2021高考化学(重庆专用)二轮专题提升练：专题二-化学用语及常用计量-Word版含解析.docx

专题二　化学用语及常用计量

一、小题对点练
一、化学用语的规范使用
1．(2022·重庆丰都中学模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是
(　　)。
A．电子式 H可以表示甲基，但是不行以表示CH
B．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇
解析　 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，由于氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。
答案　C
2．正确把握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
②O2－的结构示意图：
③次氯酸的结构式：Cl—O—H
④CO2的比例(填充)模型：
⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg
⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
A．③ B．②③④⑦
C．除①②外 D．全部
解析　作为相对原子质量测定标准的是C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应当是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO的电离方程式。
答案　A
3．(2022·重庆梁平模拟)下列各种式子表示正确的是
(　　)。
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．二氧化碳的结构式：O===C===O
C．硫化钠的化学式：Na＋[]2－Na＋
D．1,2－二溴乙烷的结构简式C2H4Br2
解析　乙醇的分子式是C2H6O，A错误；硫化钠的化学式是Na2S，C错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：BrCH2CH2Br，D错误。
答案　B
二、阿伏加德罗常数的综合应用
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
(　　)。
A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，肯定失去NA个电子
解析　选项A，H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，故1 mol H2 SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项B，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数都远大于4NA，B项错。选项C没有指出是标准状况，C项错。选项D，Cu与硫反应生成Cu2S时，64 g Cu失去NA个电子，D项错。
答案　A
5．(2022·双桥区质检)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(　　)。
A．Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA～2NA
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C．肯定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA
D．FeCl3溶液中，若Fe3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA
解析　依据Na2O和Na2O2的结构可知，1 mol Na2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为NA，故A错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA，故B错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故C错误；由于Fe3＋在溶液中发生水解，故FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA时，溶液中的Cl－数目大于3NA，D正确。
答案　D
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
(　　)。
A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数为0.2NA
C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA
解析　合成氨反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2NA个NH3，A项错误；0.2 mol N2中含0.6NA个共用电子对，B项错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO构成，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子，C项正确；标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应时，Cl2的量不足，1 mol Cl2反应转移2NA个电子，D项错误。
答案　C
7．(2022·河北一般高中质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
(　　)。
A．在0 ℃、1.01×104 Pa下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA
B．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 g
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
解析　0 ℃、1.01×104 Pa不是标准状况，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2NA，A项错误；KCl与NaClO的摩尔质量相同，均为74.5 g·mol－1,14.9 g KCl与NaClO的混合物的物质的量为0.2 mol，含氯原子的物质的量为0.2 mol，其质量为7.1 g，B项正确；50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到肯定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl2分子的数目小于0.15NA，C项错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4NA，D项错误。
答案　B
三、物质的量浓度溶液的配制及相关计算
8．(2022·铜梁中学模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
(　　)。
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
解析　硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，依据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。
答案　B
9．(2022·贵州五校联考)试验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列试验用品及试验操作正确的是
(　　)。
选项
容量瓶
容积
溶质质量
试验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾12.5 g
配成500 mL溶液
解析　试验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
答案　D
10．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
留意事项：密封保存，易吸取空气中的CO2变质
请依据以上信息和相关学问推断，下列分析不正确的是
(　　)。
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸取空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析　选项A，依据c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。选项B，一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，依据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸取CO2的物质的量n(CO2)＝n(NaClO)/2＝2.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。选项C，依据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
答案　D
11．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
(　　)。
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．c>a>b
解析　由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c请回答下列问题：
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制肯定体积精确     浓度的溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的溶液
D．量取任意体积的液体
(2)如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是________(填序号)，配制时还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是________。
(4)若想取用480 mL这种溶液，需要的仪器名称(注明规格)是____________________________________________
(5)若试验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他马上用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析　(1)容量瓶不能用于贮存溶液；它只有一个刻度线，不能配制和量取规格以外的其他体积的液体。(2)配制题述溶液需要用到图中的量筒500 mL容量瓶和胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(3)选用规格为 500 mL的容量瓶，故氯化钾的质量为m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝18.625 g≈18.6 g。由于托盘天平只能精确到0.1 g，故不能答“18.625 g”。 (4)取用480 mL溶液，可用500 mL量筒。(5)定容时俯视刻度线，造成所配溶液体积偏小，浓度偏大；定容时液面高于刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低。
答案　(1)BCD　(2)DF　烧杯、玻璃棒　(3)18.6 g
(4)500 mL量筒　(5)大于 该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
13．(2022·江苏，18)硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列试验测定：①精确     称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②精确     量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。③精确     量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6
mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
答案　(1)1.1×10－4
(2)2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol
m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g
m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.042 5 g
n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol
x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2
硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
14．(2022·巫溪一中检测)三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格廉价等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)
___________
②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_______________________________________________________________。
(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中
Cl－ 和Br－ 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________(用离子方程式表示)，若用100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
解析　(1)依据物质的量浓度的计算公式，则有c＝＝
mol·L－1；(2)①n(Cl2)＝＝0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 mol·L－1。②在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算加入盐酸中HCl的物质的量。(3)依据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化
Fe2＋，现在溶液中Cl－ 和Br－ 的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝n(Br－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol，依据原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1 L＝2 mol·L－1； (4)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质，由于Fe3＋水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶粒是很多分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。
答案　(1) mol·L－1 (2)①2 mol·L－1　②不能　(3)2 mol·L－1
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于