福建省诏安县桥东中学2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

桥东中学2022—2021学年度上学期期中考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe -56 Cu-64 Ag-108
一、单选题（每小题2分，共44分）
1． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，11. 2 L氦气中含有0.5 NA原子
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．标准状况下，0.1 mol Cl2参与反应，转移的电子数目确定为0. 2 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
2．下列叙述正确的是（ ）
A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol
C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
3．下列说法在确定条件下可以实现的是（ ）
①非金属置换金属的反应　
②弱酸反应可以生成强酸　
③有单质参与的非氧化还原反应　　
④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
4. 下列叙述符合试验事实的是(　　)
A.金属钠与水反应放出氧气
B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
D.金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．该反应属于复分解反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1molN2有6mol电子转移
6．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
7．下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A. H+、Na+、CO32—、Cl— B. Ca2+、K+、S2﹣ClO—
C. Fe2+、CO32—、Cl—、NO3— D. HCO3—、Br—、OH—、SO42-
8. 常温下，下列各组离子在溶液中确定能大量共存的是（ ）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO23—
B．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—
D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—
9．下列过程中，没有明显试验现象的是（ ）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
10．下列装置所示的试验中，能达到试验目的的是( )

11．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X
为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单
质。Z为品红溶液。试验中观看到Z褪色。则Y为（ ）
A．Na B．Mg　　 C．Al D．Mg或Al
12. 对于反应 ① KHCO3溶液与石灰水反应; ② Na2CO3 溶液与稀盐酸反应;
③ Na与烧碱溶液反应; ④ Fe与稀硝酸反应; 转变反应物用量或浓度,
不能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A.①②③ B. ①③④ C. ①②④ D.②③④
13. 下列试验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A.使红色布条退色(HCl)
B.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
C.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发觉呈红色(Cl2)
14．某课外试验小组设计的如图试验合理的是（　　）

A、配制确定浓度硫酸溶液 B、制备少量氨气 C、制备并收集少量NO2气体 D、制备少量氧气
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
16．分类是学习和争辩化学的一种重要方法，下列分类合理的是　（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱　 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH ==2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）　
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低　
C．铁元素化合价不变 D．该反应是氧化还原反应
18．关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）
A．两者的分散质都属于碱
B．两者均为有色不透亮     的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9～10－ 7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”
19. 试验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)
A．950 mL；201.4 g B．500 mL；100.7 g
C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g
20.在 Al2(SO4)3、 K2SO4和明矾的混合溶液中,假如c(SO42-)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(　　)
A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L
21．关于反应中的先后挨次，下列评价正确的是 （ ）
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
B．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
22．确定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色毁灭。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A．0.21 mol　　　 B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

二、填空题（56分）
1、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下试验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排解__________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排解____ __的存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性渐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排解________的存在。
(4)取出部分(3)中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排解_____的存在。
2、2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水平安是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推想它具有的化学性质是____ __。
(2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。依据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述试验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；
3、某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下试验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择 （填“NaOH溶液” “盐酸” “FeCl3溶液步骤②的操作是 ，反应的离子方程式 为 ， 。
（2）固体Ⅲ的化学式为 步骤④反应的化学方程式为 。
(3)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”）
4、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，
则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A
在周期表中的位置是 ，AB、C、D四种元素的电负性由大到小的挨次
是 (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简洁氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）；
沸点： 缘由是 。

高三 班 姓名 考号

密 封 线
桥东中学2022——2021学年度上学期期中考
高三化学试卷答卷纸
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案

题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案

二、 填空题（共56分）
1.（1） ，（2） ，（3） ，
（4） ， 。
2．（1） ， 。
（2） ， 。（3） 。
3．（1） ， ； ；
。
（2） ； 。
（3） 。
4．（1） ， 。
（2） ； ， 。
（3） 。
（4） ； ， 。
座位号

桥东中学2022——2021学年度上学期期中考
高三化学试卷参考答案
4、（19分）(1)1s22s22p63s23p4， σ
， 分子， 原子
(3)第2周期I A族， O＞S＞Si＞Li
（4）H20＞H2S H20＞H2S 水分子间存在氢键