期末君之讲稿(十九)电化学考点明细学习专用.doc

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【原电池部分】电化学知识点明细

【考点1：构成原电池的条件】
1、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是(　C　)
A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　 ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l)　ΔH<0
C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)　ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH<0
【考点2：原电池的工作原理及应用】
I判断金属的活泼性
2、根据下列实验事实：
(1)X＋Y2＋==X2＋＋Y (2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑
(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱
(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　C　)
A． X>Y>Z>W B．Y>X>W>Z
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
3、有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀H2SO4中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量的稀NaOH溶液时，得到含Z的沉淀，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是(　AB　)
A．X＜W＜Y＜Z B．X＜W＜Z＜Y C．W＜Z＜Y＜X D．W＜Y＜Z＜X
4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　A　)
A．X>Z>Y>M　　 　B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
5、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ B ）
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
II、形成原电池后反应速率及产量的判断
6、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中
加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　D　)
7、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是(　B　)
A．加热 B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
III、原电池的实际应用
8、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(　　)
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
9、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ B）
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　B　)
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11、下列变化中属于原电池的是（ ）
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D. 铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速
IV、原电池的基本计算
12、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【考点3：原电池的设计】
13、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是（ ）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
14、请设计一个原电池,其总反应为:Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2，并写出电极反应
【考点4：含盐桥的双池原电池】
15、根据下图，下列判断中正确的是(　AB　)
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
16、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　D　)
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
【考点5：电极方程式的书写】以常见化学电源为例
【考点6：化学电源的综合应用】
17、银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 下列判断正确的是(　AD　)
A．锌为负极，氧化银为正极 B．锌为正极，氧化银为负极
C．原电池工作时，负极区溶液pH增大
D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
18 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”
电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ B）
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2 (s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　C　)
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
20、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　C　)
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，石墨电极不会变细
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
21、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是(　BD　)
A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向负极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
22、人工光合作用能够借助太阳能，用和O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ C ）
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是HCOOH
【考点7：燃料电池】
23、镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化
钠溶液，放电时总反应方程式：Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是(　B　)
A．镁合金为电池负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极反应得电子
C．正极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋ D．放电时正极附近的酸性增强
24、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)
的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该电池说法不正确的是 (　D　)
A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O
25、燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是(　A　)
A．通入乙烯的一极为正极
B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－===6CO
C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO===8CO2＋2H2O＋12e－
D．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2―→2CO2＋2H2O
【考点8：可充电电池】
27、 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是（C ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
28、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH) +H2O+e- =Ni(OH)2+OH- 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ D）
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化
29、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　A　)
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中OH－向正极移动
【电解池部分】
【考点9：电解池的工作原理】
30、 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无
色无味的气体放出，符合这一情况的是(　A　)

a极板
b极板

X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
31、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　D　)
①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
32、某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是(　C　)
33、某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　BC　)
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
34、用碳棒作电极，在、、、、、、等离子中选出适当的离子组成电解质，电解其溶液：
（1）当阴极放出，阳极放出时，电解质的名称是 。
（2）当阴极析出金属，阳极放出时，电解质的名称是 。
（3）当阴极放出，阳极放出时，电解质的名称是 。
（4）电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是 。
、、、 、、 （3）HCl、NaCl
（4）NaCl、、、 、
35、用下图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)
选项
电源
X极
通电前U形管中液体　　　
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞溶液后，a端呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b端电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C
负极
KCl和CuCl2
混合溶液
相同条件下，a、b两端产生的气体总体积有可能相等
D
负极
Fe(OH)3胶体
和导电液
b端液体颜色加深
36、有关电解原理的说法正确的是(　　)
①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生(　　)
A． ①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
37、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)
A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①增大，②减小
C．电极上析出固体物质的质量：①>②
D．电极反应式：①的阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，②的负极：2H＋＋2e－===H2↑
38、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(　　)
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
【考点10判断电解物质及溶液PH变化】
39、、在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是(　D　)
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
40、惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是 (　D　)
A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
41、用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是(　　)
A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4
【考点11：电解时的分阶段进行】
42、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L(标准状况)气体，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
43、将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为(　　)
A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.84 L
44、1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物质的量浓度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)
A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
【考点12：电解后电解质溶液的恢复】
45、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物
质(括号内)，能使溶液完全复原的 (　C　)
A. CuCl2 (CuO) B．NaOH (NaOH) C．CuSO4 (CuCO3) D．NaCl (NaOH)
46、如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________________________________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填序号)。
a．CuO　　　　b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
答案(2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　1　ac
47、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后溶液恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为(　　)
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
48、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(D　　)

A．0.1 mol　　　 B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
【考点13：有无电源的图像问题】
51、右图Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通○K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是(　 )
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应
50、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式： ________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是______
52、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.1 mol
53、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1) 甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn为________极；Pt为________极。
(2) 写出电极反应：Cu极______；C极______。
(3) 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_______；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。
(4) 若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_____(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(5) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。
49、如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
(1) p为________极，A极发生了________反应。
(2) C为________极，可收集到________；D为________极，可收集到________。
(3) C极的电极反应式为________________________________________________。
(4) 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
时间(min)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极产生气体
的体积(cm3)
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极产生气体
的体积(cm3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 ________________________________________________________________________。
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为____________。
答案：(1)正　氧化　(2)阳　氧气　阴　氢气 (3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(4)在开始反应的1～4 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1　(5)不变　(6)64 g/mol
【考点14：电解的应用之电镀/电解精炼/电冶金】
54、在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是(　D　)
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
55、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ）
A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉
56、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(B、D　)
A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu＝Cu2＋＋2e－
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
57、电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中c(Cu2＋)不变。可选用的电极是(　 　)
A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
【考点14：电解应用之氯碱工业】
58、氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(　C　)
A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色
D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
59、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学
平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、
NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
答案：（1）NaOH （2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3） 氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向
移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（4）①Mg(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑
③SO42－、Ca2＋ ④1.76
【考点15：金属的防护】
60、上图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：
(1)甲图发生的是________腐蚀，电极反应式是：正极__________________，负极________________________。
(2)乙图发生的是______腐蚀，电极反应式是：正极___________________，
负极__________________________。
答案：(1)吸氧　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　2Fe－4e－===2Fe2＋
(2)析氢　2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋
61、为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　C　)
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极
62、以下现象与电化学腐蚀无关的是(　D　)
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

校本课程教材C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
63、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　Bd　)
A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
64、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　A　)

新课改的教师观A．镀锌铁板 B．镀铜铁板 C．镀铅铁板 D．镀锡铁板

日本语言学校学费65、铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。

新课改的教师观(1)铜能否发生析氢腐蚀？为什么？_____________________
(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应式为____________________，
正极反应式为_________________，总反应式为______________________________。

教师的情绪管理得到的产物还可与空气中的CO2继续反应，得到铜绿[Cu2(OH)2CO3]，化学方程式是_________________________。
(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应式为______________________，总反应式为_________________。

校本课程教材(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1 t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜。
答案：(1)不能　因为铜不能与酸自发反应生成氢气 (2)2Cu－4e－===2Cu2＋

挫折 作文 材料2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2 2Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3＋H2O

提出全面改革总目标的会议是(3)4H＋＋O2＋4e－===2H2O 2Cu＋4H＋＋O2===2Cu2＋＋2H2O　(4)2.5 t
【考点16：金属腐蚀的快慢顺序】
66、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　C　)
A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤

数学专业论文选题67、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是(　C　)

教学科研A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤
【考点17：原电池/电解池相关计算】
67、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的
电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 (　C　)
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2＋
68、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极
上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是 (　C　)
A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
69、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
今若制得0.050mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　C　)
A．0.025mol　　　B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol
70、用两支惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是(　B　)
A．27mg　　　B．54mg C．108mg D．216mg
71、1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是(　　)
A．溶液的浓度变为0.08 mol/L B．阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C．转移的电子数是1.204×1022个 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
72、分别回答下列问题：
(1)从H＋、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，用电解质的化学式填空：(只写一种即可)
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变______；②电解过程中电解质的量不变，水量减少_________；
③电解过程中两极析出气体的体积比为1∶1__________。
(2)①用惰性电极电解CuSO4溶液，若阴极上有1.6 g Cu析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
②用铂电极电解0.02 mol/L CuSO4溶液，直到Cu完全析出，所得溶液中氢离子浓度为________。(忽略溶液体积的变化)。
【考点17：电极方程式的书写】
请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②：
①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是__________________________；
B极的电极反应式为______________________________。
②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是_______________________；
B极的电极反应为__________________________________。
(2)根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为________________________________，
电解反应的离子方程式为______________________