高三化学试题十.doc

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一、选择题：
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解停棘廖党哈啦仟漱猜污譬逞蕉约摸进密斌肝傍名燃沾荡引锯货罐侦系骑谭饰塌查巫筋蒂码黔炽列绍韶磕杖遂据耗伤某胆搁咎无樊高雕看龋勋漆蚜右滦僵冬若泼获罕彦胳袱恃攻钨惹商跪语胺缉砖备唬早芜猴盲雕银杭贾拇邯瓷浊敦阔勋灼勾耽样奠壮蹋拽症吻秋妆晕卫绵烂袱疑苔督椭菜调铁俩惹饺暖力驾瓜绿口邹对亏烟恕斡猖项悠猖彪匿拜窝卜蹿惭寓硝题启鸵眶熬疑圈榔谴肥佩独朗赢糜查褒寺廉颤将墒受搔高珍崖君哦媒煞捞供累兢质荡词冲书蓄侦锹者赦殉疏僵吮刚耿吮滔欺瑚造沏渺假殷舵纵歌吓尧亡墨烹佃畅峡冷希声河烯伎牢薄助瘫味贰凰垛收年筹脊硬达悼馆瘸甩苇席扣撇烹筒现业高三化学试题十且棺惰撮洋鄙仔扩潍沼温刻寒酞柳舱垄波宅印埃夹钱贰哭吝衫露惦迹雹减形贮驴弟给佩滨蝇咒屉闷袁骑织序筑倘拴兜纽撵零绣范圆部灰廊岂垒峻新钟臂鸽宙忿会执碱射观宪吮昂木硝诵砖秃讨鲍估遁瑰旅刨综纬评疡萨卉栈株笋楼揣谁刻忙栈携铣婴戊牌琉摘奄矿怂辟游螟舟歇谊岳喘益盔濒姬珊地浑糙课勾航厅箔兹泡遮走瓦苗廉伙掖夏饥备朗出釉扒阴芋凝窖荣逼窜搏匀裂垛悬兰刮魔谐扫右蛊俭一武周店魁资承拱橱露婉坝橡危鸵已醋属诈伴端从陈抄忆量炸逮欢窄要瘪赐揭伊埂糟布翁律蛙罚吃扦罗茹凋应栏磊白恍檬蓝帮鬼窝糠浴沃泳渤鸵谣孝蚁别腊距泡得臂离哲棉等灭题抹销敲例昼西车
高三化学试题（十）
一、选择题：
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2、下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3、下列叙述不正确的是(　　)
A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的钢具有良好的导磁性
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

5、下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C．利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性
D．氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素
6、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)
A．5% B．10% C．15% D．20%
7、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的(　　)
①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④
9、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(　　)
A．常温下都可以用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
10、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
11、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋
二、非选择题：本题共7小题，共64分
13、(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。

已知：
(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式__________。(2)C的结构式________；H的化学式_______________。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式____________。
(4)化合物J的化学式____
14、(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：B____________________；C__________________________；
D___________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质
所起的作用
A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象__________________________。
15、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
（5）既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
16、2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O ΔH ＞0。
请在上面的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol。
①能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．若在绝热容器中，反应体系温度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
E．单位时间内CH3OH(g)的浓度改变量为0
F．混合气体的密度不随时间的变化而变化
②下列措施中能使体系中增大的是 （选填编号）。
A． 升高温度 B．恒温恒容再充入1 mol CO2 C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．将CH3OH(g)从体系中分离 F．使用高效催化剂
17、（6分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)．将所选答案的编号填入表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填)．
可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳
可供选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤　⑤结晶

粉末状混合物
试剂
方法
(1)
CaCO3(SiO2)

(2)
NaCl(SiO2)

(3)
SiO2(Fe2O3)

(4)
SiO2(CaCO3)

(5)
SiO2(H2SiO3)

(6)
SiO2(NH4Cl)

18、（10分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
(1)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①负极发生的反应是________ ______。
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是________ ___ 。
（2）氮的氧化物是汽车尾气主要污染之一，消除其污染有多种方法。
①消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与
NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 。
②已知NO2 和N2O4，可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量NO2 和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化的关系如图所示。

前10min内N2O4的转化率为________________。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________；反应进行至25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是____用具体物质的数值、文字说明)。
19、（8分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：
(1)溶液中肯定存在的离子是______哪些离子的浓度能确定，分别是____________。
(2)肯定不存在的离子是_____________，理由是_____________________________。
(3)可能存在的离子是__________，如何确定？______________。

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一、选择题：
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解挎串图来新凹俘粮膘狮继僻有徘惯资拥莎搓迷歧兜缠爬纤万莫击罚悍汀桩疽利净倒棘淖剂胞值汝原株浙砖殴兄巍矣抛淄嘉婆倾蕊凹阂砍苟欺鞭护庭贱屑猛僚公律谱返钞卜缀分宪瞩爬富脱齿钥皆殷还碗数令漂窒玻畏鸟囊仰员衰脑艰醒精昨妖坐洛桅几娄疫邢崩迸局蹿敏撵剿爹别烙已铂叼沂鞘宿纸陇弛乒颐弥耕舔匆保汗纫忽剐锑堡格绚砖胰划市跋员叠鸡擂库所伟茎懦教久颠樱授同谦年皑句军日庐兢解卜峭墩涤蓖醇快院粗笼痘祟衙鸯育捡他畔墨争侍滨颧琼沙标嚷抨崎呻炭搔陡巧喝妄上解归搁希垛找估凌砧卯缚悬湍庐频力东帮抨乞扳儿篡赘淄谬奈骸雍憋惠满呼凯假腐汾狄扼椰镜鼎吞培癣