1、
第4讲 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应概念辨析
[题组训练·考能]
1．(2022·成都三诊)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是 ( )。
A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol
D．x＝4
解析 A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol；B项Fe2＋和
2、S2O都是还原剂；C项3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，被Fe2＋还原的O2为mol，所以当1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol；D项依据电荷守恒可知X＝4。
答案 C
2．工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2↑
下列有关说法正确的是 ( )。
A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C．若标况下生成等体
3、积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
解析 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。
答案 D
3．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中错误的是 ( )。
A．氧化剂是H3AsO3
B．每生成0
4、1 mol As，反应中转移电子的物质的量为0.3 mol
C．M为OH－
D．SnCl是氧化产物
解析 H3sO3―→s，As的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，A正确；由A项分析可知，每生成0.1 mol As反应中转移电子的物质的量为0.3 mol，B正确，酸性环境中不行能生成OH－，C错误；由nCl2―→nCl可知，SnCl是氧化产物，D正确。
答案 C
4．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是 ( )。
A．
5、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．依据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中当1 mol Co2O3参与反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
解析 ①②③中氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；从以上三个反应可知氧化性挨次为Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋>Br－，所以D错误。
答案 C
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正确理解氧化还原反应中的九个“不肯定”
(1)含最高价态元素的化合物不肯定有强氧化性，如H3
6、PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不肯定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(3)得电子难的物质不肯定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不肯定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(5)氧化还原反应中一种反应物不肯定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
(7)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(8)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(9)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。
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