深圳市2018届高三年级第一次调研考试(理综)电子教案.doc

深圳市2018届高三年级第一次调研考试(理综)

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深圳市2018届高三年级第一次调研考试
理科综合
本试题卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号、学校、班级等考生信息填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。签在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59 Zn 65
第I卷 （选择题 共126分）
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1． 在许多生物实验中都需要用到酒精，下列相关的叙述错误的是
A．进行绿叶中色素的提取时，若一次加入大量的无水乙醇，会导致收集到的滤液绿色过浅
B．在低温诱导植物染色体数目变化的实验中，需用体积分数为95%的酒精冲洗洋葱根尖上的卡诺氏液
C．在脂肪的鉴定实验中，体积分数为50%的酒精的作用是溶解组织中的油脂
D．调查土壤中小动物的丰富度，采集的小动物可以放入体积分数为70%的酒精溶液中
2． 细胞的新陈代谢能够在温和条件下有序地进行离不开酶，下列有关酶的说法错误的是
A．加热和酶都能加快H2O2分解的速率，但作用机理不同
B．酶遇双缩脲试剂呈紫色
C．酶通过形成酶—底物复合物来催化化学反应
D．高温、强酸、强碱都会导致蛋白酶的空间结构改变而失活
3． 各种杀伤细胞对被感染细胞进行攻击并导致其死亡，是通过诱导其细胞凋亡来实现的。例如杀伤性T淋巴细胞能够分泌一种物质——Fas配体作为死亡信号，与靶细胞表面的死亡受体——Fas蛋白结合，启动细胞内的凋亡程序致使靶细胞发生凋亡，导致细胞凋亡的物理、化学及生物因子统称为凋亡诱导因子，下列相关叙述正确的是
A．Fas蛋白属于化学凋亡诱导因子
B．Fas配体与死亡受体特异性结合，引起靶细胞凋亡体现了细胞膜的信息交流功能
C．基因突变导致Fas蛋白结构变化，靶细胞的凋亡过程会加快
D．对凋亡诱导因子敏感性增强是多种肿瘤细胞的基本特征
4． 下列有关变异与进化的叙述，正确的是
A．遗传物质改变引起的变异可为进化提供原材料
B．一种新药使用一段时间后，疗效就会下降，原因是用药后病原微生物产生了抗药性变异
C．曼彻斯特地区的桦尺蠖体色有浅色型（s）和黑色型（S），体现了物种的多样性
D．自然选择使种群发生定向的变异
5． 某兴趣小组探究植物激素对顶端优势的影响，实验处理及结果如图所示。下列相关叙述正确的是

A．植株的种类及生长情况是本实验的自变量
B．A组和B组对照可证实茎尖细胞合成的生长素维持了顶端优势
C．D组和E组实验结果说明细胞分裂素一定通过抑制生长素运输解除顶端优势
D．本实验说明侧芽的抑制和萌发受生长素和细胞分裂素相互拮抗的调控
6．如图表示弃耕农田的群落演替情况，相互叙述正确的是

A．群落的演替顺序就是生物进化的顺序
B．b阶段存在群落的水平结构，不存在垂直结构
C．从演替的过程可以看出，群落的演替就是指植物的演替
D．b阶段和c阶段的群落形成创造了适宜环境
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连
B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐
C ．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化
D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
8．设NA为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
D．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
9．关于有机物的说法正确的是
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．a、b、c均能与溴水发生反应
C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D．a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol·L－1Q溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是
A．原子半径: X为H2
C． pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
12．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A．②、④中均可盛装碱石灰
B．加热的顺序为③、①、⑤
C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D ．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
13．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和－lgc(HC2O4－)或和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线L1表示和－lgc(HC2O4－)的关系
B． Ka2(H2C2O4)的数量级为10－2
C．NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加少量水，减小
二、选做题：本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．在光电效应实验中，只要入射光足够强，时间足够长，金属表面就会逸出光电子
B．在光电效应的实验中，饱和光电流大小取决于入射光的频率，频率越大，饱和光电流越大
C．根据波尔的原子理论，氢原子从n=5的激发态跃迁到n=2的激发态时，原子能量减小，电势能增加
D．根据波尔的原子理论，大量处于基态的氢原子吸收波长为的光子后，如果辐射出3种频率的光子，则其中波长最小的为
15．如图所示为甲乙两物体做直线运动的x-t图像，对于0~t1时间内两物体的运动，下列说法中正确的是
A．甲物体速度方向与加速度方向相同
B．乙物体加速度方向与速度方向相反
C．甲物体的平均速度大于乙物体的平均速度
D．乙物体位移变小，速度变大
16．如图所示，a、b两端接在正弦交流电源上，原副线圈回路中A、B电阻的阻值相同，原副线圈匝数比为，下列说法正确的是
A．A、B电阻的电流之比为
B．A、B电阻的电压之比为
C．A、B电阻的功率之比为
D．A电阻的原线圈输入电压之比为1：1
17．如图所示，直线MN左侧空间存在范围足够大、方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在磁场中P点有一个粒子源，可在纸面内各个方向射出质量为m，电荷量为q的带正电粒子（重力不计），已知∠POM=60°，PO间距为L，粒子速率均为，则粒子在磁场中运动的最短时间为
A． B．
C． D．
18．如图所示，轻质弹簧一端固定在天花板上，另一端栓接条形磁铁，一个铜盘放在条形磁铁的正下方的绝缘水平桌面上，控制磁铁使弹簧处于原长，然后由静止释放磁铁，不计磁铁与弹簧之间的磁力作用，且磁铁运动过程中未与铜盘接触，下列说法中正确的是
A．磁铁所受弹力与重力等大反向时，磁铁的加速度为零
B．磁铁下降过程中，俯视铜盘，铜盘中产生顺时针方向的涡旋电流
C．磁铁从静止释放到第一次运动到最低点的过程中，磁铁减少的重
力势能等于弹簧弹性势能
D．磁铁从静止释放到最终静止的过程中，磁铁减少的重力势能大于
铜盘产生的焦耳热
19．如图所示，斜面体abc静止于粗糙水平地面上，物块m1、m2均沿斜面匀速下滑，已知m1>m2，θ1<θ2，下列说法中正确的是
A．地面对斜面体的摩擦力水平向右
B．地面对斜面体没有摩擦力
C．所给条件不足，不能判断摩擦力方向

D．斜面体ab面和ac面的动摩擦因数不同
20．我国发射的某卫星，其轨道平面与地球赤道在同一平面内，卫星距地面的高度约为500km，而地球同步卫星的轨道高度约为36 000 km，已知地球半径约为6 400 km，已知地球表面的重力加速度为，关于该卫星，下列说法中正确的是
A．该卫星的线速度大小约为7.7km/s
B．该卫星的加速度大于同步卫星的加速度
C．一年内，该卫星被太阳光照射时间小于同步卫星被太阳光照射时间
D．该卫星的发射速度小于第一宇宙速度
21．如图所示，滑轮大小可忽略的传送带以恒定速率顺时针转动，将小物块在传送带底端P 点无初速度释放，小物块在摩擦力作用下运动至传送带顶端，在小物块运动过程中，下列说法中正确的是
A．小物块所受摩擦力的瞬时功率一定不断变大
B．小物块所受摩擦力做的功大于小物块动能的增加量
C．若物块滑到顶端时恰好与传送带共速，则两者间因摩擦而产生的内能恰好等于物块增加的机械能
D．若物块滑动顶端时恰好与传送带共速，则两者间因摩擦而产生的内能恰好等于物块增加的动能
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）某物理兴趣小组利用如图（a）所示的装置来测量物体间的动摩擦因数，实验步骤如下：

①把“”型木块放在光滑水平面上，木块表面AB、BC粗糙程度相同；
②木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，（当力传感器受水平压力时，其示数为正值；当力传感器受到水平拉力时，其示数为负值）；
③一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑，运动过程中，传感器记录到的力与时间的关系如图b所示（物体经过B时的速率不变）
回答下列问题：
（1）为了测出滑块与“”型木块的动摩擦因数，需要测量或已知哪些物理量___________。（填选项前的字母）
A、BC的长度 B、斜面BC的倾角θ C、图（b）中F1的大小
D、图（b）中F2的大小 E、AB的长度
（2）若已经由实验得到（1）中所需物理量，滑块与“”型木块间的动摩擦因数μ=___________。
23．（9分）如图（a）所示，是多用电表欧姆档内部的部分原理图，已知电源电动势E=1.5V，内阻r=1Ω，灵敏电流计满偏电流Ig=10mA，内阻为rg=90Ω，表盘如图（b）所示，欧姆表表盘中值刻度为“15”

（1）多用电表的选择开关旋至“Ω”区域的某档位时，将多用电表的红、黑表笔短接，进行欧姆调零，调零后多用电表的总内阻为___________Ω，某电阻接入红、黑表笔间，表盘如图（b）所示，则该电阻的阻值为_______________Ω。

（2）若将选择开关旋至“×1”，则需要将灵敏电流计__________（选填“串联”或“并联”）一阻值为__________Ω的电阻，再欧姆调零。
（3）多用电表长时间使用后，电源内阻变大，电动势变小，此因素会造成被测电阻的测量值比真实值___________（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
24．（13分）如图所示，匀强电场中相邻竖直等势线间距d=10cm，质量m=0.1kg，带电量为q=－1×10－3C的小球以初速度v0=10m/s抛出，初速度方向与水平线的夹角为45°，已知重力加速度，求：
（1）小球加速度的大小；
（2）小球再次回到图中水平线时的速度和抛出点的距离。
25．（19分）如图所示，半径为R的四分之一圆弧轨道，在底端N点与水平面相切，质量为m1=m的小球A从圆弧顶端无初速度释放，与静止于N点，质量为m2=3m的铁质小球B发生对心弹性碰撞，碰后,小球B靠近静止于水平面上的一带有磁性装置的物体时，被磁性装置接受，该物体的总质量为m3=12m，自动投放球装置保障N点总有一个与B球完全相同的小球静止待碰，忽略一切摩擦，已知重力加速度为g，求：
（1）小球A第一次与B碰前的瞬间所受支持力的大小及
物体接收第一个小球B后的速度大小；
（2）通过计算判定带磁性装置的物体能否接收到第三个小球；
（3）A球从释放到最终静止，在碰撞过程中所受外力的总冲量大小。

26．(14 分)某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2==NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO===2NaNO2+H2O 。请回答下列可题:
I．甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3) 乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后圆底烧瓶F 的现象为________________。
II．探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6 )实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸
27．(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42－和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Mg( OH)2]= 1.0×10-11
请回答下列问题：
(1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。
(4)“水解”反应的离子方程式为___________所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。
(5) 为使滤渣2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1)。需“调pH”最小为________。
(6)实验室用MgC l2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(7)FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL溶液；用酸化的c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____ 用代数式表示)。
28．(15分)氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题
联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速、完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知:H2 (g)+ O2(g) ===H2O(l)； △H1=-285.8kJ ·mol－1
N2(g)+2H2(g) ===N2H4(l)； △H2=+50.6 kJ ·mol－1
则N2H4(l)在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3 (g) HCN(g)+ 3H2(g) △H>0。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。 0~4min內，用H2表示的该反应速率v (H2) =_____。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2mo l NH3和2molH2，此时v正___(选填“>”“<”或“=”)v逆。
②平衡体系中HCN的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。
(3)NH3 能够形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K总=_______。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl－(aq) (的)的化学平衡常数K=1.936×10－3，则Ksp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为______________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32－生成。该反应离子方程式为______________。
29．（8分）Ⅰ.下图表示植物细胞中糖类分解代谢的途径，据图回答问题。

（1）细胞器1、2分别表示 。
（2）“有机酸”经乙过程的生成物有 。
（3）写出“有机酸”在无氧条件下进行发酵作用的反应式 。
Ⅱ．在光合作用过程中，CO2与RuBP(五碳化合物)结合的直接产物是磷酸丙糖(TP)，TP的去向主要有三个，下图为叶肉细胞中部分代谢途径示意图。

淀粉是暂时存储能量的光合作用产物，其合成场所应该在叶绿体的 中。淀粉运出叶绿体时先水解成TP或 ，后者通过叶绿体膜上的载体运送到细胞质中，合成由 糖构成的蔗糖，运出叶肉细胞。
30．（9分）动物和人体生命活动调节是在多个系统、器官协调配合下完成的，请据图回答下列问题。

（1）图中的生长方面具有协同作用的激素是 （用图中字母作答）。
（2）人在寒冷环境中比在炎热环境中更容易集中精力，神经系统兴奋性增高的主要原因是 。

（3）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在 调节。④⑤过程体现了激素的 调节，它对于机体维持稳态具有重要意义。
（4）机体在运动过程中大量出汗，导致细胞外液渗透压升高，会刺激下丘脑中的 ，进而使垂体释放抗利尿激素的量 ，促进 ，导致尿量减少，维持细胞外液渗透压正常。
31．（12分）玉米（2n=20）是我国种植面积最大的作物。在遗传学及农作物育种上具有极大的研究价值。
（1）玉米作为遗传学实验材料的优点有 。
（2）欲测定玉米基因组的序列，需对 条染色体进行DNA测序。
（3）单倍体玉米在 分裂过程中染色体无法联会，导致配子中无完整的 。
（4）在生产中使用的玉米品种都是具有优良性状的杂合子，现有长果穗白粒和短果穗黄粒品种，请设计快速的育种方案以实现长期培育长果穗黄粒品种的目的，（长果穗对短果穗是显性，用H/h表示相关基因。黄粒对白粒是显性，用F/f表示相关基因）。

。
32．（10分）图（a）是庭院经济生态农业模式图；图（b）是某草原上能量流经牛的示意图，Ⅰ～Ⅳ代表能量，请回答下列问题：

（1）图（a）中的生态农业与传统农业相比，明显得优势是 和 。
（2）请在下框中画出图（a）生态系统中的食物网。

（3）图（b）中缺少的生态系统的组成成分包括 。如果由于人类过度放牧使整个草原出现了荒漠化，较长一段时间后，该草原逐步得以恢复，该过程叫做 。
（4）图（b）中Ⅳ属于第 营养级的同化量，Ⅱ表示 ，能量沿食物链流动表现出 的特点。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．液晶具有流动性，其光学性质表现为各向异性
B．太空舱中的液滴呈球状是由于完全失重情况下液体表面张力的作用
C．用打气筒的活塞压缩气体很费劲，说明分子间有斥力
D．第二类永动机是不可能制造出来的，因为它违反了能量守恒定律
E．在合适的条件下，某些晶体可以装备为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体
（2）（10分）如图所示，有一上部开有小孔的圆柱形气缸，气缸的高度为2L，横截面积为S，一厚度不计的轻质活塞封闭1mol的单分子理想气体，开始时活塞距底部的距离为L，气体的热力学温度为T1，已知外界大气压为p0,1mol的单分子理想气体内能公式为，现对气体缓慢加热，求：
①活塞恰好上升到气缸顶部时气体的温度和气体吸收的热量；
②当加热到热力学温度为3T1时气体的压强。

34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在t=0时刻的图像如图甲所示，平衡位置位于x=15m处的A质点的振动图像如图乙所示，下列说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．这列波沿x轴负方向传播
B．这列波的波速是
C．从t=0开始，质点P比质点Q晚0.4s回到平衡位置
D．从t=0到t=0.1s时间内，质点Q加速度越来越小
E．从t=0到t=0.6s时间内，质点A的位移为4m
（2）（10分）半径为a的小球外层包裹一层厚度均匀的透明物体，透明物体外径为b（），折射率为，水平向右的平行光照射到球外透明物体上，穿过透明物体射到内部小球的光被吸收，求被内部小球吸收部分平行光的横截面积。

35． [化学一选修3 ：物质结构与性质](15分)
K 、Fe、N i均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)K元素处于元素同期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni (NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni (NH3)6]SO4中含有δ键的数目为_
③NH3 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。
(5) K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=_________g·cm－3(用代数式表示)。

36．【化学一选修5： 有机化学基础】(15分)
化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知： (R1、R2表示烃基或H原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。
(2)C中官能团的名称为________。
(3)D分子中最多有___ 个原子共平面。
(4)E→F的反应类型为________。
(5)D+G→M的化学方程式为________。
(6) 同时满足下列条件的D的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。
①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构
(7) 参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
细菌经人工诱变后，部分细菌由于某种酶被破坏，其细胞代谢中某些化学反应不能进行，就形成了营养缺陷型菌株，在工业生产上有广阔的应用前景，以下是实验人员利用影印法初检某种氨基酸缺陷型菌株的过程，请回答下列问题。

（1）微生物生长需要的营养物质有水、碳源和 ，制备上图的培养基还需要加入 。
（2）制备培养基的步骤包括 ，灭菌、倒平板，调节pH应该在灭菌 （选填“前”或“后”），培养基的灭菌方法一般为 。
（3）根据用途分类，图中基本培养基属于 （选填“选择”或“鉴别”）培养基。过程①的接种方法为 。
（4）应用影印法培养的优点是不同培养基中同种菌株的接种位置相同，为了完成对初检的营养缺陷型菌株的鉴定，实验人员应挑取 （选填“菌落A”或“菌落B”）接种培养，并进一步鉴定。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
据报道，美国科研人员通过基因转移技术，从根本上治愈了实验小鼠所患的Ⅰ型糖尿病，这种技术把选定的X基因输入胰腺，这些基因随后得到整合并促使消化系统和其他类型的细胞制造胰岛素，请回答下列问题。
（1）在基因工程中，X基因称为 。利用PCR技术扩增X基因时，需要在反应体系中添加的有机物质是 、 ，4种三磷酸脱氧核糖核苷酸和耐热性的DNA聚合酶，扩增过程可以在PC R扩增仪中完成。
（2）将X基因导入小鼠体内之前，需要操作的核心步骤是 ，此步骤最常用的运载工具是 ，所需要的酶是限制酶和 。
（3）X基因的检测可从分子水平和个体水平两方面进行，在分子水平上通常采用 技术检测X基因是否导入受体细胞，在个体水平上应检测 。
生物参考答案
一、选择题
1-6CBBADD
二、非选择题
29.(除标注外，每空1分，共8分）
Ⅰ.（1叶绿体、线粒体
（2）CO2、NADH、FADH2(或CO2、[H]）(2 分）
（3）2C3H4O3(丙酮酸）+4[H]2C2H5OH + 2CO2 +能量
（或2C3H4O3(丙酮酸）+4[H]2C2H6O3（乳酸） +能量）(2 分）
Ⅱ.基质 葡萄糖 葡萄糖和果
30.(除标注外，每空1分，共9分）
（1）a、c
（2）寒冷环境中人体内甲状腺激素含量较高，该激素可以提高神经系统的兴奋性(2分）
（3）分级 （负）反馈
（4）渗透压感受器 增多 肾小管和集合管重吸收水（2分）
31.(除标注外，每空2分，共12分）
（1）材料易获得、生长周期短、易于去雄、子代多、相对性状易于区分等（答出2点即得2分）
（2）10(1分） （3）减数（1分） 染色体组
（4）要点：①分別种植长果穗粒（Hhff）、短果穗黄粒（hhFf)玉米，性成熟后，分別取其花药离体培养至单倍体幼苗，然后用秋水仙素处理得到二倍体纯合子，分別自交，选择长果穗白粒 (HHff)、短果穗黄粒（hhFF)玉米分別留种。②分別种植长果穗白粒（HHff)、短果穗黄粒 (hhFF)玉米，选择一部分玉米进行杂交，获得长果穗黄粒（HhFf)的杂合子品种。③其余另一部分玉米进行自交，获得长果穗白粒（HHff)、短果穗黄粒(hhFF)玉米分別留种。（6分）
32.(除标注外，每空1分，共10分）
（1）实现了能量多级利用(或提高了能量利用率） 减轻了对环境的污染(或实现了废物资源化等）
（2） (2分）
（3）生产者、非生物的物质和能量（2分） （次生）演替
（4）一 用于牛自身生长、发育和繁殖的能量 单向流动和逐级递减
37.(除标注外，每空2分，共15分）
（1）氮源、无机盐 凝固剂（或琼脂）
（2）计算、称量、溶化 前（1分） 高压蒸汽灭菌法
（3）选择 稀释涂布平板法 （4）菌落A
38.(除标注外，每空2分，共15分）
（1目的基因（1分） 引物 模板DNA
（2）基因表达载体的构建 质粒 DNA连接酶
（3）DNA分子杂交 实验小鼠所患的Ⅰ型糖浓病是否被根治（合理即可得分）
化学参考答案
7-13：BDCBD DA
26.(14 分) I.(1)C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O(2 分)
(2)除去反应生成的CO2(2 分)
(3)装置F可以起到防倒吸的作用(2 分)
(4)①打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶(2分)
②剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出烧瓶中出现红标色气体(2 分)
II.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(2 分)
(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成(2 分)
27.(14 分)(1)TiO2+2H+===TiO2++H2O(2分)
(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)
(3)导致TiO2+提前水解使FcSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低(2分)
(4) TiO2++(x+1)H2O===TiO2·xH2O+2H+(2 分) 洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2 分)
(5)4.3(2 分)
(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)
(7) (2 分)
28.（15分）(1)N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ·mol－1(2分)；
(1)①0.25mol·mol－1 ·min－1 (2分)；<(1分)；②L1，L2(各1分)；
(3) ① (2分)；②1.76×10-10(2分)；
(4) ①SO2+2H2O－2e－===SO42－+4H+(2分)；②4S2O42－+2NO2+8OH－===8SO32－+N2+4H2O(2分)；
35.(15分)(1)s(1分) ；4(1分)
(2)K+半径大于Na+半径，KCl晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能(2分)
(3)基态Fe3+的价电子排布式为3d5，为半充满状态，更稳定(2 分)
(4) ①CX4、SiX4(X表示卤素原子)中任写一种(1分)
②28NA(2 分)
③四面体形(1分)  sp3(1分)  形成σ键和容纳孤电子对(2分)
(5) (2 分)
36.(15分)(1)2-丁醇(2分)； (1分)
(2)羟基、羧基(2 分)
(3)11(1分)
(4)取代反应(1分)
(5) (2分)；
(6)8(2分)； (1分)；
(7) (3分)；
物理参考答案
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
14.D 15.B 16.C 17.B 18.D 19.BD 20.ABC 21.BC
三、非选择题：共174分。
（一）必考题：共129分。
22．(1)BCD（3分，只要有漏选或选错均得0分） (2)（3分）
23．(1)150（2分）60（58～62之间均给分）（1分）(2)并联（2分） 10（2分） (3)偏大（2分）
24．（13分）解：(1)设相邻两等势线间的电势差为，则（1分）
解得 （1分）
电场力，方向水平向右（1分）
重力，方向竖直向下（1分）
小球加速度为，由牛顿第二定律，解得 （1分）
(2)设小球再次回到图中水平线时的速度为，与抛出点的距离为，小球加速度与初速度方向垂直，做类平抛运动， （1分）
（1分），解得 （1分），（1分）
（1分），（1分），解得（1分）
速度与水平夹角为（或者设与初速度方向夹角为（1分）
（其他解法正确可参照给分）

25．（19分）解：(1)由动能定理（1分）
由牛顿第二定律 （1分）
解得 （1分）
小球第一次弹性碰撞 （1分）
（1分）
解得 （1分）
（1分）
第一个小球追上物体 （1分）
解得 （1分）
(2)小球碰后反向，滑上圆弧轨道后滑回点，
（1分）
发