2020年高考化学单元评估检测(三)(人教版-山东专供).docx

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单元评估检测（三）
第三章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.以下有关金属的说法中正确的是(　　)
A.活泼金属在常温下可与氧气反应,不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应
B.活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属
C.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.据金属的活动性:Al>Fe,则与相同浓度的盐酸反应时,Al更猛烈
2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3; ③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是(　　)
A.①②　　　B.②④　　　C.②③　　　D.①④
3.(2021·珠海模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
4.(2021·惠州模拟)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(　　)
A.盐酸　　 B.烧碱溶液　
C.氨水　　 D.KSCN溶液
5.用确定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
若按试验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中正确的是(　　)
A.①多 B.②多 C.相等 D.无法推断
6.(力气挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是(　　)

选项
W
X
A
S
Fe
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
氨水
AlCl3溶液
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.混合气体X不能使品红溶液褪色
D.Y可以是葡萄糖
8.(2021·肇庆模拟)下列除去杂质的试验方法正确的是(　　)
A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:滴加足量氯水
B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热
C.氯化镁溶液中有少量氯化铜:加入足量铁粉后过滤
D.除去Al2O3中少量Fe2O3:加入过量的烧碱溶液过滤、洗涤、干燥
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(16分)(2021·石家庄模拟)阅读以下内容,回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为　　　　　(填序号)。
A.O2、CO2　 B.O2、CO　 C.CO2、CO　 D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是　　　　　(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“将来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行　　　　　(填序号)。
A.稀有气体中　　　　　　 B.空气中
C.氮气中 D.CO2气体中
10.(16分)(2021·潮州模拟)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增加合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增加其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式:  　。
(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂　 。
(3)假如在试验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有　 。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为　　　　。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2, CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)自然 气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为　 。
11.(16分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯洁的CuCl2·2H2O晶体,拟定试验步骤如图所示:

请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的　　　　(填字母)。
A.K2Cr2O7　　　　　B.NaClO　　　　　C.H2O2
该反应的离子方程式为　 。
(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调整溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的　　　(填字母)。
A.NaOH　　　　B.Cu　　　　C.Cu2(OH)2CO3
(3)步骤Ⅲ应把握的试验条件是  　。
12.(16分)(力气挑战题)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

(1)写出B的化学式　　　　,D的化学式　　　　。
(2)写出由E转变成F的化学方程式  　。
(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为  　。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为　　　　。

答案解析
1.【解析】选D。A项,金与氧气在高温条件下也不反应。B项,K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应,无法得到不活泼金属。C项,Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。
2.【解析】选B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+, 3Cu+8H++2N ====3Cu2++2NO↑+4H2O。故②④符合题意。
3.【解析】选D。Al2O3与水不反应,不能通过一步反应得到Al(OH)3,D错误。
4.【解析】选B。加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成的是FeCl3;先产生白色沉淀,快速变为灰绿色,最终变成红褐色的是FeCl2;先产生白色沉淀,后沉淀随NaOH的加入又渐渐溶解的是AlCl3;能产生白色沉淀,但沉淀不随NaOH的加入而溶解的是MgCl2,无现象发生的是NaCl。
5.【解析】选B。从反应关系式上看,二者应当相等,但在实际操作中,①中H2还原CuO要先通入一段时间的H2,那么制得的H2不能完全用来还原CuO,制得的Cu的量就比②少。
【误区警示】本题简洁错选C,缘由是考生只留意了题目供应的各物质的量之间的关系,而忽视了H2还原CuO的试验要点。在做H2还原CuO的试验时,要求试验前先通一会H2,排出系统内的空气,试验结束时要连续通H2至试管冷却,故方案①中制得1 mol Cu时,消耗的H2远大于1 mol。
6.【解题指南】解答本题要留意以下2点:
(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。
(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。
【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。
【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系
(1)Fe及其化合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:
①Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;
②Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。
(2)下列反应与反应物的用量无关:
①FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;
②Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;
③Fe与S反应只能生成FeS;
④Cu与S反应只能生成Cu2S;
⑤S与O2反应只能生成SO2。
7.【解析】选A、C。Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N====3Cu2++
2NO↑+4H2O,故n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A错误。途径①、③中均产生了污染环境的气体(NO和SO2),而途径②无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。
8.【解析】选A、B。C项中加入过量铁粉,尽管能除去CuCl2,但又会往溶液中引入FeCl2杂质,C项错误;D项中加入NaOH溶液,能将Al2O3转化为溶于水的NaAlO2,不符合除杂的要求,D项错误;A项中加入足量氯水,能将Fe2+氧化为Fe3+A项正确;B项,NaHCO3具有热不稳定性,加热后分解生成Na2CO3,B项正确。
9.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg简洁和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。
答案:(1)C　(2)C　(3)A
10.【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。
(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都分别固体与液体混合物,都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。
(5)依据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。
n(CH4)=×80%,n(H2+CO)=×80%×90%×4 mol,n(Mo)=×mol=
mol,m(Mo)=mol×96 g·mol-1≈4.11ag。
答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)Na2MoO4
(5)4.11ag
11.【解析】本题是利用Fe3+与Cu2+在不同pH范围内水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀进行除杂,从而得到较纯洁的CuCl2·2H2O。应先用氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,所给氧化剂中H2O2不引入杂质,也不会造成环境污染,为最佳选择。Fe2+被氧化为Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,来调整溶液的pH,让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2+易水解,故在加热析出CuCl2·2H2O晶体时,要通入HCl气体以防止水解。
答案:(1)C　2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
(2)C
(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通入氯化氢气体防止水解
12.【解析】白色沉淀E在空气中放置转变为红褐色沉淀F,则E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3;A与稀盐酸反应生成溶液B和气体,则A能与FeCl3溶液反应生成B溶液,故A为Fe,B为FeCl2。D溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于HNO3的白色沉淀,且焰色反应显紫色,则D为KCl,C溶液为KOH。
答案:(1)FeCl2　KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
(3)2Fe3++Fe====3Fe2+
(4)0.2NA
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