2021高考化学总复习(江西版)作业本：章末回顾排查专练(1)第1章-从实验学化学.docx

章末回顾排查专练(一)
排查一、试验细节再回顾
1．托盘天平的精确     度为0.1__g；量筒的精确     度为0.1__mL；滴定管、移液管的精确     度为0.01__mL。
2．酒精灯内酒精容量不超过，不少于。
3．蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的；烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的～之间。
4．试管在加热时，所盛液体量不能超过试管容积的，且要与桌面成45°角。试管夹应夹持离管口的处。
5．滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体积时，液面不肯定要在“0”刻度，也可在“0”刻度以下。
6．托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。
7．量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为20 ℃；温度计的“0”刻度在中下部，有负刻度。
8．在测定晶体中结晶水的含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，试验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最终两次称量值之差不超过0.1__g。
9．用pH试纸测出的溶液pH为整数。
10．有效数字是指从试验记录的数据中左方第一个非零数字算起到最末一位数字(包括0)的个数。
11．酸碱指示剂的用量一般在2～3滴，不宜多加，否则会造成较大误差。
12．配制肯定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2__cm处，改用胶头滴管定容。
排查二、常考易错再排查
1．物质的量是表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。(　　)
2．1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。 (　　)
3．阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (　　)
4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (　　)
5．摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24 g。 (　　)
6．标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L·mol－1。 (　　)
7．标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1表示的含义是在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。 (　　)
8．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(　　)
9．物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 (　　)
10．1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。 (　　)
11．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 (　　)
12．配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。 (　　)
13．气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4 L·
mol－1×ρ g·L－1。 (　　)
14．除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2气体，可通入Na2CO3溶液中再收集。 (　　)
自主核对　1.√　2.√　3.√　4.√　5.×(正确为：Mg的摩尔质量为24 g·mol－1)　6.√　7.√　8.√　9.√　10.√　11.×(正确为：将58.5 g NaCl溶于水配制1.00 L溶液。)　12.×(正确为：用托盘天平称量5.9 g NaCl固体。)　13.√　14.×(正确为：除去CO2中的SO2气体，可通入饱和NaHCO3溶液中再收集。)
排查三、基本操作再规范
1．检查仪器是否漏水
(1)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，假如瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
(2)检查分液漏斗是否漏水的方法：关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，看活塞是否漏水，若没有，再将活塞旋转180°，假如活塞仍不漏水，则分液漏斗不漏水(检查酸式滴定管是否漏水与此方法一样)。
2．物质检验的步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。
3．气密性的检查
(1)操作________________________________________ ________________________
现象及结论____________________________________ ___________________________________________________________________________________________。
答案　塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管　烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
巧记：封、热、泡、冷、柱
(2)
操作________________________________________ __________________________________________________。
现象及结论_________________________________________ __________________________________________________；
__________________________________________________。
答案　塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水　一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不转变，说明装置气密性良好
巧记：闭塞封外口注水封内口，再次注入水，液面高于内。

4．物质的分别提纯
问题1：怎样除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。
取少量样品于试管中，加水溶解。
①首先加入过量的________溶液，推断是否沉淀完全__________________
_________________________________________________________________。
②应实行________操作。
③怎样洗涤沉淀___________________________________。
④推断沉淀是否洗净的方法_________________________。
巧记过滤操作装置及口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
答案　①BaCl2　取少许上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全(注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，连续滴加沉淀剂)　②过滤
③在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次　④取最终一次洗涤的滤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗净，反之未洗净
问题2：怎样分别溴水中的溴？按要求回答。
①应选择________(填仪器名称)，该仪器怎样查漏？
②选择________或________作萃取剂，其操作步骤是__________

巧记：分液操作装置及口诀
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
答案　①分液漏斗　注水，盖塞，翻转，若不漏，竖正，旋塞180°，再翻转，仍不漏，合格。
②CCl4　苯　查漏，注溶液，注萃取剂，盖塞(孔槽分别)，翻转摇荡，竖正，孔槽对齐，静置分层，打开旋塞，下液下流；关闭旋塞，开盖，上液上倒
问题3：怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？按要求回答。
①制取方法：______________________________________________________；
②操作步骤：_____________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　①蒸发结晶
②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体消灭时，即停止加热，利用余热连续蒸干
问题4：怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？按要求回答。
①制取方法：______________________________________；
②操作步骤：________________________________________
__________________________________________________。
巧记：蒸发操作装置及口诀
皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。
较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。
答案　①浓缩结晶
②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至刚消灭晶体时，即停止加热，将溶液快速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤
问题5：怎样分别乙醇和乙酸？按要求回答。
①应先加入________，实行________(填分别方法)。
②在试验时，应加入________防________，________在支管口，冷凝水进出方向________。
巧记：蒸馏操作装置及口诀

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限把握好，先撤酒灯水再停。
答案　①NaOH溶液　蒸馏
②碎瓷片　暴沸　温度计水银球　低进高出
排查四、最新高考再印证
1．2021各地高考化学计量正误推断
(1)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 (　　)
(2)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 (　　)
(3)25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 (　　)
(4)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 (　　)
(5)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 (　　)
(6)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4＋ (　　)
(7)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 (　　)
(8)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 (　　)
(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA (　　)
(10)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA (　　)
(11)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(　　)
(12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (　　)
2．2021各地高考化学试验基础正误推断
(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液 (　　)
(2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液 (　　)
(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体肯定是乙烯 (　　)
(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含Fe2＋ (　　)
(5)试验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)
(6)用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热把握反应的温度 (　　)
(7)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 (　　)
(8)将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都消灭沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 (　　)
9)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 (　　)
(10)锥形瓶用作反应容器时肯定不能加热 (　　)
(11)蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 (　　)
(12)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 (　　)
(13)分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 (　　)
(14)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 (　　)
(15)配制0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (　　)
(16)检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 (　　)
(17)用潮湿的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 (　　)
(18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 (　　)
(19)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 (　　)
(20)测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 (　　)
自主核对　1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×
2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√
(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×　(13)√　(14)√
(15)√　(16)×　(17)√　(18)×　(19)√　(20)√