1、4.3 硫和氮的氧化物（第2课时）教学目标一、学问目标一氧化氮、二氧化氮的基本性质。二、力气目标培育同学的科学探究力气，提高同学的探究欲望。三、情感目标了解环境污染的缘由，加强环保意识的训练。教学重点一氧化氮、二氧化氮的性质。教学过程一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。同学阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期思考与沟通：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二
2、、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1氮气：在通常状况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。N2 + O2 放电或高温 2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发觉少量的NO有扩张血管、免疫，增加记忆的功能。思考与沟通：（1）NO对环境有确定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要缘由吗？试验探究：呈现一支布满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观看气体颜色的变化。归纳整理并板书：2一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。(2)化学性质：在常温下很简洁与氧气反应生成红棕色
3、的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)同学阅读教材第92页，了解NO2的性质。试验探究：把一布满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观看现象。归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。思考与沟通：依据试验现象推想NO2的水溶性及与水反应的产物。归纳整理并板书：3二氧化氮(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。(2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。 思考与沟通：（1）解释“雷雨
4、发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。（2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的缘由，写出有关的化学反应方程式。同学思考沟通回答，老师补充。叙述：俗语说“雷雨发庄稼”，缘由是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。科学探究：自行设计试验：尽可能多的使NO2被水吸取，画出你设计的试验装置图。同学沟通设计方案，并动手做试验，最终找两组试验成功的同学介绍他们的做法。归纳整理并板书：可向试管中不断地通入氧气，即可使试管布满液体。反应原理
5、：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3 +NO 两个反应循环进行，NO2最终完全被水吸取。可表示为4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3。学问巩固：例 将一布满NO2和NO按1:1混合的气体倒立水槽中，充分反应后，试管中液面上升的高度为试管高度的几分之几？(答案：1/3)过渡：近几十年来，随着工业的进展，大气污染的问题日益严峻，其中煤和石油的燃烧、金属的冶炼、汽车尾气所产生的SO2、NO2尤为严峻。PPT呈现图片：酸雨对森林、建筑物、金属雕塑的危害。板书：四、板书设计 二、二氧化氮和一氧化氮1氮气：在通常状况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反
6、应。N2 + O2 放电或高温 2NO2一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。(2)化学性质：在常温下很简洁与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO+O2=2NO2(常用此法检验NO)3二氧化氮物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO 三、SO2、NO2对大气的污染五、布置作业课后习题111题六、巩固练习1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒2某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的推断中，正确的是( )A确定有SO2和NO B确定没有Cl2、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D确定只有NO3下列气体中，不会造成大气污染的是( )A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮
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