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瑞安中学2022学年第一学期高二期中考试
化学（理科）试卷

本卷接受的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1--10每题2分，11--20每题3分，共50分。）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．甲烷分子的比例模型： D．乙醇的结构式：
2．下列有机物命名正确的是
A． 2－乙基丙烷 B． CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷
C． CH3－－CH3 间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯
3．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④ CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
A． ①② B．③④ C．①③ D．②④
4．下列大小关系正确的是
A．熔点：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷 B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
C．密度：苯>H2O>CCl4 D．相同物质的量物质完全燃烧耗氧量己烷>环己烷>苯
5．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂状况的说法不正确的是

A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂
D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
6．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
7. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不行行的是（均在常温下测定）
A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
8．下列实际应用与盐的水解学问无关的是
A．焊接时用NH4Cl溶液除锈 B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 D．生活中电解食盐水制取消毒液
9．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
10． 常温下，已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为
A．a＝b/2 B．b＝a/2 C．a＝b＋0.1 D．a＝b＋0.02
11．下列说法正确的是
A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯洁的甲烷
C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分别出来
D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
12．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列试验的操作和所用的试剂都正确的是
A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口四周
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿内壁缓缓倒入到浓硫酸中
C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液
D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。
14．下列各组烃的混合物，只要总质量确定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H2
15．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致试验结果偏低的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤
16．下列推断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性确定是HA只有①②　　　　　　B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部
17．下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的挨次是：①>③>②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)>c(Cl-)
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：
c(Cl-)>c(Na+)>cNH4+)>c(OH-)>c(H+)
18.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热
19.常温下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①
C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
20．将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是
A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B．若将产物通过浓硫酸充分吸取后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3
C．反应中消耗的氧气为56 g
D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸取，若通过浓硫酸，则不能被完全吸取
二、填空题（共50分）
21．（8分）写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯与水反应
（2）异戊二烯发生加聚反应
（3）制取硝基苯
（4）乙醇发生催化氧化反应
22. （6分）（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调整溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质的化学式）。
23．（12分）l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在试验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。

某化学爱好小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究试验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度快速上升后，可观看到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
回答下列问题：
（1）写出该试验中产生SO2的化学方程式：
______________________________________________________
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理
由是________（填正确答案的标号，下同）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（3）乙同学经过认真观看后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是
.
（4）丙同学对上述试验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为_______，其作用是_______ ，B中的试剂为其作用是_______。
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗产品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是 ，该仪器在使用前须清洗洁净并 。
24．（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推想其离子浓度大小挨次可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小挨次为________(填序号)；
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为____________________________；
若四种离子的关系符合④，则溶质为____________________________；
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)；

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
25．（12分）某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1．2 mol。试回答下列问题：
（1）烃A的分子式为 。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在确定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为 。
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有 。
其中分子中全部的碳原子都在同一个平面内的物质的系统命名的名称为 。
(4)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物,则满足该要求的该烃有 种。
(5)如该烃使溴水褪色分子组成含有两个甲基,则满足该要求的该烃有 种。

2021级（ ）班 姓名 学号
………………………………………密……………………………………封…………………………………线………………………………………………………
考场号

座位号

瑞安中学2022学年第一学期高二期中考试
化学（理科）答题卷
二、填空题（50分）
21．（8分）
（1） .

（2） .

（3） .

（4） .

22. （6分）（1）__________

（2）①c（Na+）= ②

23．（12分）
（1）_____

（2） （3）

（4） ，其作用是

，其作用是

（5）

24．（12分）：(1) ________(填序号)；

(2)____________________________ ____________________________

(3)________ (4)________ ________

25．（12分）（1） （2）

（3）

名称为 (4) (5)

高二化学参考答案
1-5CBBDA 6-10BADBD 11-15DBADD 16-20DACBD
21．

22. （6分）（1）1.0% （2）①②
23．（12分）（1）CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O (2分)
（2）BC (2分)
（3）液体分层，下层有油状液体生成 (2分)
（4）NaOH溶液 (1分)；除去SO2等酸性气体(1分)；品红溶液(1分)；检验SO2是否被除尽（1分）
（5）分液漏斗、烧杯（答出分液漏斗即可） (1分) 检查是否漏液 (1分)
24.（12分）(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl , NH3·H2O NH4Cl , HCl
(3)B (4)小于 大于
25.（12分）（1）C6H12
（2）

（3）

2,3-二甲基-2-丁烯
（4） 2
（5） 6