化学反应原理-高考题资料讲解.doc

化学反应原理-高考题

精品文档
化学平衡状态
1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 3u正(N2)＝u正(H2) B. u正(N2)＝u逆(NH3)
C. 2u正(H2)＝3u逆(NH3) D. u正(N2)＝3u逆(H2)
3．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的总压不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A. Z生成的速率与Z分解的速率相等
B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C. X、Y、Z的浓度不再变化
D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

化学平衡移动
1．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)
2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 ( )
A. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)＋O2(g)
C. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
3．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 ( )
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．下列说法正确的是
A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5.反应2A(g)2B(g)＋C(g)－Q达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是
Ａ. 加压 Ｂ. 减压 Ｃ. 减小Ｅ的浓度 Ｄ. 降温4
6．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( )
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
8．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
　　A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体
9．对于反应，下列判断正确的
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
　　10．在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol
13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ( )
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断
14．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
15．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
16．对于反应2SO2＋O2 2SO3，下列判断正确的
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
17．已知氯水有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO
常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。
18． (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：

(2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：

9．当化学反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)

20．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为u3，实验1的反应速率为u1，则u3 u1（填＞、＝、＜＝，且c3 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是

勒沙特列原理
1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是
A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2- 的增多
B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应
C. 高压有利于合成氨的反应
D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

选择适宜条件
1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
A. 温度130℃、压强3.03×105 Pa B. 温度25℃、压强1.01×105 Pa
C. 温度130℃、压强5.05×104 Pa D. 温度0℃、压强5.05×104 Pa
化学平衡练习
1．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
2．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5） 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b (乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是
3．如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入和，在相同条件下发生可逆反应：．

根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________
_____________________．
4．在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，若起始浓度［CO］为、［］为，反应达平衡时，；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到．则平衡时．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：
设830 K时，起始浓度［CO］为，［］为，反应达平衡时［］为
①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）
②当a＝5， 时，b＝________；
③当a＝b时， ________；
④当b＝4，c ＝2时，a ＝ _________．
⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_______．
5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和．是合成氨的原料，供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．
A．CO　 B．石脑油（、）　C． D．焦炭
（2）水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：
①分解的反应方程式为____________________________________．
②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．
③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因______．

化学平衡状态
1AC 2C 3C 4AC 5AC
化学平衡移动
1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC
答. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO由于HClO逐渐分解(HClO ® HCl＋O2)而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。
18
答. (1) CaO＋SO2＝CaSO3 (2分)， 2CaSO3＋O2＝2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用.
19答：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。
20答．（1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）＞；＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
勒沙特列原理
1BD
选择适宜条件
C
化学平衡练习
1．(1)m+n吸热
2．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁 若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
3．（1）＜　（2）右侧的3处
（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．
4．①提高，降低；②b＝4；③；④ 或 或ac＋bc＝ab
5．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．

（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除