新课标Ⅱ第三辑2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）
1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
选项
X
Y
Z

A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
3．下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
4.在下述条件下，确定能大量共存的离子组是
A．无色透亮     的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO
B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋
C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋
5．下列离子组在确定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀硫酸
3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
6．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，
② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此推断下列说法正确的是
A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不行以自发进行
B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D. 还原性强弱挨次为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
7..试验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
8. 类推的思维方法在化学学习与争辩中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能打算其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)
①钠与水反应生成NaOH和H2；全部金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附力气的胶体
10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )
A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
13．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ
15.雾霾严峻影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的试验：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－
依据以上的试验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中确定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中确定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中确定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则确定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则确定有Cu析出
17.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
18.某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断合理的是
A．确定有Cl― B．确定有SO42― C．确定没有Al3＋ D．确定有CO32―
19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(　　)
A．16 B．32 C．64 D．128
21. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸取，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol　　　B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
第II卷
二：解答题（共58分）
22.（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的
是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳
⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
23.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的试验，每次试验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为

___________________ __。
（3）依据以上试验，待测液中确定没有的离子是___________________; 确定存在的离子还有________________________。
24．（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1) 该反应中的还原剂是________。
(2) 该反应中，发生还原反应的过程是________→_______
(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________ __ 。
(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②
MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③
(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 ________影响。
(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
__________→___________。
(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性：PbO2>KMnO4
b. 还原性：PbO2>KMnO4
c. 该反应可以用盐酸酸化
(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
25. (16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某争辩性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下试验：
I.试验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II. 探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的缘由提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
参考答案