1、
人教版初中化学酸和碱复习
精品资料
(一)酸、碱、盐的组成
（二）酸
1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。
(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
2、盐酸、硫酸的物理性质和用途
盐酸
硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
2、无
挥发性
易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
难挥发
用途
①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
3、盐酸、硫酸的特性
(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。)
①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。
②若用稀盐酸制H2、CO2时，H2和CO2气体中会含HCl气体杂质。
(2)浓硫酸(H2SO4)
①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。
②脱水性
③氧化性：与金属反应时一般生成水
3、而不生成氢气。
④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（三）碱
1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水
如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)
2NaOH+CO2=Na2
4、CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(3)酸+碱→盐+水
(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水(溶解放热)
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O=Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性
5、土壤、配波尔多液③建筑材料
注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。同时氢氧化钠吸水后还会和空气中的二氧化碳反应而变质。
（四）盐
1、盐的化学性质(1)可溶性盐+ 金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)(3)可溶性盐+ 碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件)(4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件)
2、常见盐的物理性质和用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理石的主要成分
物理性质
6、
无色晶体，易溶于水
白色粉末，易溶于水
白色晶体，易溶于水
白色固体难溶于水
用途
①调味品；②腌渍食品；③制生理盐水；④选种；⑤消除积雪；⑥化工原料
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
①制焙制糕点的发酵粉；②医疗上，治疗胃酸过多
①补钙剂；②重要建筑材料；③实验室制CO2
（五）酸碱性与酸碱度
酸碱性
酸碱度(pH值)
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
说明：
(1)不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，而是酸或碱的溶液使酸碱指示剂变色。
(2)酸性溶液和碱性溶液也可使指示剂变色。
3)pH的测定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH(读数为整数)
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