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2017年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题与答案分析

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2017年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理综化学试题与答案分析
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是
A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
【答案】D
【解析】Na2S作为Cu2+和Hg2+的沉淀剂是因为S2-与Cu2+和Hg2+的沉淀剂形成难溶物沉淀，没有发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性没有对应关系。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
【答案】A
【解析】A选项中把碳链C1—C2—C3编号，两个Cl原子可以取代1,1，1,2，1,3，2,2四种位置，共有4种同分异构体，故A正确。B选项中聚乙烯中的没有双键。C选项产物应该为1,1,2,2-四溴乙烷。D选项油脂与氢氧化钠发生的是水解反应。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22. 4L己烷含有的共价键总数为19NA
B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32- 和HCO3- 离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
【答案】B
【解析】A选项中己烷在标况下是液体，故A选项不对。B选项中1mol Cu完全反应变成Cu2+失去电子数为2mol，故B对。C选项中根据物料守恒，CO32- 和HCO3-和H2CO3的浓度之和才等于0.1mol/L。故C不对。D选项中合成氨的反应是可逆反应，不管条件如何1.5mol H2与0.5mol N2充分反应不可能全部转化成NH3，NH3的分子数应该小于NA。
10.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
配制100mL 0.1000 molžL-1 H2SO4
用量筒量取20mL 0.5000 molžL-1 H2SO4于烧杯中，加水80mL
B
除去Cl2中混有的HCl
将Cl2与HCl混合气体通过饱和的NaHCO3溶液
C
除去KNO3固体中混杂的少量NaCl
将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D
验证稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN
【答案】C
【解析】A选项，精确配制0.1000 molžL-1 H2SO4需要用容量瓶，A错误。B选项混合气体通过饱和的NaHCO3溶液会产生CO2气体杂质，正确操作应该将混合气体通过饱和的NaCl溶液。D选项将稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2+，方法错误。
11.Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B．电池负极附近溶液pH升高
C．正极反应式为Ag2O +2e - +H2O == 2Ag +2OH-
D．负极会发生副反应2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑
【答案】B
【解析】B选项，电池负极发生的反应为：Al – 3e- +4OH- == AlO2- + 2H2O，OH-浓度减小，pH应降低。
12.T℃时，在20.00 mL 0.10 molžL-1CH3COOH溶液中滴人0.10 molžL-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D．N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】C
【解析】A选项，不加入NaOH时，0.10 molžL-1CH3COOH溶液的pH为3，即H+的浓度与CH3COO-的浓度为10-3molžL-1，平衡时CH3COOH的浓度约等于原CH3COOH的浓度，即0.10 molžL-1，故CH3COOH电离平衡常数Ka=10-3×10-3/0.1=10-5。B选项，若加入NaOH体积为20.00mL，刚好中和生成CH3COONa，水解呈碱性，与题目不符。D选项，N点可以理解为中和点，NaOH与CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)。
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molžL-1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>X
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．W与其他3种元素均能形成共价化合物
D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
【答案】D
【解析】由“r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molžL-1 r溶液的pH为13”可以知道r为一种强碱，可能为NaOH，KOH等，工业上利用两种物质电解生成碱和两种气他单质，可以联想到氯碱工业，电解饱和食盐水。可以得出这四种元素分别为H、O、Na、Cl。A选项单质的沸点H2O2->Na+，B错。C选项，Na元素与其他元素形成的是离子化合物，C错。D选项，O与其他3种元素可以形成H2O2、H2O，Na2O、Na2O2，ClO2、ClO2、Cl2O3等，故D正确。
26．（14分）
SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为装置的连接顺序为：a→________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)用右图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
氨水
步骤I
空气
步骤II

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向l00mL c0 molžL-1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)
________________________________________________________________________
②α=____________________×100%（用实验方案中的物理量表示）
【答案】(1)H2SO4 + 2NaHSO3 ==SO2↑ + 2H2O + Na2SO4
或H2SO4 + NaHSO3 ==SO2↑ + H2O + NaHSO4
b→c→g→f→d
（2）①氧化 ②FeCl3溶液 ③溶液由棕黄色变成浅绿色 ④SO2 + 2Fe3+ + 2H2O==SO42- + 2Fe2+ + 4H+
（3）①取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶，用浓度为c molžL-1的KMnO4滴定，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL
②（8c0-cV）/8c0
(其他合理答案也给分)
27.（14分）
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2 == Zn(OH)2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：
(1) MnOOH中，Mn元素的化合价为__
(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有____________________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入__________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 molžL-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是__________至__________。
化合物
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
（离子浓度小于1×10-5 molžL-1即为沉淀完全）
(4)“电解”时，阳极的电极反应式为____________________。本工艺中应循环利用的物质是________________（填化学式）。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为____________________。
(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有______________%的金属锌未参加反应。
【答案】(1)+3
（2）C
（3）H2O2（或KMnO4） 3 6
（4）Mn2+ -2e- +2H2O ==MnO2 + 4H+ H2SO4
（5）2MnOOH + 6HCl == Cl2↑ + 2MnCl2 + 4H2O
（6）87
28.（15分）
氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)4N2 (g) +6H2O(g) △H<0
(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2 +O2 ②NO2 +ONO+O2
常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3 +O2O2的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。氮氧化物在该反应中的作用是____________。
(2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是
____________、____________。该法可能发生副反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)，减少副反应的主要措施是________________________、________________________。
(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂乙的原因是____________；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率____________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________________________。
(4)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH2)2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_________不考虑副反应）
【答案】(1)K1žK2 催化剂
（2）降低温度、减小压强 选择合适的催化剂、控制O2用量
（3）①低温下有很强的催化活性(或在较大的温度范围内有较高催化活性)
②一定不是 催化剂活性降低、副反应增多（任写一个）
（4）3:1

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子
的核外电子排布式为____________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有________个未成对电子。
(2) Fe3+、CO3+与N3CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为____________，
1mol[Fe(CN)6]3-中含有σ键的数目为____________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________，C、N、O的第一电离能最大的为_________，其原因是________________________。
③已知N3-与CS2为等电子体，则N3-的空间构型为____________。
(3)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是________________________。
(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度p=____________gžcm-3。（列出计算式即可）

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 5
（2）①sp 12NA
②6 N N原子2p轨道上的电子为半满，相对稳定，更不容易失去电子
③直线型
（3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5
（4）

36.[化学——选修5有机化学基础]（15分）
石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
Na，20℃
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X + R’—X R—R’（X为卤素原子，R、R’为烃基）
回答以下问题：
(1)B的化学名称为____________，E的结构简式为____________
(2)G生成H的化学方程式为________________________。
(3)J的结构简式为________
(4)F合成丁苯橡胶的化学方程式为________________________。
(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是____________（写出其中一种的结构简式）。
(6)参照上述合成路线，以2-甲基已烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计
制备化合物E的合成路线：________________________________________________。
【答案】

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