必修二第四章《化学与可持续发展》测试题及答案资料讲解.doc

第四章《化学与可持续发展》测试题
一、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）
1.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是( )
A.仅①②③ B.仅②④ C.仅② D.①②③④
2．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( )
A．铁 B．铜 C．钠 D．铅
3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
4.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：
2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A、 该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
A. Ⅰ，① B. Ⅱ，② C.Ⅲ，③ D.Ⅳ，④
6.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．加入适量的NaBr溶液 B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液 D．加适量的KI溶液
7．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
8．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D．天然气是一种清洁的化石燃料
9．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源( )
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
11．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ( )
①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应
A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④
12．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
13．下列关于有机化合物的说法错误的是 ( )
A．聚丙烯的单体是CH3—CH＝CH2 B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排D．通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物
14.下列叙述正确的是 ( )
A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用语杀菌消毒
C、绿色食品时不含任何化学物质的食品 D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

班别 学号 姓名 成绩
请把选择题的答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案

15．（8分）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验 名称） ，现象是 。
16．（16分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
试剂a
沉淀池
生石灰
石灰乳
海水
引入
Mg(OH)2
MgCl2溶液

操作A
操作B
MgCl2·6H2O

无水MgCl2
Mg
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
（3）操作A是 ， 操作B是 。
（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 　　（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
　　　　　　 。
17．（11分）铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：
。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：
。
（3）实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应 ，直到无 现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生 现象，未反应完全的CO （填“能”不能”）排放到大气中，应做 处理。
18.（9分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
海藻灰
海藻
①
灼烧
浸泡
②
海藻灰悬浊液
含碘离子溶液
残渣
③
④
过量Cl2
含碘水的溶液
含碘有机溶液
⑤
⑥
晶态碘

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③ ，步骤⑤ 。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。

第四章《化学与可持续发展》答案
一、选择题（共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
D
B
A
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
BD
A
AD
B
A
二、非选择题共44分）
15．（8分）Al3+ 、 NH4+ （2分） ； Fe3+ （2分）；焰色反应（2分） ；透过蓝色的钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色（2分）
16．（16分）（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀） （1分）
Mg2+ + 2OH－ == Mg(OH)2↓ （2分）（2）贝壳（或牡蛎壳等） （1分）
（3）过滤 （1分）， 加热浓缩（或蒸发结晶） （1分）（4）HCl （1分）
（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ （2分）制盐酸，循环使用。 （2分）
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（2分）
（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）
17．（11分）
（1）C+O2 CO2 （2分）， C+CO2 2CO （2分）；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2分），
（3）验纯（1分）；爆鸣（1分）；爆炸（1分）；不能（1分）；点燃（1分）
18.（9分）
（1）过滤 （1分），萃取 （1分）
（2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－ （2分）
（3） CD （2分）
（4）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗 （1分）
（5）温度计水银球的位置不对 （1分）