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2020届高三10月化学综合考试试卷

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惠州市2020届高三第二次调研考
理综化学试题
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5

7. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰
8．下列说法正确的是
A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应
B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性
C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3
D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

9.下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是
A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种
10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气
C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否有碳碳双键
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA

12．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是

A. a与d的非金属性比较：a> d B. 原子半径大小：b>c>a>d>e
C. a可以形成两种氢化物 D. b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
13. 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是

A．图中温度T1 高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.53
2.94
Ni(OH)2
7.60
9.75

(1) 高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
⑵ 步骤③反应的离子方程式是_________________________________。
(3) 步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是_________调节pH的范围是__________________。
(4) 步骤⑤发生反应的离子方程式是_________________________________。
(5) 该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。
(6) 步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是 。
⑺ 测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。
有关滴定反应有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42-＋OH-
2＋2H+＋H2O
＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为________________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果__________________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
Na2SO3固体
70%的硫酸
NaOH溶液
A B C
NaOH溶液
Zn粉-水悬浮液

⑴ Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
⑵ 连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。
⑶ 添加药品、再次连接好装置：
① 第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为___________________________；

② 第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_________________________________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③ 第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是 。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_________________________________________。
（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

29．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
① 此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =__________kJ·mol－1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；
① 如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______
a.可在具有强氧化性的物质中寻找
b.可在碱性氧化物中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
② Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________。

（4）高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式是_____________________________________________。

（二） 选考题：共30分。请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34. (15分) 【物质结构与性质】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基态原子的电子排布式为　 　．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为　 　．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是　 　．
②该配合物中氯原子的杂化方式为　 　．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键 　．
(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为　 　,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏伽德罗常数NA= (列计算式表达)

35.(15分) 【有机化学基础】盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。

已知信息：①R1CHO+R2NH2R1CH=N-R2 请回答：

②(易被氧化)
(1) 流程中由甲苯生成A反应类型是________，A→B的反应类型是___________。
(2) D中含氧官能团的名称是_________；G的分子式为__________。
(3) 化合物E的结构简式是___________________。
(4) 写出B＋C D的化学方程式_____
(5) 写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________________。
① 苯环上有两个取代基,其中之一是氨基; ② 官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种
(6) 以甲苯和甲醇为有机原料，请将合成X的流程补充完整（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）：

2020惠州市高三第二次调研考理综化学参考答案
7.C 8.D 9. C 10.D 11.B 12.B 13.C
27.（14分）
⑴ 强氧化性（1分，（写“氧化性”也给分）
⑵ 2Fe2++Cl2＝＝ 2Fe3++2Cl－（2分，物质正确但未配平得1分，下同）
（3） Fe2O3 （1 分） ； 2.94≦pH＜7.60 （2分“≦”写成“<”不扣分）
（4）2Fe(OH)3 + 3ClO－+4OH－＝＝ 2FeO42－+3Cl－+ 5H2O（2分）
（5） NaOH（1分 写KOH也给分）
（6） K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小，加饱和KOH，析出更多Na2FeO4晶体
（2分，只要正确指出溶解性或溶解度差异即可得2分）
⑺ （2分） ；偏高（1分）
28.（14分） ⑴ +3 （1分，无“+”不扣分）
⑵ 关闭分液漏斗的旋塞，将C装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好（其他合理也给分）。（2分）
⑶ ① 2SO2 + Zn ＝＝ ZnS2O4（2分）
② Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2↓（2分）； ③ 过滤（1分） 乙醇（1分）
⑷ 吸收SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2将产物氧化（2分）
⑸ 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 （3分）
29．(15分） （1） ① 64 (2分 ,没写单位不扣分） ② +247.6（2分）
（2） ① 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
② 增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
（3） ① a（3分）
② CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （2分，未写成可逆符号扣1分）
（4） CO2 + 2e- ＝＝ CO+O2 - （2分）

34．(15分) （1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2分) ；
（2）O＞C＞H (2分)
（3） ① N2 (2分) ② sp3 (2分) ③ (2分)
（4） 4 (2分)
（5） (3分)

35.（15分） ⑴ 取代反应（1分） 氧化反应（1分）
⑵ 羟基、硝基 C13H18N2OBr2（1+1+1分）
⑶ （2分）
⑷ （2分，漏水、漏条件合扣1分 ）

(5) （3分）

⑹
（3分，两个结构简式各1分，两个条件共1分）

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