1、
1．(对应考点一)下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A．CO2、SiO2都是酸性氧化物
B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
答案：A
2．(对应考点一)下列说法不正确的是( )
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B
2、．在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化剂
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
解析：A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
答案：A
3．(对应考点二)下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )
A．两者均为弱酸
3、
B．两者均可使紫色石蕊试液变红色
C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．两者受热时均可以分解
解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B不正确。
答案：B
4．(对应考点二)碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
解析：依据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性
4、硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
答案：B
5．(试验题)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次试验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为____________。
(2)装置B所盛的试剂是________________________，其作用是_________________。
(3)装置C所盛试剂是_____________________________________________________，
C中反应的离子方程式是_______
5、
(4)由此可得出的结论是：酸性________>__________>________。
解析：依据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，依据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此推断酸性H2CO3>H2SiO3，但需留意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸取，但不能吸取CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
答案：(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸取HCl气体
(3)Na2SiO3溶液
SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(4)HCl H2CO3 H2SiO3
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