高三理综实验专题之化学(28)Word版含答案.docx

1．（12分）某校化学争辩性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行试验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）

试验操作及现象：
操作
现象
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，马上将B装置上提

Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热
装置A中产生无色气体
装置E中开头时毁灭浅红棕色气体
Ⅳ．用F向E中鼓入空气
烧瓶E内气体颜色渐渐加深
Ⅴ．一段时间后
C中白色沉淀溶解
试回答：
（1）操作Ⅰ的目的是 。
（2）C中白色沉淀的化学式是 ，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时马上将B上提的缘由是 。
（3）操作 Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是 。
（4）烧瓶E内气体颜色渐渐加深的缘由是 。
（5）操作Ⅴ现象产生的缘由是（结合化学方程式说明） 。
（6）D装置的作用是____________________________________。

2．（14分）某化学小组拟接受如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

（1）写出甲中反应的化学方程式 _______________ 。
（2）为完成上述试验，正确的连接挨次为A连______，B连______（填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。
（4）测定Cu的相对原子质量：
将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案
质量
方案甲
方案乙
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
请你回答：
你认为方案　　 较佳。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是 。
3．（12分）某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）试验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
（2）写出试剂Y的名称：____ 。
（3）将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： ；由此现象摊断固体产物中含有
（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有 。
（4）已知C中有0.1mol Cl2参与反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。由（4）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为____ 。
4．（包括2小题，共14分）
Ⅰ．玻璃棒是化学试验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关试验过程中，确定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ▲ （可以多选）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．试验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
D．配制确定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应试验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性试验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。试验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式： ▲ ；
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ▲ ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸取（假设吸取完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① 装置中玻璃液封管的作用是 ▲ ；
② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
▲ ；
③ 测得ClO2的质量m（ClO2）= ▲ 。（用含c、V的代数式表示）
5．（14分）
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行试验。

（1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻挡SO2气体逸出而防止污染环境；二是 ；
（2）比较两套试验装置，图2装置还有的优点是：
① ；
② ；
（3）能说明有SO2气体产生的试验现象是
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I:只含有Fe3+II：只含有Fe2+III:既有Fe3+又有Fe2+
为验证II、IⅡ的可能性，请填写下列空格：
验证II：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有Fe2+。试剂X为 ；
验证III：
步骤1．取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe3+;
步骤2． 则试样中含有Fe2+，
此反应的离子方程式为 。

参考答案
I．（12分，每问2分）
（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气
（2）CaCO3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应
△
3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）

（4）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深
（5） 氮氧化物转化为 HNO3 ， 即： 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)
（6）平衡压强，吸取NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气
2．（14分，每空2分）
（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（缺条件扣1分）
（2）E 、 C
（3）淀粉KI溶液（或Na2S溶液、NaBr溶液等合理答案均可）、 吸取氢气中的水蒸气
（4）乙、 16（d+w-c）/（c-d）
3．

4．

5．（14分）
（1）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可） （2分）
（2）①能更好的吸取有毒气体SO2，防止其污染环境 （2分）
②便于把握反应的发生和停止 （2分）
（3）品红溶液褪色或颜色变浅 （2分）
（4）H2O2溶液或新制氯水 （2分）
取适量的试样，滴加到少量酸性高锰酸钾溶液中，溶液的颜色由紫红色褪去或变浅 （2分）
5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）