重庆市重庆一中2021-2022学年高一期中试题-化学-Word版含答案.docx

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2021年重庆一中高2022级高一上期半期考试
化 学 试 题 卷2021.12
化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。
留意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必需使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 24 S 32 K39 Ca 40
Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的挨次排列的是
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢
C．自然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒
2. 下列说法正确的是
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．含有金属元素的离子确定都是阳离子
C．金属氧化物不愿定能与酸反应生成盐和水
D．由同种元素组成的物质确定是纯洁物
3. 下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体是纯洁物
B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电
C．胶体、溶液与浊液的本质区分在于是否有丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体 
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
混合物
漂白粉
胆矾
盐酸
液氯
5. 设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是
A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子
D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
6. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数比为17：16
B．常温常压下，它们的体积之比为17：16
C．它们的原子个数比为17：16
D．它们的氢原子个数比为17：12
7. 下列试验操作中正确的是
A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
B．硫酸必需用棕色试剂瓶保存
C．浓烧碱液沾到皮肤上应马上用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

8. 下列离子检验的正确的是
A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有确定有CO32﹣
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，确定有Ba2+
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则确定有Cl﹣
D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
9. 假如你家里的食用花生油不当心混入了大量的水，利用你所学的学问，最简便的分别装置是
A． B． C． D．
10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 
B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3  
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl 
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣
12. 下列离子方程式中正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．氢氧化铝受热分解
B．氧化铜与硝酸反应
C．试验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气
D．试验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气
14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．化合反应和复分解反应不行能是氧化还原反应
B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C．含有最高价元素的化合物不愿定具有很强的氧化性
D．在氧化还原反应中确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
15. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确推断是
A．确定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B．确定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．确定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．以上推断都不正确
16. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱挨次为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
D．反应③中1 mol KBrO3参与反应时有10 mol电子转移

Ⅱ卷（共5题，共86分）
17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4 ·5H2O　⑥FeCl3固体　 ⑦碘水　⑧Ba(OH)2溶液　⑨熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是　　 ；属于非电解质的是　　
（2）⑤在水中的电离方程式为　　
（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　　
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为

（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式
（6）要从⑦中提取纯洁的碘，需要实行的操作有 、 、 （填写操作名称）

18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复毁灭）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．依据①②试验事实可推断它们的化学式为：
（1）A　 B　　
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：　　
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写动身生反应的离子方程式

（4）C溶液中阴离子的检验方法：　 　

19. （18分）试验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）由于试验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外还有
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的缘由是
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发觉溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为

20. （19分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ，还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消退采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为　 　
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　 　
（3）古老但照旧是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为　 ，但Fe2+在酸性条件下很简洁被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

21. （13分）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学接受如图所示的装置进行试验(CaCl2、碱石灰均足量)。 

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是______________________________________

（2）C装置的作用是______________________________________
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________
 （4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________________________，缘由为__________________________________________
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取确定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸取（HCl、空气等干扰因素已排解），测出碱石灰增重质量为m2。请推断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式
②若不行行，假如补做以下哪个试验就可算出x值 （不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再削减，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量

命题人：王斌
审题人：洪朝刚
隐秘★启用前
2021年重庆一中高2022级高一上期半期考试
化 学 试 题 答 案2021.12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
C
A

C
C
D
B
B
A
B
C
C
B
C
17. （20分）
（1）　①⑤⑥⑨（4分）　　③④（2分）　
（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣（2分）　 （3）　3 mol/L（3分）　
（4）　Fe3++3 H2OFe(OH)3（胶体）+ 3 H+　（3分）
（5）Cu2+ + Ba2+ + SO42-+ 2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3分）
（6）萃取 分液 蒸馏（3分）
18. （16分）
（1）A　BaCl2（2分）　 B　AgNO3（2分）　
（2）　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（3分）　
（3）nCl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1（4分） Zn + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu（2分）
（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（3分）　
19. （18分）
（1）0.61 mol/L（3分） （2）①250（2分） 检漏（2分）
②烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3分） ③6.1（3分） ④CE（2分）
（3）0.022 mol/L（3分）
20. （19分）
（1）①HBr MnBr2（2分） ②0.8 mol （3分）
（2）①　NH3（2分）　
②　（3分）
（3）①1NaClO+2NH3·H2O = 1N2H4 +1NaCl+3H2O（2分） ②B（2分）
（4）　Fe+2H+═Fe2++H2↑　（2分） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O（3分）
21. （13分）
（1）吸取反应中生成的水（2分） 
（2）吸取反应中生成的CO2（2分） 
（3）10 （3分）
（4）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管（2分）  防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸取 （2分）
（5）AC（2分）