2022年高考一轮复习高三化学课时作业：第5章-基础课时1原子结构-Word版含答案.docx

基础课时1　原子结构

(时间：45分钟)
1．(2021·北京朝阳区统考)据报道，2022年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是 (　　)。
A．是两种核素　　 B．互为同位素
C．中子数分别为176和177　　 D．电子数相差1
解析　原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。
答案　D
2．下列有关说法正确的是 (　　)。
A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.U和U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数
D．Si2O中质子总数为80
答案　C
3．下列离子的结构示意图，不正确的是 (　　)。
A．F－的结构示意图：
B．S2－的结构示意图：
C．Na＋的结构示意图：
D．Cl－的结构示意图为：
答案　D
4．(2022·长春期末)据英国广播公司2021年8月27日报道，瑞典科学家发觉了115号元素存在的新证据，科学家们利用某种变化(记为X)合成了115号元素。假如这一发觉获得认可，元素周期表将增加“新成员”，下面有关说法中错误的是 (　　)。

A．X变化属于一种核变化 B．该核素不能稳定存在
C．该元素的最高正价为＋5价 D．该元素属于非金属元素
解析　115号元素是一种新元素，故它是通过核变化获得的，A正确；人工合成的核素均不稳定，B正确；115号元素位于第ⅤA族，属于金属元素，C正确，D错误。
答案　D
5．长征2号火箭担当运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 (　　)。
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
解析　LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。
答案　D
6．(2021·青岛统考)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是 (　　)。
A. mol　　 B.mol
C.(m－n－2)mol　　 D.(m－n＋2)mol
解析　R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而w g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子为(m－n＋2)mol，故选D。
答案　D
7．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是 (　　)。
A．可形成YX型化合物
B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
解析　由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8,8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。
答案　B
8．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 (　　)。
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析　同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
答案　A
9．下列叙述中正确的是 (　　)。
A．质量数是原子核内质子质量与中子质量之和
B．具有相同质子数的微粒，其化学性质肯定相同
C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．最外层有8个电子的微粒，不肯定是稀有气体的原子
解析　质量数是质子数和中子数的和而非质子质量和中子质量之和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不肯定相同，第ⅤA族锑、铋最外层电子数为5，属于金属原子，故A、B、C不正确。
答案　D
10．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是 (　　)。

A．常温下，单质a呈气态　 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e　 D．f受热易分解为d和e
解析　非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d＞e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。依据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。
答案　C
11．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：________________________________________；
②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________：
③A、Z、b相同而n不同：_______________________________________；
④Z、n、A相同而b不同：_____
答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3
(3)①H、H(或C、C)　②C、N　③Fe2＋、Fe3＋
④O2、O3
12．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径渐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式____________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_____________________________________ _________________________________________(分解反应)。
解析　由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为Na＋[]－。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2O＋O2↑。
答案　(1)Na＋[]－
(2)2H2O22H2O＋O2↑
13．有某种元素的微粒的核外电子层结构为
(1)若该微粒为电中性微粒且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并消灭浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且其原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________。
(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且其原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。
答案　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－
14．(2022·泰安模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z

L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
(1)画出W原子结构示意图____________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______________________，
写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式__________ ______________________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推动剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
答案　(1)　(2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S　(3)NH4HSO4　(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O