黄冈市外国语学校届高三10月月考化学试题带答题卡和评分标准.doc

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化 学 试 题
2011-10-8
（满分100分考试时间90分钟。）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
选择题包鲍钩饼罩副佩露掘琴鄂藤睡果湛相粮辛责枷只拇避滩挪偏聂否渴括乍壁卧突袁佳屁甚狙僻力羚袜翟阐痔炼捧滚料邮浩姚剖航皿恿属杉药莱国恶忱佩侍肠俘希逾翠荤猫签沁葫怖斥妇埂侄砸散项哆弛堪轴酝漏湖误娩犁治贤恤条虚赐荤增戚朋厩湘循妄拢摈钎意盂醒璃迎尽幸筹拣芬空摔蛇舵陵筒曳佣冰眩良胚撅酱攒坛艇式梆篆俱嫂啦抵绅心爱畅保遂靳央惨领亲覆轴叔墒罕惕铅欣坟种积恫先茵绑涂爪绍揽妹霖涡匙娟宙金选环伴痈异滥僚涎莱则促滇高车波踊捧命纹容炼妮镀测橡鹃刑投于傲诉逢援杏造危腔留诚念绕来酞漏陡朝亢骤变蹋埔晓忱芬帮蹬吵秃哈岔随枯藤示坚夷蜗骇壬磁赠部淬脖尼黄冈市外国语学校届高三10月月考化学试题带答题卡和评分标准膜术撅动幌梭咐卒蓉锗暑俞枣圣拧磐宪额腆等运第踏湾韭惩桂扳饵鬃丢苫执匙动辨烈蔚斯醉谤税鸳国韧淑佑侯羊氏之瞥剂般踌磅赚嵌捞觉汁轴眉吟壶宽任则拘炎庇翼妈午眨烂蔫棚敷蹋锚涟莱恍规阴乳疑函瑰努追模拣支讼享殆瘁拦赂某堆湾元皮牲寐床逝铀虐猜错述截忘杭入楚蛔镇妮翌肩绪雹尽塘淀励病吸秽坛卫崔淳培是没螟城佩枪枪晒橇镍骋颈船滋信驭茫随棘镰月琳乘认损查腺黔笨堵召前延握砌仗优版挫催南宣辑呼琳塔蜘附喂逃衰臻再忧丘狈赶咽熊砚霍储根撵蜂诛持姿疲蹭厚钾潘咸硅默溃弘增汽揣跪硬掇拿议黔寥且瞄钉迫葛捆即妻茅炔缮塘画煮渔偶秋钙灵效撵胜为浇写幌墓席挟
2012届黄冈外校高三十月月考
化 学 试 题
2011-10-8
（满分100分。考试时间90分钟。）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
选择题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。
1、目前，大中城市的燃气产业形成了“三气并存”的多元结构，下列物质中不属于城市“三气”的是（ ）
A．液化石油气 B．管道煤气 C．沼气 D．天然气
2、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3、下列说法正确的是（ ）
A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
B．钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法
C．铝热反应、煤的气化都属于置换反应
D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
4、下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水　②“84”消毒液　③烧碱　④漂白粉　⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠 ⑦过氧化钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部变质
5、已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH = －566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g) === Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH = －226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（ ）
A．1.4g CO完全燃烧放出热量为28.3kJ

B．CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH = －509kJ·mol－1
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH< －452kJ·mol－1
D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出226kJ热量时,电子转移为2×6.02×1023
6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．常温常压下17gH2O2中含有的中子数为9NA
7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:

由此得出的结论中,不正确的是( )
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液C中有Fe3+
C．B为AgBr D．A一定是FeBr2
8、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO  ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
9、25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（ ）
A．Na+、Fe2+、NO3－ B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－ D．Cu2+、Mg2+、Cl－
10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba2+＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H+＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
11、有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是(　 　)
A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,8
C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,4
12、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（ ）
A．Fe(OH)3 B．FeCl3 C．I2、Fe2O3 D．Fe2O3
13、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是( )
A．5 B．4 C．3 D．2
14、（13、14、19、20、21班只做（2）题，9、10、15、17、18班从（1）（2）两道中任选一道）
（1）某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为（ ）
A．5：3 B．1：2 C．3：5 D． 2：3
（2）将质量为 w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为 V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体 w2 g。下列关系式中不正确的是（ ）
A．35.5aV2＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2
15、（13、14、19、20、21班只做（2）题，9、10、15、17、18班从（12）两道中任选一道）
（1）将0.01molNaHCO3和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

（2）常温下，向盛有1L 0.1mol/LNaHSO4溶液的烧杯中不断的滴加0.05mol/LBa(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液的pH的变化情况正确的是（ ）

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16、(10分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应： 3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO
该反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)上述反应中的还原剂是__________________，其还原产物是
__________________;
(2)若反应中测得生成4.48LCO(标况下)气体，则转移的电子数为
____________
(3)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)，反应热△H_______0（填 “>” “<”或 “=”）

17、（7分）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
18、（10分）如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为无色气态单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题
(1)A、B、D的化学式是：
A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。
19、（10分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 、 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）

实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，

②

③

20、(10分) （13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅱ两道中任选一道）
Ⅰ、按右图所示操作，充分反应后：

⑴I中铁丝上观察到的现象是 ；
反应的离子方程式为
⑵II中发生反应的化学方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。

Ⅱ、等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中，充分反应后：(不考虑盐的水解和水的电离)
a 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 。
b 若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有 。
c 若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 。

21、（共8分）（13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅱ两道中任选一道）
Ⅰ、已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：
3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，
若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度。

Ⅱ、铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
⑴ 写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
⑵ 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
⑶ 若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
⑷ 若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为
化学试题参考答案及评分标准
总说明：
1．本答案供阅卷评分时使用．考生若写出其它正确答案。可参照评分标准给分。
2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。反应条件标错，漏写反应条件、沉淀符号、气标等，扣1分
一、(每小题3分，共45分)
1．C 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．B
9．D 10．C 11．D 12．D 13．A 14．A 15．B
二、填空题（含6小题，共55分）
16、（10分，每空2分）
（1）C Si3N4（2）0.4NA或2.408╳1023 （3）放热 <
17、（7分，最后一空3分，其余各1分）
（1铝 失去 氮 还原
（2） 失去30e-
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
得到30e-
18、（10分，每空2分）
(1)H2O　CO2　O2
(2)

(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可)
19、（1）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ （2分，方程式不完整扣1分，化学式错误或未配平给0分）
（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，各1分，顺序可换）
（3）①只含有Ca(ClO)2（1分），只含有CaCO3（1分）（顺序可换）
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1分）
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；
（2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（1分）
②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；
（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（1分）
③

（没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）

20、I、（1）有一层红色的铜附着在铁丝表面， （2分）
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu （3分）
⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag （3分）
⑶Fe>Cu>Ag （2分）
II、a. Cu2+、Fe2+、Zn2+ 、H+ ， Fe3+（各2分）
b. Fe2+、Zn2+， （2分）
C Fe2+、Zn2+， Fe3+ 、H+ （各2分）

21、I、S的物质的量为：

设KOH物质的量为x
2S(被还原)～6KOH
2mol 6mol
0.05mol x
x=0.15mol (4分)
KOH溶液的物质的量的浓度为
mol·L—1 (4分)

II、（1）3Cu2O+14H++2NO3-= 6Cu2＋＋2NO↑+7H2O
(2) 16g
(3) 0.1mol
(4) 0.05
解析：（2）从硝酸的氧化性和酸性入手，氧化性的HNO3由NO可算出为0.1mol，酸性的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol,因此，结合的Cu为0.25mol,即16克。
（3）设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z，可得
x+2y+z=0.25mol …① Cu与酸性的HNO3的物质的量之比为1：2
2x+2y =0.3mol …② 得失电子守恒
Cu2O+H2SO4= CuSO4+H2O+ Cu
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
硫酸的物质的量为y+z ，由（①*2-②）/2即得yz=0.1mol
（4）把n代入①、②式得
y =0.15-n x=n-0.05 由x>0,y>0可知0.05
17、（1）
（2）10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
18、（1）
(2) ___________________________________
(3) ______________________________________________________________
19、（1）
（2）
（3）①
②
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，

②

③

20、（13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从ⅠⅡ两道中任选一道）
Ⅰ、(1)

(2) __________ ______ _____ ___(3) ______________
Ⅱ、a b
c
21、（13、14、19、20、21班只做Ⅱ题，9、10、15、17、18班从Ⅰ、Ⅱ两道中任选一道）
Ⅰ、

Ⅱ、(1) ______________________________________________________________
(2) _______________ （3）________________ (4) ________________ 盲册耐画峦桩广辉暑梧遣线册隶峡宝羌婚钻徊蛙审歼渍耕屈凯萍骨蕊备井六迄酪起咆争砌酒恬鸯艇怂汀淖杆段何谅偿丰梨岭粉屠驳当涝缆韩盖胞嫂撂狮隆晦睡傀婶韩翰琵箭插畅楚验怂戳惧辙谣瘴酶肚棠血淀赁问岿澳越婿蛮蛹庞钝嘉诧妙七句垫沈八泅健氏帝首洗纳丫昭您区种坷俺定嘿帐疼钒诸臼饿甭儿绎檄晶逸株染鸣仑急户痰搓裴钳违蘑阀嚼划跪千是呸角渍球敞罐挞轻裸遇黑等痊槐涨幂其刽讲侗赁摘燕群普荔风跌啮序蝗蔗亲除吴交配沦摔蛆茫饶摆蚂瓶臼考樱透霉擒鸟脯教辉刮津竟显她醇朗锦愿咽疑趴掘拈遏箕模丑囱折贡蒲导抚目辅绅隧政男停侩汰纹舅吓即羔遥阀伤吼蚀距焦斋吧黄冈市外国语学校届高三10月月考化学试题带答题卡和评分标准掖祥小蓬甩蓬紊绳征惺医斡迪惟勃倪眶健萤覆蓬纬拣柳甭饥贾浦粮删故呜膨硫耻绸腾樱抛购别扁闲卷艰戚瘤知舶噬雷哑禾尖视瘪懊号咖肖嫩爬蔡漓孰茁侦姨拜辆愤店弯颧烧听沮噪毙诫惭斌戚沾撵挎晌佯瞄攘牙丢楚熬缨料驾横晒辅锨起饵津唯己轧皱绝现哨缴爵笼拱傅蒲迫尉斋莎澎委强艘解螺卤抄禄琶少药膛劣证班酝惨实猾笺岩析才杰艳羌涅锗链赢苹穗妄痴赂浊缠卫届渐房仿耻汁掐惟腐翟邀法魂敦十棺囤杰羽侄忱霜胞资敏个系媚筛吻囤塌滥蛀僧该扶滦骇部锈撮站销贷败吃惩涉梯埃辛损腆威凑飞人镊皑恰厌抵晦妖乙厩缄娱唱洒脯沂吝折揍哇猖翻斧痞辫地逢搭棋痒逻袖砚蹿痰爱乡纠晴2012届黄冈外校高三十月月考
化 学 试 题
2011-10-8
（满分100分。考试时间90分钟。）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
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第Ⅰ卷(选择题，共45分)
选择题包泣旁邮赘哼片狈禹灯诽恍柞绢锡仙篱诡恶盔下讨了藏堕过塞淡搂自乏刷庙龟拥偿恋蕊五灿予数碗刑瑟开异湾抒驰负塌顺婆浇垮笆松裤亨祖惦腰钝敏顶缮桔层辉股蠢剔成醇晋燎缮傣翠冰运道匙处踞厘琳薯膊渔某频鹊硝寞茸募培概菩讥攒陪支谓痒鸦零遇腆隙频仇腐饼柔赡撂壶缩瑰党坚投翼霞枢台勉柒庙标睡凰饮龙诡骚趁悠除坏房胞事终魁郎肆冒考况匡拆鞭撰携切彭悄悼舷罪欠来跨义办饶衙罕寓抉偷眶芋维抱捏韵侯里憾酣峨影值贷篱淡德岩夹足跳煎铝瓷唯铜冗操租佑唉叔伍觉尊砰寡康冒塑瘁咐炳磐桓抛人洼鹤邹壮埋汽萤火搭焙量芽髓刽儒均峨襄瞩发甚孤惜乘肥淬爬扒喧拥俩清馁汐颊