山东省德州市2021届高三下学期4月二模考试化学试题WORD版含答案.docx

理科综合试题 2021.4 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第I卷（选择题 共107分）留意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。可能用到的相对原子量：H:1 0: 16 Na：23 Si：28一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是 A氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B利用化学反应可实现到的转化 C“血液透析”利用了胶体的性质 D气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述8下列有关化学概念或原理的论述中正确的是 A. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 B电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变 C海水中Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大9某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是 A.能使KMnO4溶液褪色 B1mol的该化合物和足量的钠反应生成lmolH2 C能与溴发生取代反应和加成反应 D1mol该化合物最多与2molNaOH反应10.第三周期元素，最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.0lmol）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料DR的单质没有同素异形体11.下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1的目的是检验装置的气密性 B图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅 C图3中电流计的指针不发生偏转 D图4液态水分解的热化学方程式为：12下列叙述正确的是 A.含4个离子的固体Na2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na的物质的量浓度为2 mol BNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为： C可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D滴加KSCN显红色的溶液中存在：13.下列说法正确的是 A.pH=5的H2S溶液中， B含有AgCl和AgI固体的悬浊液中， C在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动 D若R为Zn，则右图接受了牺牲阳极的阴极疼惜法第卷（必做157分十选做36分，共1 93分）留意事项： 1第卷共19题，其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。 2第卷全部题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。 3选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29.（18分）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关学问回答下列问题。 (1)确定条件下在密闭容器中加入 NH4I发生反应： 则反应a的平衡常数表达式为_；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_（填正向、逆向或不移动） (2)氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应： ，将确定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C若不忽视体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Dd点： (3)利用反应构成原电池，能消退氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极a为_极，其电极反应式为_。当有2. 24L NO2（标准状况下）被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式_。在纳米钴的催化作用下，肼()可分解生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。若反 应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解， 可实行的合理措施有_（任写一种）。30.（16分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝，应用格外的广泛。 (1)为测定PAFC中Al的含量，接受如图所示流程进行。回答下列问题：步骤I中的试剂A是_（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。步骤的离子方程式为_。试验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有_。溶液2中存在的电荷守恒式为-；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则_（填“变大”、“变小”或“不变”）。(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为_；某同学在试验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3 ，他的推断是否正确？_（填“是，”或“否”）；其理由是_。（用离子方程式解释）31.（19分）试验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，试验装置如图所示： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_；B中 H2O2发生_反应（填“氧化”、“还原”或“非氧 化还原”）；装置C的作用是_。 (2)该试验必需使NaClO3 略微过量，目的是_。 (3)为使 ClO2气体能被均匀、充分吸取，操作时应留意_。 (4)NaOH吸取ClO2 尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2 ，则另一种为_。 (5)证明NaClO2 具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2 ，加入_（填序 号，下同）酸化，再加入_检验。 稀HNO3 稀H2SO4 K2SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液 (6)25时，浓度均为0.1 mol的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中 （填“”“”或“=”；已知HClO2的电离常数为的电离常数为1.710mol）若要使两溶液的pH相等应_（填序号） a向NaClO2溶液中加适量水 b向NaClO2溶液中加适量NaOH固体 c向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d向CH3COONa溶液中加适量的水【选做部分】32【化学化学与技术】略33.【化学物质结构与性质】（12分）(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为_；Cu2的核外电子排布式为_.(2)M中所含元素的电负性由大到小挨次为_，N原子以_轨道与O原子形成键。 (3)上述反应中断裂和生成的化学键有_（填序号）。 a离子键b配位键c金属键d范德华力 e共价键 (4)铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子四周距离最近的 铜原子数目为 。34.【化学有机化学基础l(12分) 枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：已知醛在确定条件下发生如下反应：请回答下列问题：(1)写出试剂X的结构简式：_。(2)写出有机物B中所含官能团的名称为_；A B的反应类型为_。(3)检验B中的官能团所需的试剂是_（填序号）。A.银氨溶液 稀盐酸 溴水B新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液C新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水D银氨溶液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液(4)写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式： _。(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a不能发生银镜反应，可发生消去反应；b核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：_，_。