1、
【创新方案】2022-2021高中化学 1.2.2 元素周期律课堂10分钟练习 新人教版选修3
1．(对应考点一)下列关于粒子半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素的原子半径肯定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
解析：由于同周期主族元素原子半径渐渐减小，故ⅦA族的原子半径不肯定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核、离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞
2、阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是始终增大，而是周期性变化。
答案：C
2．(对应考点二)已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。依据下表所列数据推断错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水猛烈反应
解析：依据表中供应的电离能的数据，可推断出X是第ⅠA族的元素，常见化合价是＋1价，和氯
3、气化合形成XCl型的氯化物，Y是第ⅢA族的元素，选项A、B、C均正确。当Y处于第三周期时，是铝元素，不能和冷水反应，选项D错。
答案：D
3．(对应考点三)下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
解析：同周期元素从左到右电负性渐渐增大，同主族元素从上到下电负性渐渐减小。
答案：A
4．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)
C．电负性X＞Y
D．第一电离能X＜Y
解析：本题涉及原子结构，粒子半径比较，电负性推断，第一电离能的比较，综合性较强。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X＞Y，原子半径X＞Y，X和Y的核电荷数之差为(m＋n)。X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
答案：D
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