高一化学同步巩固练习：第1章-第1节《化学实验基本方法》第1课时(新人教版必修1)-.docx

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列有关平安措施不恰当的是(　　)
A．试验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．试验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进试验室，可以边做试验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出试验室
解析：用湿手接触电器简洁触电；做完试验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；试验室中的很多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做试验边吃东西，不符合试验操作要求；不能将试验室中的药品带出试验室．
答案：C
2．下列混合物适于用过滤法分别的是(　　)
A．KCl、NaNO3　　　　　 B．水、酒精
C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4
解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分别的目的；水与酒精都是液体，不能接受过滤法分别；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可接受过滤法分别．
答案：C
3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
解析：欲检验溶液中是否含有SO，应当先加入盐酸排解CO的干扰，而加入H2SO4，会引进SO故只能加入盐酸，B正确．
答案：B
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作挨次正确的是(　　)
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
解析：物质的分别和提纯可接受物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可接受物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．
答案：D
5． 下列事故或药品的处理正确的是(　　)
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用氢氧化钠溶液冲洗
B．当毁灭CO中毒时，应马上将中毒者抬到室外新颖空气处
C．制取并收集氧气结束后，应马上停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
解析：A项，应先用大量水冲洗，再滴上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；D项，硫酸具有猛烈的腐蚀性，会腐蚀管道．
答案：B
6．蒸发时，下列操作正确的是(　　)
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中毁灭较多量晶体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．
答案：B
7．下列试验操作中，主要不是从平安因素考虑的是(　　)
A．酒精灯在不使用时必需盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从平安因素考虑的．
答案：A
8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液挨次正确的是(　　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH
B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3
D．NaCl　Na2CO3　NaOH
解析：三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最终加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(9分)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
资料卡片：
一些物质的溶解性

OH－
Cl－
SO
CO
H＋

溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
微

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ________
MgCl2
Ⅱ________
硫酸盐
Ⅲ________

(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理挨次为：Ⅱ、________、________(填序号)．
(3)最终加适量的盐酸以调整溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为__________．
解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子沉淀，因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；(2)为了保证不引入新的杂质，必需在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2，加入所选沉淀剂的合理挨次应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)盐酸除去CO的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．
答案：(1)Ⅰ.Na2CO3　Ⅱ.NaOH　Ⅲ.BaCl2
(2)Ⅲ、Ⅰ
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
10．(11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，
③________，④________.
(2)试验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________
相连接，制取并收集氢气时应选择________和_________________________
相连接．
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的试验，应选择________和________相连接，检验气体时观看到的试验现象是________．
(4)制取氢气并做还原氧化铜的试验，应选择________和________装置，试验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其缘由是______________________________．
解析：(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选A装置；由于ρ氧气>ρ空气，应选E装置．制取H2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装置，由于ρH2<ρ空气，选F装置．
(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连．
(4)H2还原CuO的试验，应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置D相连．反应结束后，应先撤酒精灯，连续通H2至试管冷却，防止反应2Cu＋O2===2CuO的发生．
答案：(1)铁架台　试管　烧杯　酒精灯
(2)A　E　B　F
(3)A　C　澄清石灰水变浑浊
(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应
11．(10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某同学进行如图所示试验操作．
回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________
解析：结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法，适用于全部的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．依据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的状况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．
答案：(1)加速固体溶解　(2)硝酸银
(3)①没有使用玻璃棒引流　②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液　②蒸发溶液
12．(9分)将下列错误操作产生的后果填在空白处：
(1)手拿试管加热：__________
(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：
______________________；
(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________；
(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；
(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：
_____________________________________
答案：(1)简洁烫伤手　(2)液体沸腾时易喷出伤人
(3)烧瓶易炸裂　(4)烧杯易炸裂　(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损
13．(13分)某同学用某种粗盐进行提纯试验，步骤见下图．

请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________．
(2)步骤③推断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________
______________________________________________________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体毁灭时，应________________，用余热使水分蒸干．
(3)猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含
BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：最终制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

猜想Ⅲ成立

解析：猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对SO的检验，可选用适当的钡试剂．
答案：(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热，造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)
猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3