福建省永安市2021届高三质检试卷化学-Word版含答案.docx

永安市2021届高三毕业班质量检查
理科综合力气测试化学 2021.5.26
友情提示：1、请将正确答案填在答题卷的方框内，超出方框一律不给分．
　　　　　2、本试卷分第I卷和第II卷两部分，考试时间150分钟，总分300分．
有关相对原子质量：Fe -56
第Ⅰ卷(必考）
本卷共18题,每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6．化学与生产、生活、社会亲热相关。下列有关说法正确的是
A．人造纤维、 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂
7．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
B．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
C．乙醇和乙酸分子中都含羟基, 都能与NaOH发生反应
D．淀粉、纤维素水解的最终产物互为同分异构体
8．在确定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下。则下列说法正确的是

A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
B．若X为NaHCO3，则Z确定有CO2
C．若Y 、Z为含铝元素的两种盐，则X确定为Al(OH)3.
D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y 、Z中均含有乙醇
9．关于下列各试验装置图的叙述中，不正确的是
CCl4
H2O
① ② ③ ④
碱石灰
b

A．装置①常用于分别某些互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸取HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于试验室制备少量NH3
D．装置④b口进气，可用排空气法收集H2、NO等气体
10．室温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH>7
C．物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1
D．能使石蕊试液变红的溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、Cl- 能大量存在
①KHCO3溶液
（溶有CO2）
②K2SO4溶液
CO2→
铜电极
盐桥(KCl)
铂电极
11．右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为
CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．一段时间后，②池中溶液的pH确定增大
D．盐桥中K+移向铜电极
12．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有确定量H2，
通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)
的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可实行增加Br2(g)通入量的方法
D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡确定不移动
23. （15分）W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如下表，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

W
X
Y

Z
M

（1）M元素的离子结构示意图为__________________
（2） Z、M二种元素的最简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次为___________
（用化学式表示）。
（3）NaHZ水溶液呈碱性的缘由是____________________________（用离子方程式表示）
（4）确定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应
X2+3H22XH3 △H<0，测出如下数据：

时间（min）
物质的量（mol）

0

1

2

3

4
X2
3.0
n1
2.4
n3
n5
H2
9.0
8.4
7.2
n4
n6
XH3
0
0.4
n2
2.0
2.0

反应达到平衡时，X2的转化率为_________________，
该反应的平衡常数为_________________________(可用分数表示)
（5） 在火箭推动器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为
_________________________________
（6） 传感器工作原理如右图，气体集中进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4 ，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是________________
A．敏感电极作电池正极
B．对电极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C．敏感电极四周电解质溶液的PH变小
D．若标况下44.8mLWO 通入敏感电极时，传感器上
电子转移数目为0.004NA
24． （14分）铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2(SO4)3]和乙醛(CH3CHO)等。
(1) 在该反应中CrO3是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)请写出检测时反应的化学方程式： 。
II．从化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+）中提取硫酸钠的工艺如下：

已知： Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。
(3)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 。
(4)依据右图所示溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的
最佳方法为 （填字母序号）
A．蒸发结晶，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(5)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为
；
常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______ mol4.L-4。
(6) Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：
H+ + CrO2—(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要把握溶液的pH为5，pH不能过高的理由
是： 。
25． （16分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行试验。
测定其铁、硫元素的质量分数。取mg该中药样品于装置A中经充分反应，使硫元
素全部转化为SO2和SO3 。

已知：A为高温灼烧装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。试验结束后，
传感器（装置C）未检测到SO2。
I：硫元素养量分数的测定：
（1）装置B中加入H2O2的作用是_____________________________________________
（2）用50%双氧水配制20%的H2O2 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧
杯外，还需要_________________（填仪器名称）
（3）欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是_____________________________
（4）从平安角度动身，你认为该试验还需要改进的措施__________________
___________________________________________________
II：铁元素养量分数的测定步骤如下：
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
　　 b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c． 将b中所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，用硫酸酸化的KMnO4
（c mol·L-1）标准液滴定终点，测得消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
（5）检验步骤a中滤液是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______________ (填序号)
A．铜粉 B．H2O2溶液 C．KSCN溶液 D． KMnO4溶液
（6）步骤b中反应的离子方程式是__________________________。
（7）步骤c中确认滴定终点的现象是：最终一滴液体加入，溶液变成______色，且半分
钟内无变化。
样品中铁元素养量分数的数学表示式是________________
（用含m、c、V的代数式表示）

31．（13分）【化学－物质结构与性质】
氮、磷等化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
I. 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为
［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。请回答下列问题：
（1） 尿素[CO(NH2)2]为无色或白色针状，熔点为132.7℃，
溶于水、醇，不溶于氯仿等有机溶剂，则尿素属于_____ 晶体。
（2）写出铁（Ⅲ）电子排布式
（3）三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3-空间构型是 。
II. NH3能与很多金属离子形成形成配离子。
（4）下列有关NH3的说法正确的是______________________。
A． 电负性挨次：N>H
B． 氮的非金属性比磷强，所以熔点：PH3< NH3
C． NH3极易溶于水，是由于氨分子之间易形成氢键
D． NH3分子中H原子的1s轨道与N原子的2P轨道重叠形成3个N—H 键。
（5）1mol配位化合物[Ag(NH3)2]Cl中，含有的σ键数目

III.直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间
脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵，
阻燃剂聚磷酸铵结构如右图。
（6）P原子实行 杂化。
（7）聚磷酸铵内存在的作用力有_____________。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力
32．（略）

化学答案6—12BADDCCB
23. （15分）(1)略 (2)HCl>H2S （3）HS-+H2OH2S+OH- （4）33.3% 1/27
（5）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-640kJ/mol （3分） (6) C、D
24．（14分，每空2分）
(1) 氧化剂；(2) 3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4==3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O。
(3)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去； (4) A
(5)3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O； 1.0×10－32 mol4·L－4
(6) 加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr(OH)3 + OH— = CrO2—+ 2H2O（合理答案给分）　　
25.（16分，每空2分）（1）将SO2氧化，使之完全转化成BaSO4沉淀　（2）量筒
（3）B中沉淀的质量（4） 在A、B装置之间连接一个防倒吸装置（平安瓶）
（5）A、C (6) Fe3++ Ti3++ H2O = Fe2++ TiO2+ + 2H+
（7）紫红 1.12CV/m(或1.12CV/m 100%）
31. （1）分子晶体 （1分）（2） 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
（3） 平面三角形 (2分) （4） A (2分)
（5） 8NA (2分) （6）sp3（2分） (7) A B C（2分）