江苏省扬州市2020-2021学年高一上学期末考试-化学-Word版含答案.docx

2022—2021学年度第一学期检测试题
高 一 化 学
2021．02
本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。
留意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是
A．推广和鼓舞多使用公共交通工具出行 B．大量使用化肥农药，提高农作物产量
C．大力进展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫，削减空气的污染
2．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－ B．Cl-的结构示意图：
C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4
3．光导纤维的主要成分是
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
4．能产生丁达尔效应的分散系是
A．Fe(OH)3胶体 B．蒸馏水
C．饱和食盐水 D．纯洁的空气
5．能用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气
C．氯气与消石灰反应制漂白粉 D．电解NaCl溶液制金属钠
6．属于电解质的是
A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖
7．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．氧化铝常用于制造耐火材料 B．浓硫酸用于干燥氨气
C．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 D．Na2O用作呼吸面具的供氧剂

8．下列试验方法能达到试验目的的是
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液
D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO
9．下列溶液中NO3－的物质的量最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－ D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－
11．下列用于分别提纯物质的装置正确的是

A．灼烧固体 B．过滤
水
I2/CCl4

C．分液 D．蒸馏

12．对下列流程有关推断正确的是

A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
C．试验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应④的条件是电解熔融

13．关于Na2CO3与NaHCO3的性质推断正确的是
A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA
D．32 g O2中含有的原子数是 NA
15．提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分别方法都正确的是

物 质
除杂试剂
分别方法
A
I2（CCl4）
——
过滤
B
Cl2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
KNO3（KCl）
——
降温结晶
D
Al（Fe）
NaOH溶液
过滤

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．通过一步反应能实现下列转化的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2
17．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2 Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

18．下列装置应用于试验室制二氧化硫并验证其漂白性的试验，其中能达到试验目的的是
浓H2SO4
Cu

SO2

酸性KMnO4
溶液
NaOH溶液

装置丙
装置乙
装置甲
装置丁

A．用装置甲制取二氧化硫
B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D．用装置丁吸取二氧化硫
19工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂
C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应
20．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入确定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为
A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）

21．（8分）化学与人类生活亲热相关。请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为 ▲ ，其能消毒杀菌是因有强 ▲ 性。
（2）KAl(SO4)2•12H2O的俗名为 ▲ ，因其溶于水生成 ▲ 而具有净水作用。
（3）酸雨的pH小于 ▲ ，含亚硫酸的酸雨久置后pH ▲ (增大、减小或不变)。
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ▲ 。
22．（6分）直接填写计算结果：
（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 ▲ g/mol。
（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 ▲ mol。
（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 ▲ L。

23．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。

回答下列问题：
（1）B的化学式是 ▲ ，D的化学式是 ▲ 。
（2）反应①的离子方程式是 ▲ 。
（3）反应②的化学反应方程式是 ▲ 。
24．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）试验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ▲ 。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是 ▲ 。
③下列操作对试验结果的影响偏小的是 ▲ （填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发觉凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
②试验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ▲ 。
25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：
焙烧
酸溶
过滤
反应1
烧渣
空气
SO2
稀硫酸
滤渣
双氧水
···
碱式硫酸铁

（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是 ▲ 。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下试验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
依据以上试验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）。
▲
26．（16分）H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1试验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②多余的H2S气体可用 ▲ 溶液来吸取，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 ▲ 。
（2）用30% FeCl3溶液作吸取液也能吸取H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸取液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 ▲ （填字母）。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸取液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 ▲ 。
③强酸性的废吸取液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为 ▲ 。
物质的量
时间
0
0.2
0.4
0.8
1.0
A
B
C
（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
现测得某温度下，H2S分解过程中各物质
的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为 ▲ 。

2021年2月高一期末调研测试
化学试题答案及评分标准 2021.02
单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
B
A
C
C
A
B
D
A
C
D
D
A
C
不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
16
17
18
19
20
CD
C
D
B
AC
非 选 择 题（共60分）
21．（8分）
（1）Ca(ClO)2 (1分) 氧化 (1分) （2）明矾 (1分) Al(OH)3胶体 (1分)
（3）5.6(1分) 减小(1分) （4）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑(2分)
22．（6分）每空2分
（1）54 （2）0.05 （3）4.48
23．（8分）每空2分
（1）O2 Fe2O3
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O， FeCl3＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
24．（10分）每空2分
（1）①250 mL 的容量瓶 ②搅拌和引流 ③ c
（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
②消耗掉的KMnO4溶液的体积
25．（12分）
（1）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O (2分) （2）SiO2 (2分)
（3）将Fe2+氧化为Fe3+ (2分)
（4）n(SO42-)=0.01 moL (2分) n(Fe3+)=0.008 moL (2分) n(OH－): n(SO42－)=2:5(2分)
26.（16分）每空2分
（1）①FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ ② NaOH ③H2S燃烧时产生SO2，污染环境
（2）① d ② KSCN溶液 ③2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑
（3）① A ② S2