na属于同一主族，但化学性质相差格外大，D项错误。
答案　B
7．科学家猜测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是(　　)
A．它的最外层电子数为4
B．它的金属性比铅强
C．它具有7个电子层
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
解析　依据类铅的原子序数为114(比铅的原子序数大)，位于第7周期ⅣA族，可知它的最外层电子数为4，具有7个电子层，与铅同主族，且在铅的下边，故它的金属性比铅强，A、B、C项正确；金属的最高价氧化物的水化物不行能是强酸，D项错误。
答案　D
8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

c

d

3
a
bef

A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增加
解析　a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl，稳定性：H2S＜H2O，原子半径：S＜Mg＜Na；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。
答案　D
9．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A________；B________；
C________；D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的挨次是__________________________________________。
(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________________________________。
解析　(1)已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A＞B，所以A、B、C、D在周期表中相对位置为。由于C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族，故C为硅，D为钠。进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A和B原子核内质子数之和，所以14＝6＋B，故B原子核内质子数为8，即氧。
答案　(1)碳　氧　硅　钠
(2)H2O＞CH4＞SiH4
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
10．在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1 mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36 L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。
(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。
(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。
(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。
解析　(1)依据题意可知，A元素原子的核外电子排布为，A为O；B2A2为Na2O2，故B为Na；C位于第3周期，且能形成＋3价的金属元素，故C为Al；D是第3周期中非金属性最弱的非金属元素则D为Si。(5)依据2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，可知2 mol Al与足量的强碱溶液反应生成3 mol H2，2 mol Si与足量的强碱溶液反应生成4 mol H2。
答案　(1)O　Na　Al　Si
(2)2Na＋O2Na2O2
(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(4)　SiH4
(5)34
能 力 提 升
1.依据元素周期表及元素周期律，下列推想正确的是(　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析　硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。
答案　B
2．依据元素周期表推断，下列叙述不正确的是(　　)
A．K层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析　K层电子为奇数只能为H，位于ⅠA族；L层为奇数时，可能为Li、B、N、F，分别位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，与L层电子数相等；L层电子数为8时，M层可能排布着电子，则主族序数与L层电子数不相等；M层为奇数时，N层无电子，则主族序数与最外层电子数相等。
答案　C
3．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)
A．单质的化学活泼性：W．元素的最高化合价：WrY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
解析　X、Y、Z、W、Q分别为N、O、AlS、Cl。X(N)的最高价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；原子半径rZ(Al)>rX(N)，B项错误；Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。
答案　A
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　　)
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B．肯定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应
解析　依据供应的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。
答案　D
6．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)
A．Al B．P
C．Ar D．K
解析　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有其次周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案　D
7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_____理由是______________________________。
(2)Y是________，Z是________，W是________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式______________，____________。
解析　(2)依据题意可知，Y位于第2周期ⅤA族，是N元素，Z、W都位于ⅥA族，分别在第2、3周期，是O、S元素。(3)依据原子个数比X:N:O:S＝8:2:4:1，及N、O、S通常显示的化合价、、可知X为＋1价，其原子序数又比N的小，所以X为H，该化合物为(NH4)2SO4。
答案　(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不行能为17
(2)N　O　S
(3)硫酸铵　(NH4)2SO4