高考化学模拟试题-5教案资料.doc

2007年高考化学模拟试题_5

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2007年高考化学模拟试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S－32
Fe－56 Cu－64 Ag－108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+HNO3+3HCl→AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl→HAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是
A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很强的氧化性
C．盐酸有很强的还原性
D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1:3能配成王水

2．某研究性学习小组在实验室中进行如下操作：将25mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入2.5g硬脂酸，搅拌后，再加入适量氢氧化钠固体，使之形成透明溶液。随后将混合液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中不正确的是
A．得到的蜡状固体可燃
B．离子化合物在酒精中的溶解度较小
C．硬脂酸在水中溶解度小于在酒精中溶解度是因为硬脂酸分子中存在羧基
D．升高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度

3．下列药品能存放在同一橱柜中的是
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3
A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和②
C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥

4．能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、Fe2＋等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是
A．NaOH溶液　　　 B．KSCN溶液
C．NaHCO3溶液　　 D．NH3·H2O溶液

5．下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是
A．室温下NaR溶液的pH大于7
B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C．稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

Cu
Zn
G
H2SO4溶液
6．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中（如图），下列各叙述中正确的是
A．构成原电池，锌片做正极
B．锌片上有气体生成，铜片上没有
C．铜片附近H＋离子浓度减小
D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

7．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有
A．Br－、I2 B．Br2、Br－、I2 C．Br2、I2、IO3－ D．Br2、IO3－

8．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。X射线测得晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol－1，氯化铯晶体的密度为d g·cm－3，则可算得阿伏加德罗常数为
A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构且为非极性分子的是
A．PCl5 B．SiH4 C．NF3 D．CO2

10．2006年又是一个世界杯年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。维生素C（Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，是国际足联批准使用的药品，其结构如右图。下列有关说法中正确的是
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C＝O键而具有还原性
D．维生素C由于含有③、④两个羟基而具有酸性

11．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－离子存在

12．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有6.02×1022个铜原子
B．100 mL 1.0 mol·L－1的乙酸溶液中含有6.02×1022个H＋离子
C．2.8 g 铁与足量稀硝酸反应共失去6.02×1022个电子
D．17.1 g 硫酸铝溶于水后会生成6.02×1022个Al(OH)3分子

13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－
C．石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－
D．向硫酸亚铁酸性溶液中滴入双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

14．下列各组离子能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—
C．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl—

15．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是
Y
0
t
T1
T2

A．N2的转化率 B．混合气体的平均摩尔质量
C．容器的体积 D．混合气体的密度

16．常温时，将Vl mL cl mol·L－1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列叙述正确的是
A．若clVl ＝c2V2，则所得混合液的pH＝7
B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．若clVl ＞c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性
D．若Vl＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有cl＜c2
17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
20
200
240
0.15
0.35

A．镁和铝的总质量为9 g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
18．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是不饱和溶液
B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g
D．原溶液中A的质量分数为40％
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（8分）请按要求填空：
⑴右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅盛有少量水的水槽的条件下检查其气密性（不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等），其操作方法和现象是_________________________________________________。
⑵测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯（火
柴）、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验用品是______________________
⑶在中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是_____次。
⑷肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，通常还须加入 ，其中有一种未参加反应，该物质的作用是
________________________________________________。

20．（14分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答下列问题：
⑴已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________________。
⑵A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________，A中的药品是__________________________。
⑶检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是_____________________________在实验过程中不能持续加热的理由是____________________________________。
C
⑷若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于____________。
⑸老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分） 现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10－10 m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
主要
化合价
最高价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低价
－2

－3
－1

－3

试回答下列问题：
⑴上述元素中处于同一主族的有（用代号填空） 。
⑵硫原子半径［用r(S)表示］的最小取值范围是 ________ __ ，元素④在周期表中的位置为 。
⑶元素①、⑥形成的一种较稳定的化合物与水反应的离子方程式为 。

⑷元素①形成的氢化物有二种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是_____________
_________________________________________。
⑸元素⑧的单质的基本结构单元为如图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元是由_________个原子构成。
22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：
⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________；
⑵工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）：_____________________；
⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；
⑷反应④的化学方程式为：_______________________________________
⑸保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为__________。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）有机物A满足下列条件：
①它在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
②相对分于质量为180，分子中含有六元环；
③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，氢原子在分子结构中有三种不同的化学环境。
回答下列问题：
⑴A的实验式（最简式）是___________________；
⑵A的分子式是_____________
⑶A的结构简式是___________________；
⑷A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是______________________。
24．（10分）如下图，某药用芳香族化合物A（C8H8O3）中苯环上硝化时可生成四种一硝基取代物，H是白色沉淀，K能进行银镜反应。
已知无水醋酸钠与碱石灰共热可发生如下反应：
CH3COONa＋NaO
HCH4↑＋Na2CO3
A
（C8H8O3）
NaOH水溶液，Δ
反应①
B
C
碱石灰
Δ
F
H＋
G
（C6H6O）
H
反应②
溴水
氧化
I
J
氧化
K

浓硫酸，Δ
浓硫酸，Δ
E
［(C7H4O2)n］
D
H＋

回答下列问题：
⑴①、②、③三个反应中，属于取代反应的是（填反应代号）_______________；
⑵写出下列化合物的结构简式：H________________，K_________________；
⑶写出反应①的化学方程式：____________________________________________；
⑷聚合物E的结构简式可能是___________________________。
六、（本题包括2小题，共18分
25．（9分）现有0.1 mol某有机物A在8.96 L O2中充分燃烧后，气体体积变为6.72 L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24 L（气体体积均在标准状况下测定）。
⑴燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为____________，2.24L剩余气体可能是________或___________；
⑵若A是烃，其化学式可能是_______或_______；若A是烃的衍生物，其化学式可能是_______或_______。
⑶若A由丁醛（C4H8O）与气体B等物质的量混合得到，则B的化学式可能是_______或_________。
26．（9分）常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。
V／mL
t1
t／s
t2
t3
672560
448
336
224
112
Ⅰ
Ⅱ
0

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液的pH。

⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为__________铜离子浓度的取值范围为_________。

参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
9．D 10．D 11．A 12．A 13．C 14．BC 15．A 16．BC 17．AC 18．AB
三、（本题包括2小题，共22分）
19．⑴将装置倒置使A、B两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开，随后导管A、B中均形成一段水柱，说明装置不漏气。（2分）
⑵玻璃棒、干燥器 （各1分）
⑶6（2分）
⑷乙醇、NaOH溶液（2分） 既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的系统中进行，反应速率加快（1分）
20．⑴SO2（g）＋O2（g） SO3（g）；ΔH＝－98.3kJ/mol
⑵提高二氧化硫的转化率 浓H2SO4 ⑶给催化剂加热 防止温度过高，使SO2的转化率和催化剂的活性降低
⑷或×100%

NaOH溶液
浓硫酸
（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等，只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）
⑸

（每空2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
21．⑴③与⑥、④与⑦　（2分）　
⑵0.99×10－10 m＜r(S)＜1.10×10－10 m （1分） 第3周期ⅤA族（1分）
⑶2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
⑷含氢量较低的一种氢化物（双氧水）分子之间存在更强烈的氢键（2分）
⑸12 （2分）
22．⑴ ⑵⑤⑥⑦ ⑶Mg3N2 AgN3
⑷Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O ⑸5∶7 （每小题2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．⑴CH2O ⑵C6H12O6 ⑶ ⑷
（每空2分）
24．⑴①②③ ⑵F： J：HCOOCH3
⑶＋2NaOH→＋CH3OH＋H2O
或＋2NaOH→＋CH3OH＋H2O
⑷或 （每空2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．⑴0.2 mol O2或CO ⑵C2H4或C3H6 C2H6O或C3H8O ⑶H2或C2H6（每空1分）
26．⑴①阳极首先逸出的是Cl2
n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02 mol，则c(NaCl)＝0.1mol/L （1分）
阳极得到336 mL气体中，含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2
转移电子的物质的量为：0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04 mol
此过程中阴极刚好全部析出铜
n(CuSO4)＝n(Cu)＝0.04 mol÷2＝0.02 mol
则c(CuSO4)＝＝0.1mol/L （2分）
②t2时溶液中c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(SO42－)＝0.1 mol/L
根据电荷守恒有：c(H＋)＝2×0.1 mol/L－0.1 mol/L＝0.1 mol/L
即溶液的pH＝1 （2分）
⑵0＜c(Cl－)＜0.1mol/L（2分） 0＜c(Cu2＋)＜0.05mol/L（2分）
命题思路
1．命题分析：这是一道STS（Science、Technology、Society）类试题，体现了化学与科学、技术和社会的联系以及对它们的关注。选项A王水的氧化性很强，既能溶解黄金（Au），又能溶解白金（Pt）。由反应2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au知，该分解反应是氧化还原反应，由此可知HAuCl4一定具有很强的氧化性（即强氧化性酸如硝酸的分解反应属于氧化还原反应）。因此选项B正确。选项C很明显是错误的。选项D配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3:1。
答案：B
2． 命题分析：本题以考生较为熟悉的固体酒精为核心命题点，考查《考试大纲》规定属综合应用层次的知识点：相似相溶原理、化学反应速率等有关概念，集中考核考生综合应用能力。很显然得到的蜡状固体就是我们平时常遇到的固体酒精。选项C中硬脂酸在水中溶解度很小的原因是分子中存在碳原子数比较多的憎水基团烃基。
答案：B
3．命题分析：化学实验安全问题曾在2005年考纲中特别加入，也是新课标中特别强调的，考生应加以重视。根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C。
答案：C
4．命题分析：本题以物质的鉴别为命题的切入点，考查《考试大纲》中强调的知识点，即物质的分离、提纯和鉴别，并对元素化合物知识进行综合考查。加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色,NH3·H2O不能区分Al3＋和Mg2＋以及NH4＋和Na＋。
答案：A
5．命题分析：本题考核《考试大纲》所规定应“理解”的知识点：强弱电解质、溶液的pH、盐类水解、水的电离等，集中考核考生思维转换的能力。对于选项B，如果一元酸HR是弱酸，当加热NaR溶液时，溶液的pH应变大，因此是错误的。
答案：B
6．命题分析：本题以电解池为核心命题点，考查《考试大纲》规定属于“理解和应用”的知识点。这是一道考查原电池原理的比较简单的试题。题中装置能够构成原电池，锌片做负极并失去电子，H＋在铜片上得到电子生成H2，电流由铜片经导线流向锌片。
答案：C
7．命题分析：这是一道考查连续反应和过量分析的试题。假设KBrO3的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得产物（除水外）依次为①Br2和IO3－，②Br2、I2和IO3－，③Br2和I2，④Br2、Br－和I2，⑤Br－和I2。后面所发生的反应分别是过量的I－与IO3－和Br2的反应（IO3－比Br2的氧化性强），但与本题无关。
答案：D
8．命题分析：本题为氯化铯的晶胞为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中强调的晶胞分析、阿伏加德罗常数的定义及计算。一个CsCl晶胞含有1个Cs＋和1个Cl－（可看成1个CsCl“分子”），根据定义，阿伏加德罗常数可用CsCl的摩尔质量除以一个CsCl“分子”的质量即NA＝，还可以用粒子数除以物质的量即NA＝。
答案：C
9．命题分析：本题以物质结构和元素周期律作为命题核心点，考查《考试大纲》所规定属理解和综合应用层次的知识点：本题有两个要求，解题时很容易顾此失彼。PCl5、SiH4虽是非极性分子，但P原子与H原子最外层不是8电子；NF3分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，但它是极性分子。只有CO2同时满足题中两个要求。本题并不需要考生知道PCl5是非极性分子，但需要考生由NH3是极性分子迁移到NF3也是极性分子，有一定难度。
答案：D
10．命题分析：本题以维生素C的结构和性质为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中所规定应理解的内容：有机物的物理性质、官能团等知识点。3个颇具迷惑性的说法可能会让部分考生为难。维生素C的分子式很好判断；它易溶于水也是常识，其原因就是分子中含有多个羟基。酯基只能降低其溶解度；其分子中的C＝O键很难被氧化（醛分子中C＝O键易被氧化），①、②两个醇羟基也不可能有酸性。至于说它的还原性和酸性到底是由什么结构引起并不重要。因此排除下来只能选D。
答案：D
11．命题分析：氯水中所含粒子的鉴定是一个重要的探究性实验，与新课标要求相符，通过本题可以考查考生进行科学探究的基本素养。氯水中加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，除了是因为有H＋存在外，还可能是HClO的作用，A选项没有说服力。
答案：A
12．命题分析：以传统题型为核心命题点，将阿伏加德罗常数、电解质溶液及有关计算等《考试大纲》要求理解运用的知识点融为一题，考核考生综合运用知识的能力。关于阿伏加德罗常数的计算几乎每年各地高考都考，这是因为它可考查的内容包罗万象且有较好的区分度。本题中B、D两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解，C选项实际考查了铁与足量硝酸应被氧化为＋3价。A选项Cu2S和CuO中Cu元素的质量分数相等。
答案：A
13．命题分析：离子方程式正误的判断也是一种几乎每年必考的高考题型，通常离子反应方程式书写错误的主要类型有：①不符合客观事实；②化学式的拆分不正确；③不符合反应物间量的关系；④配平错误（元素不守恒或电荷不守恒）。本题中A选项发生错误②，B选项发生错误①，D选项发生错误④，C选项若写成Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O则发生错误③。
答案：C
14．命题分析：本题以离子共存为核心命题点考核考生对学科主干知识熟悉的程度及其转换能力。A组离子不能大量共存，D组离子在强酸性环境下没有气体产生。B组离子在强碱性条件下生成BaCO3沉淀，强酸性条件下生成CO2气体；C组离子在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，强酸性条件下Fe2＋、H＋和NO3－作用生成NOx气体。
答案：BC
15．命题分析：本题以图表的形式考查温度、压强的变化对化学平衡的影响等，这是《考试大纲》规定应“理解”的知识点，考核考生通过图表获取信息的能力。解题过程为：该反应是一个正反应个总体积减小的反应，C选项显然不符合题意。T2＞T1，从反应开始发生直到平衡，混合气体的总质量不变，N2的转化率逐渐增大，混合气体的总物质的量和总体积都逐渐减小，即混合气体的平均摩尔质量和混合气体的密度都增大，且温度越高这三个量都越小。A、B、D三个选项看起来都符合题意，但B和D实际上是一回事，都不可能初始值为0，故只有A符合要求。本题若将B或D中的一个改成一个明显的错误，难度会更大。
答案：A
16．命题分析：本题将《考试大纲》规定应综合运用的知识点：溶液pH、强弱电解质、盐类水解等融于一题，考核考生缜密的思维能力和辨析能力。氨水和盐酸混合时，若恰好完全反应，则得到NH4Cl溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水应稍过量。前面一段分析就是本题考查的核心内容。A中溶液应呈酸性，pH＜7，反之若pH＜7，则也可能是clVl ＝c2V2，故A、D皆错。B选项根据电荷守恒式c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)判断。若溶液呈中性和碱性，则必有clVl ＞c2V2，氨水比呈中性时略少一点点混合液就呈酸性，此时还有可能clVl ＞c2V2。
答案：BC
17．命题分析：本题以图表为核心命题点，将《考试大纲》规定属理解的知识点：将镁和铝的性质、以物质的量为中心的计算集于一题以考查考生通过图表获得信息的能力和综合能力。由图像很快可以判断出n[Mg(OH)2]＝0.15 mol、n[Al(OH)3]＝0.2 mol，然后算出A和C正确，其他就不要算啦！由此可以看出：本题不仅考查考生从图像中寻找关键数据并进行计算的能力，还考查考生的心理素质。
答案：AC
18．命题分析：本题以物质的溶解度为核心命题点，考查《考试大纲》强调的知识点：关于无水物和结晶水合物溶解度的简单计算。第二次蒸发掉10 g水时析出的晶体比第一次多，说明原溶液不饱和。析出的晶体可能是无水的，也可能是结晶水合物。若析出无水晶体，则C、D两选项正确。
答案：AB
19．命题分析：本题考查了四个中学化学基本实验，其中包括装置气密性的检查、硫酸铜晶体中结晶水含水量测定的操作、中和热的测定方法及其肥皂的制取等《考试大纲》规定应综合运用的知识点，要求学生具备扎实的基本功。本题对学生思维的严密性和有序性提出了一定要求。⑶中和热测定的原理是：首先根据公式Q=cmΔt求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH=Q/n(H2O)计算中和热。式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平行做二次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次。⑷中制取肥皂时，反应物是植物油和氢氧化钠溶液，但这两者不能互溶、不能充分接触，因此需要加入乙醇使反应物充分接触。
答案：⑴将装置倒置使A、B两管都浸入水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡出现，把手移开，随后导管A、B中均形成一段水柱，说明装置不漏气。
⑵玻璃棒、干燥器 ⑶6
⑷乙醇、NaOH溶液 既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的系统中进行，反应速率加快
20．命题分析：本题以化学实验为载体，综合考查了硫酸的工业制法、热化学方程式的书写、化学反应速率与化学平衡、化学计算及化学实验方案的设计与评价等《考试大纲》中所规定应综合应用的知识点。本题的思维过程为：热化学方程式的书写要注意标明物质状态、反应热数值的正负以及与反应物的物质的量的关系。SO2与O2的反应是一个可逆反应，实验室模拟工业上的这一反应必然要考虑SO2的转化率、反应的速率和催化剂的活性。a g铜最多可以得到a g SO2，其中有g转化为SO3。题中装置没有考虑将SO3与水隔开以及SO2的尾气处理，这是最后进行装置改进时需要考虑的两个问题。
答案：⑴SO2（g）＋O2（g）＝ SO3（g）；ΔH＝－98.3kJ/mol
⑵提高二氧化硫的转化率 浓H2SO4 ⑶给催化剂加热 防止温度过高，使SO2的转化率和催化剂的活性降低 ⑷或×100%
⑸

21．命题分析：本题以元素周期表作为命题核心点，考查《考试大纲》所规定属理解和综合应用层次的知识点：通过原子半径和主要化合价两组数据让学生结合所学元素周期律的有关知识进行推断，然后再在推断出相关元素的基础之上解答4个问题，有较强的综合性和较大难度。根据第⑴小题提示，应该可以判断出③、④、⑥、⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出①、②、⑤、⑧元素分别是O、Mg、Cl、B。S原子半径应介于P和O之间或P和Cl之间，取最小范围即可。第⑷小题中含氢量较高的一种氢化物为H2O，含氢量较低的一种氢化物为H2O2，双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更强烈的氢键作用。第⑸小题中单质硼分子中原子数就是二十面体的顶点数，每个面有3个顶点，每个顶点又被5个面共用，则顶点数＝＝12。顶点数也可在图像中直接数。
答案：⑴③与⑥、④与⑦　⑵0.99×10－10 m＜r(S)＜1.10×10－10 m 第3周期ⅤA族
⑶2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑷含氢量较低的一种氢化物（双氧水）分子之间存在更强烈的氢键 ⑸12
22．命题分析：本题以框图题的形式为核心命题点，考核了《考试大纲》规定应综合应用的知识点：金属和硝酸反应、工业上制硝酸的过程、氧化还原反应等综合考核考生对学科主干知识的熟悉程度，突出考查学科综合能力。无机框图题首先要利用题给信息大胆假设、小心求证，推断出框图中各物质，此时还不能得意，后面还有其他问题等着，因此解题时务必小心谨慎、步步为营。根据题给信息，A是H2O，Y是Cl2，H是NO2，L是AgCl，则F是HCl，E是NH3，W是HNO3，B是镁与氮的化合物，C是银与氮的化合物，结合氮元素质量分数都是28％，不难算出它们的化学式。
答案：⑴ ⑵⑤⑥⑦ ⑶Mg3N2 AgN3
⑷Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O ⑸5∶7
23．命题分析：本题以有机物的燃烧为核心命题点，考查《考试大纲》规定应综合运用的知识点：有机物的分子式、结构简式及同分异构体的书写。综合考核考生的计算能力能思维转换能力。燃烧时n(CO2)＝n(O2)说明有机物的分子式可表示成Cx(H2O)y，n(CO2)＝n(H2O)说明有机物分子中C、H原子个数比为1∶2，故最简式为CH2O，结合相对分子质量为180可知分子式为C6H12O6。该有机物分子中C、O原子都有两种不同的化学环境且分子中含有六元环，则该六元环必是由3个C原子和3个O原子交替形成。剩下的3个C原子和3个O原子有两种组合方式，一种是甲氧基（CH3O－），一种是羟甲基（HOCH2－），再结合分子中氢原子有三种不同的化学环境可得结果。若所有碳原子均处于相同的化学环境，则必是由六个碳原子形成六元环。
答案：⑴CH2O ⑵C6H12O6 ⑶ ⑷
24．命题分析：本题以药用芳香族化合物A（C8H8O3）和有机框图为核心命题点，集中考核《考试大纲》规定应理解的知识点：有机化学反应的类型、官能团和有机化学方程的书写等，考核考生对有机化学基础知识掌握的熟练程度和综合应用能力。解答本题可从如下两点展开思维：⑴由C生成I再转化为J是连续氧化的过程，可知为醇→醛→酸，由C和J生成的酯能发生银镜反应可知该酯为甲酸甲酯。⑵由G的化学性质可知G为苯酚，由此进一步可推知A（C8H8O3）在碱性条件下的水解产物之一为苯甲酸钠（B）。
答案：⑴①②③ ⑵F： J：HCOOCH3
⑶＋2NaOH→＋CH3OH＋H2O
或＋2NaOH→＋CH3OH＋H2O
⑷或 （每空2分）
25．命题分析：本题以烃和烃的衍生物的完全燃烧和不完全燃烧为核心命题点，考查《考试大纲》强调的知识点：烃和烃的衍生物的通式变换，考核考生逻辑思维能力。由于是在标准状况，碱石灰吸收的4.48 L气体是CO2，燃烧后剩余的6.72 L可能是CO2与O2，也可能是CO2与CO。
若燃烧后剩余气体是CO2与O2，则A是C2H4或C2H6O（C2H4·H2O），或平均分子组成为C2H5O0.5；
若燃烧后剩余气体是CO2与CO，则A是C3H6或C3H8O（C3H6·H2O），或平均分子组成为C3H7O0.5。
若平均分子组成为C2H5O0.5，则可能是C4H8O与 H2等物质的量混合；若平均分子组成为C3H7O0.5，则可能是C4H8O与C2H6等物质的量混合。
答案：⑴0.2 mol O2 CO ⑵C2H4 C3H6 C2H6O C3H8O ⑶H2 C2H6
26．命题分析：本题以图表为核心命题点，将《考试大纲》规