1、
[题组训练·考能]
1.(2022·湛江市高三上学期质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式______________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_______________________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1VO溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 __
2、
a.V b.V2＋ c .VO d.VO2＋
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO>Cl－>VO2＋
____________________________________________________。
解析 (1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
(2)KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H2O==
3、Cl－＋6VO＋6H＋，转移6 mol e－。
(3)依据电子得失守恒得：
×2＝0.020 L×0.1 mol·L－1×(5－x)
x＝2，b正确。
(4)由已知得：还原性Cl－>VO2＋，依据Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO
可推出还原性SO>Cl－。
答案 (1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
(3)b
(4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO
2.六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调整pH<4，Fe2＋将C
4、r(Ⅵ)还原为Cr3＋。
(1)写出上述Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目： _______________________________。
(2)若调整溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝________。
(3)Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式： ________________________________。
由此可知Cr(OH)3呈________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)依据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO
5、3计。加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝________。
解析 (1)由题意初步确定反应为Cr2O＋Fe2＋＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
(2)上述反应生成的Fe3＋、Cr3＋将以沉淀的形式析出，依据上述离子方程式有：＝＝，解得：x＝1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。
答案 (1) ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(答案合理即可) (2)1.5
(3)Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O 两
(4)13.9∶1
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