浙江省诸暨中学2022届高三上学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中试题卷（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 Si：28)一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是：A 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列物质的分类正确的是：纯洁物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl3在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是：A35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/LC上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.54.对下列装置图的叙述正确的是 ： A装置可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C装置可用于证明铁生锈而氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液5进行化学试验，观看试验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列说法正确的是：A给试管中的铜与浓硫酸加热，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用下列试验中所选用的仪器合理的是：用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液A B C D 7X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简洁离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是：AR元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW8依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl26H2OSO2水溶液无水MgCl2Cl2Cl2高浓度Br2Br：已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题9下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），确定没有沉淀生成的是：XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl210下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是：A B C D11常温下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是： pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D12某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42、ClO、NO2、SiO32、CO32中的若干种离子。某同学取四份该溶液各10mL进行如下试验：第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生； 其次份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最终得到1.6 g红棕色固体；第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液10.00mL；第四份用洁净的铂丝做焰色反应试验，直接观看，火焰呈黄色关于上述试验，下列说法正确的是：A仅由试验即可推断原混合溶液中确定存在Fe3+ B要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成试验 C该溶液阳离子中确定存在Na+、 Fe2+ 、Fe3+，确定不存在Al3+ ，无法确定是否含有KD溶液中阴离子只有SO42-， 且c（SO42-)大于2.75moL/L13在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被还原 B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子总量为ymol，则原Fe3+总物质的量为（yx）mol14为达到相应的试验目的，下列试验的设计或操作最合理的是（）A为测定确定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观看Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后快速投入上述集气瓶底部C为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发觉试管底部毁灭灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水15下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是： A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2OCNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD用惰性电极电解NaHS溶液：S22H2OSH22OH16用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D171.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是：A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 BNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L18下列曲线图与对应选项不正确的是：A向1L浓度均为0.1molL-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1molL-1稀H2SO4溶液B向含有0.1molL-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D向Ba（OH）2溶液中渐渐通入二氧化碳气体19固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下试验：下列推断正确的是：A气体甲确定是纯洁物 B白色沉淀甲可能是混合物C固体X中确定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D固体X中确定不存在FeCl2、AgNO320在简洁的体系中，确认化学反应先后挨次有利于解决问题，下列化学反应先后挨次推断正确的是：A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+21取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再连续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是：A原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5molL1BA曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3CB曲线当耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为：OH+ H+ = H2O 、H+ + CO32-= HCO3-DB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL22某1L溶液A中可能只有K、Fe3、Cu2、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4、Cl、NO3、SO42中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，设计了如下试验：已知：气体A、气体B的体积都为2.24L（标况），沉淀B的物质的量为0.1mol，依据以上操作与现象，有关该溶液的结论正确的是（ ）A溶液A中确定含有Fe3、 Ag、 Mg2、 NO3 B. 溶液A中确定不含Al3 C.溶液A中可能含有Cu2、 Cl D.溶液A中c(NO3） 1.0mol/L二、填空题（共56分）23现有下列11种中学化学常见的物质，在确定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观看到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应的条件是用惰性电极电解；反应的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。回答下列问题：（1）D的电子式为_ _，H的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。过量C通入D溶液中发生反应的离子方程式为 。 （3）指出G的一种用途： 。（4）将确定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。24、新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。(3)高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提诞生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计试验方案验证之(用化学方法)_ _ _ 。(4)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。25用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。（1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（Y） +24NaClO3+12H2SO4 =ClO2+CO2+18H2O+_ _，假设该反应在标准状况下生成1.12 L气体，则转移的电子数为 。（2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，试验室通常用NaOH溶液来吸取ClO2，以削减环境污染。若试验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必需有 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 。（填字母）A称量固体时动作缓慢 B容量瓶未干燥马上用来配制溶液 CNaOH固体溶解后马上转移 D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线26某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO47H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线依据以上信息回答下列问题：（1）步骤可在图3装置中进行，仪器A的名称是，硫酸要分批缓慢加入的缘由是，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是。（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的。（3）上述流程中多次用到了过滤操作，试验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和步骤趁热过滤的作用是（4）步骤的操作名称是过滤、过滤操作时需将步骤中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最终器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是A冰水B滤液C稀硫酸D无水乙醇（5）步骤中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶体表面的硫酸等杂质，用酒精洗的目的是（6）步骤不宜接受加热干燥的方法，可能的缘由是27.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列试验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积回答下列问题：（1）判定甲方案不行行，理由是（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的试验检查此装置气密性的方法使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中残余清液与锌粒混合后的现象反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积渐渐减小，直至体积不变气体体积逐次减小的缘由是（排解仪器和试验操作的影响因素）（3）乙同学拟选用图2试验装置完成试验：你认为最简易的装置其连接挨次是：A接接接（填接口字母，可不填满）试验开头时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺当滴入锥形瓶其缘由是某同学想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置（填A或B）诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中答题卷二、填空题（共54分）23（9分）、（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） 。24（11分）、（1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） 。25、（10分）、（1） +24NaClO3+12H2SO4 =ClO2+CO2+18H2O+_ _； 。（2） ； ； 。26（13分）、（1） ； ； 。（2） 。（3） ； 。（4） ； ； 。（5） ； 。（6） 。27（13分）、（1） 。（2） ； ； ； 。 。（3） 。 。 。诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中答题卷一、选择题题号12345678910111213答案CDDCBCADDBCDD题号1415161718192021222324答案AACCADDDD23、（9分）（1）K+（1分）；KHCO3；（1分）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2分）OH- +CO2= HCO3-；（2分）（3）耐火材料或冶炼铝的原料；（1分）（4）18.7；（2分）24、（11分）（1）Si3N4(2分)；HNHH(1分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（4）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）25、（10分）（1）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2+ 6 CO2+ 18H2O + 12 Na2SO4 （3分，两物质均对给1分，配平给1分，电子转移1分） 0.04NA (1分)（2）80.0 （2分）， 500mL容量瓶、烧杯 （2分），CD （2分）26、（13分）（1）三颈烧瓶（1分）；防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出（1分）；增大反应物接触面积，防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行（2分）（2）CaSO4或CaSO42H2O（1分），（3）；漏斗（1分）；防止MgSO47H2O析出（1分）（4）洗涤（1分）、干燥（1分）；D（1分）（5）降低洗涤过程中MgSO47H2O的损耗（1分）；除去晶体表面的水（1分）（6）加热易使MgSO47H2O失去结晶水（1分）27、（13分）（1）加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度（2分）；（2）连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变（2分）；Zn粒（1分）;稀硫酸（1分）;表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解；（2分）反应是放热的，气体未冷却（1分）；（3）EDG；（1分）锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大；（2分）B（1分）诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中答题卷5某同学做完试验后，接受下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的推断正确的是（）用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解试验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管 A 除外都对 B 除外都对 C 不对 D 全都正确9在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（） A 反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被还原 B 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ C 反应中转移电子的物质的量为xmol D 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（yx）mol18用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，连续通入，浑浊消逝Ca（OH）2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba（NO3）2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，连续通SO2至过量，浑浊消逝，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液D通入（NH4）2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，连续通入，浑浊不消逝Ca（OH）2溶液16通过试验、观看、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是操 作可能的试验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中确定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸16为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发觉试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A试验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做试验，也能达到试验目的。C通过上述试验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)222向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示有关说法不正确的是（） A 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化状况 B 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C 当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：39 下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是选项目的分别方法原理A除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D分别CCl4和碘的混合溶液升华乙醇与乙酸沸点相差较大20使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列状况会使所配溶液浓度偏低的有几项 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时，开头时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；用量筒量取确定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；在烧杯中溶解NaOH后，马上将所得溶液注入容量瓶中。 A4项 B5项C6项 D7项24某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某争辩性小组设计了下列试验：取少量吸取液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A由可推想溶液中确定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推想溶液中确定含大量NO2C由可推想溶液中确定含大量NO3 D由试验难以推想溶液中确定含大量SO42