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粤教版九年级化学第二章教案

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授课课题：2.1空气的成分
教学时间：2014—2015学年第一学期第三周
教学目的
1． 知道用红磷在空气中燃烧的实验来测量空气中氧气的含量。
2． 认识空气成分及其大致含量，知道空气各成分的主要用途。
3． 了解混合物及纯净物的概念。
4． 认识空气污染物及防治空气污染的意义。
教学重点
1． 空气的主要成分及其体积分数。
2． 混合物及纯净物的概念。
教学难点
1． 测定空气中氧气的含量的实验原理、装置及产生误差的原因。
2． 分辨混合物与纯净物。
教学方法：实验演示法，讲授法。
教学时数：3课时。
教学过程
第一课时
同学们，我们能感受到我们周围有什么吗？空气就存在于我们四周，无处不在。同学们看得到摸得到空气吗？空气它到底是什么东西呢，空气被污染了我们会怎样呢？这节课我们将解答这些问题。
一、测定空气中氧气的含量
上一章我们学习了镁条在空气中燃烧和铜在空气中加热的反映，我们已经知道空气中含有一种成分——氧气。那么，氧气在空气中的含量是多少呢？下面我们用实验来测定。
1．实验装置及仪器
①燃烧匙 ②导管 ③止水夹 ④集气瓶 ⑤烧杯
药品：红磷（紫红色）
2．实验仪器的连接：先左后右。
3．检查装置的气密性：空气热胀冷缩法。
打开止水夹，用热毛巾捂住集气瓶身，看烧杯中导管口是否有气泡冒出，若有，则表示该装置气密性良好。
4．实验演示
（1）操作：用药匙取用足量红磷放在燃烧匙上，在酒精灯上点燃红磷并迅速把燃烧匙放入集气瓶中，拧紧胶塞。等集气瓶内气温降到室温，松开止水夹。
（2）现象及解释：红磷燃烧冒出白烟（注意白烟和白雾的区别，烟是固体小颗粒，雾是小液滴），烧杯中水倒流入集气瓶中，并约占集气瓶容积的1/5。红磷在燃烧时消耗了集气瓶中的气体约占1/5。
（3）结论：证明瓶中的空气约有1/5体积的气体支持燃烧，4/5体积的气体不支持燃烧。支持燃烧的气体是氧气，不支持燃烧的气体中其主要成分是氮气，此外还有少量其他气体，稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。
5．空气的组成
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他：0.03%
注意：强调体积分数，不是质量分数。
6．红磷在空气中燃烧的文字表达式（实验原理）
磷 + 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
7．实验成功的关键：①装置的气密性要好 ②红磷的量要足够多 ③要待集气瓶内温度降到室温且瓶内水面不再往上升时，读取进入瓶内水的体积。
8．实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因：①装置漏气 ②红磷的量不足 ③未冷却至室温便打开止水夹 ④有部分水留在导管中未进入集气瓶。
作业布置
抄红磷在空气中燃烧的文字表达式5次。
板书设计
2.1空气的成分（1）
一、测定空气中氧气的含量
1．实验装置及仪器
药品：红磷（紫红色）
2．检查装置的气密性：空气热胀冷缩法。
3．实验现象及结论
4．空气的组成
5．红磷在空气中燃烧的文字表达式
磷 + 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
6．实验成功的关键
7．实验中进入水的体积小于集气瓶总体积1/5的原因

第二课时
复习上节课学习的内容。
上节课我们已经学习了测定氧气的实验，还知道了空气中各成分的体积分数。有一句话是这样说的，存在便是道理。存在于我们周围的空气的各种成分，它们有什么性质呢，它们对我们人类有什么作用呢？接下来我们继续揭晓答案。
二、氮气的性质和用途
1．物理性质：无色、无味的气体；难溶于水，熔点低；密度：1.251g/L。
2．化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧。化学性质很稳定，在常温下难跟其他物质发生变化，但在高温高能量条件下可与某些物质发生化学变化。
3．用途
（1）保护气 （2）冷冻剂 （3）化工原料
三、稀有气体的性质和用途
1．稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等气体的总称。
2．性质：无色无味，化学性质很不活泼。
稀有气体通电时，会发出各种颜色的光。氦气——粉红色；氖气——红光；氩气——紫蓝色光；氙气——特强白光。
3．用途：霓虹灯、焊接保护气、激光技术、控空气球。
四、混合物与纯净物
1．纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、02、CO2、P、P2O5、H2O等。
2．混合物：由两种或两种以上物质组成。如：空气、海水、河水、矿泉水等。
3．混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
4. 纯净物和混合物的比较

纯净物
混合物
组成
只有一种成分
由几种纯净物组成
组成性质
固定
不固定
表示方法
有化学符号
无固定符号
举例
氧气(O2)
五氧化二磷 (P205)
空气,海水
5．提问学生，以下列举的物质是纯净物还是混合物。
浮有冰的水，纯净水，水银，铁粉，石灰水，盐水，镁。
作业布置
P39 2.1习题 1、5、7
板书设计
2.1空气的成分（2）
二、氮气的性质和用途
三、稀有气体的性质和用途
四、纯净物与混合物

第三课时
复习上节课学习的内容。
上两节课我们已经学习了空气的成分以及他们各自的性质和用途，同学们想想，如果空气中多出了其他物质，或者空气中的种成分含量增多或者减少，后果会怎样呢？
五、空气污染危害大
随着经济的发展，我们周围的空气也在跟着变化，不过这不是变好，而是变差。人类的活动往往造成空气污染。
1．污染源：工业污染、交通污染、生活污染。
2．污染物
①有害气体：SO2、NO2、CO、氟氯烃。 ②可吸入颗粒物 ③PM2.5
PM2.5：大气中粒径小于或等于2.5um的颗粒。
3．来源
①SO2：含硫燃料的燃烧（酸雨）。
②NO2：汽车尾气（酸雨）。
③CO：汽车尾气，含碳燃料的不完全燃烧（中毒）。
④氟氯烃：空调、冰箱（破坏臭氧层）。
⑤可吸入颗粒物：汽车尾气、建筑、生活垃圾。
六、保护大气环境
1．空气质量日报的主要内容：首要污染物、空气污染指数、空气质量级别。
2．空气质量检测标准的项目：可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫和臭氧。
3．空气质量级别：优（0～50）、良（51～100）、普通（101～200）、不佳（201～300）、差（301～400）。级别越高，空气质量也差。
4. 空气污染物的防治
①工厂废气处理后排放；
②煤炭的综合利用；
③改变能源结构，使用新能源，如空气能、太阳能、风能、水力等；
④使用无铅汽油；
⑤植树造林。
5. 三大环境污染：大气污染、水污染、土壤污染。
6. 三大环境问题
①酸雨：SO2、NO2
②温室效应：CO2
③臭氧层：O3
作业布置
P39 2.1习题 2、3、4、6
板书设计
2.1空气的成分（3）
五、空气污染危害大
1．污染源
2．污染物
3．来源
六、保护大气环境
1．空气质量日报的主要内容
2．空气质量检测标准的项目
3．空气质量级别
4．空气污染物的防治
5．三大环境污染
6．三大环境问题

授课课题：2.2 构成物质的微粒（1）——分子
教学时间：2014—2015学年第一学期第三周
教学目的
1． 使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质和概念。
2． 使学生会用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3． 通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理，培养提高学生抽象思维能力。
教学重点
关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。
教学难点
建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
教学方法：讲授法、实验演示法
教学时数：1课时
教学过程
同学们，上一节我们已经学习了空气，知道空气中各种成分的性质和用途，这些物质本身是由什么构成的呢？科学家发现构成物质的微粒有：分子、原子、离子。今天我们来学习构成物质的微粒——分子。注意大标题，构成，不是组成，关于组成，后面的学习中会接触到，先不讲。
一、分子是什么
分子是什么呢？在日常生活中，我们有没有发现关于分子的现象呢？下面我们来做几个小实验。看书本40页。
【实验2-2】 把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周。
问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？
现象：香味微粒运动到空气中。
解释：许多物质由叫做分子的微粒构成。香水是由酒精分子和香精分子混合在一起构成的，当香水中的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味。
【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水，逐渐靠近而不接触。
现象：生成白烟。
问题：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会生成浓浓的白烟？
解释：存在于盐酸中的氯化氢分子和氨水中的氨分子运动到空气中相遇，并发生化学反应，转化为白烟状的氯化铵。
从以上实验我们可以知道，（P41长话短说）
1. 分子是构成物质的一种微粒。
2. 分子是保持物质化学性质的一种微粒。如：水分子保持水的化学性质。
3. 由分子构成的物质有：H2、Cl2、H2O、HCl、CO等。
二、分子的特性
在上面的实验中，我们为什么能闻到香水的香味呢？学校综合大楼后面有一棵白玉兰，远远就可以闻得到香味，中午回家还没进家门就能闻到饭菜的香味，在这几个事件中，我们都没有直接接触香水、白玉兰、饭菜，为什么能闻得到它的味道呢？
解释因为分子总是在不停地运动着。
接下来，我们来做两个小实验。
【实验2-4】 往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。观察现象。
现象：溶液变为红色。
【实验2-5】由两位同学各拿两只医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压，然后交换做。哪只注射器的栓塞容易推压？请你解释。
现象： 吸空气的注射器的栓塞容易推压。
解释：气体的分子之间距离大，容易压缩。液体的分子之间的距离小，不易压缩。
（P44长话短说）
1. 分子总是不断地运动着。（与温度、气流有关）
2. 分子与分子之间存在间隔。一般来说，气体的分子之间距离大，液体和固体分子之间的距离要小的多。（注意：水的三态变化是水分子间间隔变大，不是分子变大。）
3. 分子的质量和体积都很小。
4. 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
作业布置
P44 习题2.2 1、3、4、6
板书设计
2.2构成物质的微粒——分子
一、分子是什么
1．分子是构成物质的一种微粒。
2．分子是保持物质化学性质的一种微粒。
3．由分子构成的物质有：H2、Cl2、H2O、HCl、CO等。
二、分子的特性
1. 分子总是不断地运动着。（与温度、气流有关）
2．分子与分子之间存在间隔。
3．分子的质量和体积都很小。（水的三态变化是水分子间间隔变大，不是分子变大）
4．同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。

授课课题：2.3 构成物质的微粒（2）——原子和离子
教学时间：2014—2015学年第一学期第四周
教学目的
1． 了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2． 用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
3． 了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量和原子组成的关系。
4． 了解原子结构示意图的含义。
5． 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。
6． 通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成。
7． 学会正确书写离子。
教学重点
1． 原子及相对原子质量的概念的形成。
2． 核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3． 原子的核外电子是分层排布的。
4． 元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
5． 离子的形成与写法。
教学难点
1． 原子及相对原子质量的概念的形成。
2． 对核外电子分层运动想象表象的形成。
教学方法：讲授法
教学时数：3课时
教学过程
第一课时
复习提问：
1. 构成物质的微粒有哪几种？
2. 分别举一个例子说明分子不断运动和分子间有间隔。
3. 分子是保持物质化学性质的一种微粒。如C3H8的化学性质由C3H8分子保持。
新课讲授
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？
一、原子
阅读课本46~47页内容。
通过对硫化汞分解的实验中，我们可以得出以下结论：
1. 在化学变化中，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子。由此可知，分子是由原子构成的。
2. 有的物质可由原子直接构成。如金属汞由汞原子直接构成。
3. 汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。
由此总结出：
1. 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某种物质。
由原子直接构成的物质有：
2. 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化。（分子与原子的本质区别：原子不可分，分子可以分为原子。）
3. 原子是化学变化中的最小微粒。
4. 化学变化的实质是分子分为原子，而原子重新组合成新分子。
5. 原子具有分子的特性。
原子的特性：①原子的质量、体积都很小 ②原子在不断运动 ③原子间有间隙
④ 同种原子性质相同，不同种原子性质不同
6. 误区：分子大，原子小。（要同种原子构成的分子与原子才能比较）
课堂练习，P47 检查站
作业布置
学考金练 练习题。
板书设计
2.3构成物质的微粒——原子（1）
一、原子
1. 原子是构成物质的另一种微粒。
由原子直接构成的物质有：
2. 在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子是化学变化中的最小微粒。
3. 分子与原子的本质区别：原子不可分，分子可以分为原子。
4. 化学变化的实质是分子分为原子，而原子重新组合成新分子。
5. 原子具有分子的特性。
6. 误区：分子大，原子小。（要同种原子构成的分子与原子才能比较）

第二课时
复习上节课的内容
原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子内部有什么奥秘呢？阅读课本48页内容。
二、原子内部的奥秘
①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。
③原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。
科学家已经发现了原子内部的奥秘，原子是由核外电子和原子核构成的，而原子核又由质子和中子构成的。因为原子核里的质子数和核外电子数相等，所带电荷相等且电性相反，故整个原子不带电。
阅读课本55页表格，从中能得到什么结论？
1.原子
2.在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数
3.质子数决定元素总类，同种元素质子数相同。
4.不是所有原子都有中子。（H原子没有中子）
我们已经知道原子内部的奥秘，核外电子是围绕原子核高速运转的。那原子内部的电子是怎样排布的呢？如果要大家表示原子的内部结构，要怎么去表示呢？
三、原子结构示意图
科学家为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。看课本50页知识视窗。
氢（H）

第一层（最外层）

氧（O）

第一层 第二层
（次外层）（最外层）
铝（Al）

第一层 第二层 第三层
（次外层） （最外层）
图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层数。

1. 原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
2．最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩等。
3．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，变为阳离子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，变为阴离子，趋向于本层的稳定结构。
4．最外层电子数决定元素化学性质。最外层电子数相同，化学性质相似。如氮的化学性质与磷的化学性质相似，因为氮原子的最外层电子数是5，磷原子的最外层电子数也是5。
作业布置
画出1~20号单数号的原子结构示意图。
板书设计
2.3构成物质的微粒——原子（2）
二、原子内部的奥秘
1. 原子
2. 在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数
3．质子数决定元素总类，同种元素质子数相同。
4．不是所有原子都有中子。（H原子没有中子）
三、原子结构示意图
1. 原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
2．最外层最多不超过8个电子。
3．最外层电子数决定元素化学性质。最外层电子数相同，化学性质相似。

第三课时
我们已经知道，原子是很小的，它有质量吗？答案是肯定的，那原子的质量到底有多大呢？大家看书本51页中间的图表中列举了一些原子的质量。从这个表中我们可以知道，原子质量是非常之小的，如果要我们记这些原子的质量，是不容易记住的，所以科学家用一种相对质量来衡量原子的质量，这就是我们接下来要学习的相对原子质量。
四、相对原子质量
概念：以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

1．国际单位为1，省略习惯说没有单位。
2. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
3. C-12、C-13的含义
C-12的含义：相对原子质量是12；
C-13的含义：相对原子质量是13。
做练习：分别求C-12和C-13的中子数，P50检查站。
五、离子

阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数

阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数
离子的形成
得电子

失电子
失电子

得电子

阳离子 原子 阴离子

1.概念：带电荷的原子或者原子团。
①阳离子：带正电荷的原子。如Na+、Al3+等。
②阴离子：带负电荷的原子。如Cl-、S2-等。
③原子团：CO32-、SO42-、NO3-、OH-、NH4+。
2.离子符号的书写和意义
①书写：先写元素符号，再在符号右上角写上带几个单位正（负）电荷，如Na+、Al3+ 、Cl-、S2-。
②离子符号上数字的意义：如Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷。
3.氯化钠（NaCl）的形成
4.由离子构成的物质有：酸、碱、盐。如NaCl、NaOH、H2SO4等。
作业布置
P55 2.3习题 2、3、4、5
板书设计
2.3构成物质的微粒——离子
四、相对原子质量

五、离子
离子的形成
得电子

失电子
失电子

得电子

阳离子 原子 阴离子

1.概念：带电荷的原子或者原子团。
2.离子符号的书写和意义
3.氯化钠（NaCl）的形成
4.由离子构成的物质有：酸、碱、盐。NaCl、NaOH、H2SO4

授课课题：2.4辨别物质的元素组成
教学时间：2014—2015学年第一学期第四周
教学目的
1.懂得元素的含义及元素符号所表示的意义。
2.记住并会正确书写常见元素符号，会运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。
3.培养学生归纳和比较能力。
4.通过元素的学习从微观到宏观认识方法的教育。
教学重点
1.元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。
2.会正确写出并掌握27中元素符号。
教学难点
1.元素概念的理解。
2.27种元素符号的记忆。
教学方法：讲授法、对比法。
教学时数：1课时
教学过程
用某保健品的营养成分中的钙、镁、铁等引入元素。问什么是元素？
问：以下物质是由什么构成的？水、二氧化碳、氧气。
解答：水——H2O分子，二氧化碳——CO2分子，氧气——O2分子。
问这三种分子有什么共同特点？
解答：都含有氧原子。
这三种分子中的氧原子都相同吗？它们有什么共同特征？
解答：水分子中的氧原子、二氧化碳分子中的氧原子和氧气分子中的氧原子核内都有8个质子,核电荷数均为8。
像这样核电荷数相同的一类原子总称为元素，核电荷数均为8的所有氧原子总称为氧元素。元素是一类原子的总称。如：铁元素就是所有铁原子的总称等等。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说几个什么元素。
列举C-12和C-13，它们都原子核内都含有6个质子，是同一种元素。
小结：
一、元素
1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.不同元素的本质区别：质子数核电荷数）不同。
3.质子数决定元素的种类。
4.原子和元素的区别和联系
（1）原子既讲种类，又讲个数。
例：水是由氢元素和氧元素组成的，或水是由氢、氧两种元素组成的,但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。
（2）元素只讲种类，不讲个数。
例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
（3）原子与元素是个体与总体的关系。
5.元素在地壳中的含量：O、Si、Al、Fe（养闺女铁心）
6.生物体中元素的含量：O、C、H、N
二、元素的名称和符号
1.元素的分类
（1）金属元素除汞外，都有“钅”部。
（2）非金属元素：含“气”、“氵”、“石”部。
（3）稀有气体：氦、氖、氪、氙等。
2.元素的读与写：第一个字母大写，第二个字母小写。（带领学生正确读P58的元素名称。）
3.元素符号的含义
（1）宏观上：元素符号表示一种元素。
（2）微观上：元素符号表示一个原子。
（3）在元素符号前面加上阿拉伯数字，仅表示某元素的若干个原子。
4.元素周期表的意义
（1）概念：根据元素的原子结构和性质，把已知的元素按原子序数科学地排列起来得到的表。
（2）规律：横行（周期）：7个横行，电子层数相同，最外层电子数递增。纵行（族）：18个纵行，16个族，最外层电数相同，电子层数递增。
三、物质的分类
以下物质可以怎样分类，分为几类？
铁(Fe) 二氧化碳(CO2) 　　
四氧化三铁(Fe3O4) 氮气（N2)
高锰酸钾(KMnO4) 氯化钾（KCl)
二氧化锰（MnO2） 氧气（O2）
镁（Mg） 红磷（P）
硫磺(S) 二氧化硫（SO2）
Fe S N2 O2 Mg P → 同种元素组成的纯净物 → 单质
CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl MnO2 SO2 → 不同元素组成的纯净物 → 化合物
CO2 Fe3O4 MnO2 SO2 → 两种元素组成，其中一种是氧元素 → 氧化物
问：KMnO4、KCl是否为氧化物？
1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：氧气、氮气、铁、铜、氩气等。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：二氧化碳、水、过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等。
3.氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。如：水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等。
单质、化合物、氧化物都是纯净物。
作业布置
P62 2.4习题 2、3、5、6
板书设计
2.4辨别物质的元素组成
一、元素
二、元素的名称和符号
三、物质的分类

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