【全程复习方略】高中化学选修四配套练习：1.3.1-原电池的工作原理--化学电源(鲁科版).docx

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。
课时提能演练(四)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(双选)下列四组原电池放电后，电解质溶液质量增加，且在正极上有单质生成的是( )
A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀硫酸
C．Fe、Zn、CuSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
2.确定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可实行的措施是( )
A．加入少量稀氢氧化钠溶液
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体
D．加入少量CuSO4溶液
3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )
(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，检流计照旧发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不转变
4.如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆并使其在水中保持平衡，然后当心地向烧杯中心滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向推断正确的是(试验过程中不考虑两球的浮力变化)( )

A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高
B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低
C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
5.争辩人员最近发觉了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
6.美国海军海底战事中心与麻省理工高校共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )

A.电池的负极反应为：Mg-2e-====Mg2+
B.电池工作时，H+向负极移动
C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D.电池总反应式是：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7．(10分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A．C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为____________。
8.(10分)镍氢电池具有比能量值高，耐过充、过放力气强，循环寿命长，无毒及不使用贵金属等优点，是一种绿色环保型电池。电池使用氢氧化镍为正极活性物质，贮氢合金作负极活性物质。镍氢电池的总反应式为：
H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
(1)电池放电时，其负极反应为________，溶液中OH-向_填“正极”或“负极”)移动；电池充电时，阳极上的电极反应为________，阴极四周溶液pH不断__________。
(2)以镍氢电池作电源，用惰性电极和串联电路电解等物质的量浓度的下列水溶液：①AgNO3,②NaNO3,③CuCl2,④KCl，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的挨次是____________。

答案解析
1.【解析】选B、C。正极上有单质生成，则溶液中应当有较不活泼的金属阳离子得电子析出，或者氢离子得电子生成氢气，排解掉D；电解质溶液质量增加，则进入溶液的质量大于析出物质的质量，A中每溶解64克金属铜，会析出216克银，A错。
2.【解析】选D。A中加入碱性溶液，消耗盐酸，氢气的生成量会削减，A错；B中加入CH3CONa,CH3COO-会结合氢离子，生成醋酸，减慢反应速率，B错；C中加入NH4HSO4固体，增加了H+的量，生成的氢气会增多，C错；形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，D对。
3.【解析】选C。左侧Cu2+放电，无氢气，A错；取出盐桥后，未形成闭合回路，无电流，B错；原电池中阳离子移向原电池的正极，C对；左池中有铜析出，铜片质量增加，D错。
4.【解析】选A。当杠杆为绝缘体时，铜球不发生反应，铁球置换出铜，所以，A质量不变，B增重；当杠杆为导体时，形成铁-铜-硫酸铜原电池，铁为负极，铜为正极，负极渐渐溶解，正极有铜析出，所以A重，B轻。
5.【解析】选B。Ag失电子，作负极，A错；阳离子移向正极，C错；AgCl是Ag被氧化得到的，为氧化产物，D错。
6.【解析】选B。Mg-H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg-2e-====Mg2+,Pt作正极：H2O2+2H++2e-====2H2O，总反应式为：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O，消耗H+，使c(H+)减小，pH增大，且H+移向正极。
7．【解析】原电池反应都是自发的氧化还原反应，通常为放热反应，故C对；该电池为氢氧碱性燃料电池。
答案：(1)C
(2)H2+2OH--2e-=2H2O
8.【思路点拨】解答本题关键是明确二次电池的原理是放电时为原电池，充电时为电解池。
【解析】正反应方向： 放电时，负极为氢气失去电子。逆反应方向：充电时,阳极为Ni(OH)2放电，阴极为H+放电。电解过程中转移电子数相等。电解硝酸银，生成氧气；电解硝酸钠相当于电解水，生成氢气和氧气；电解氯化铜生成氯气；电解氯化钾生成氢气和氯气。依据电子与气体生成的关系式：4e-～O2～2H2+O2～2Cl2～2H2+2Cl2。
答案：(1)H2-2e-====2H+ 负极 Ni(OH)2-e-====NiO(OH)+H+ 增大 (2)④>②>③>①