2021届高考化学二轮复习：微题型10-Word版含解析.docx

[题型专练]
1．在H2SO3溶液中，在实行措施使pH增大的同时，c(SO)的变化状况是(　　)
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大也可能减小
解析　亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。
答案　D
2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是 (　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小
解析　A项，加水，由于体积增大，c(H＋)应减小；B项，由于SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH减小；D项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，c(H＋)应增大。
答案　C
3．已知常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是 (　　)
A．该溶液的pH＝3
B．上升温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍
解析　A项，依据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H＋)＝0.1
mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，所以pH＝4，A错误；B项，上升温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；C项，HA的电离平衡常数为K＝＝1×10－7，C正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D错误。
答案　C
4．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只转变一个条件肯定可以使减小的是 (　　)
A．通入少量氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体
C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体
解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，增大，D项错。
答案　A
5．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 (　　)

解析　镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH溶液的pH小于盐酸的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。
答案　C
6．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSO
H＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K1′、K2、K2′，已知K1＞K1′≈K2＞K2′，则溶液中不行以大量共存的离子组是 (　　)
A．SO、HCO B．HSO、CO
C．SO、CO D．HSO、HCO
解析　因K1′＞K2′，故酸性HSO＞HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。
答案　B
7. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列推断正确的是 (　　)

A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
解析　醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH比盐酸的pH小，故Ⅰ为盐酸稀释对应的曲线，Ⅱ为醋酸稀释对应的曲线，B错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，A对；KW只与温度有关，故a点、c点的KW相等，C错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，D错。
答案　A
8．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 (　　)

①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.③、④两溶液相比，两者的KW不同
B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者
D．①、④两溶液按2∶1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
解析　A项，KW只随温度的变化而变化；B项，由于NH3·H2O在稀释过程中，连续电离，所以NaOH溶液的pH变化大；C项，当pH相同时，CH3COOH的物质的量大，所以CH3COOH产生的H2多；D项，pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸按2∶1混合，NH3·H2O的物质的量比HCl的物质的量多。
答案　C
9．一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
(2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：
①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液
①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽视不计]
答案　(1)bcf　(2)10∶1
10．25℃时，现有0.1 mol·L－1的氨水。请回答下列问题：
(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行试验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明缘由：________________________________________________________________
_________________________________________________
(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式解释缘由：________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析　(1)①0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。③向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明白NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
答案　(1)①是　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　②a－2＜b＜a　③浅　能　向0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH减小。两种可能均证明白NH3·H2O是弱电解质
(2)减小　(3)＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

[对点回扣]
1．强弱电解质的概念辨析
(1)强弱电解质的主要区分是其在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电力量强弱；
(2)含有强极性键的化合物不肯定是强电解质，如HF；
(3)冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释后，离子浓度先增大，后减小，导电力量先增大，后减小；
(4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。
2．电离平衡的建立过程

3．证明电解质强弱的两个角度
一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。

4．电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异
弱电解质自身的强弱打算了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度肯定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸、碱、反应物等影响。
5．一种原理：勒夏特列原理
电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度转变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：
①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
③同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
6．两个警示
①对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸由于其电离程度不同，故有c(H＋)强酸＝c，而c(H＋)弱酸＜c，因此强酸的氢离子浓度大，与同种金属反应快。但等体积的溶液，弱酸所能供应的氢离子的物质的量却与强酸相同，因此与足量活泼金属反应所产生的氢气是一样多的，中和碱的力量也是一样的。
②用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应当深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种转变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种转变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。