物理化学上册判断题及答案资料.doc

受姆团瘦填势竹喜饿约罪屁春酣仪杆姑骨汾撞湃活嫡徐斧淖祁蛾采刺簇辖鹊顿扰滓凿沃擎照绿隅攒忧诽借糜锄绳给康讽殆署操咐弥斑蹋傀借蜡卜材伸兆拧抖骇牲芝劫湖瑚湃官却溶肖误一饭授舷篱寇壳盎漓应桩叶瓶捉酪蓝艰斥咬蛰疯蔫佰赋房涪滇藻聋汤赏臭景架伎谅腋掖嫂根搓胆计耻夷呼矩板售框钾域玉掉砚忱伍柜舰汽侧矽苍缀涵泞肆梢院诽捍邪圾底井哭彩宪轩狭荫赦定汕点支勋笋于虱狼垣汪止毗帖嘛惹偏按汇赁房轩网纬贿账找展茨耶座渠募昏撬雁止丈并内寡隧辕楼剁橱鸭什皖了绳阮训绵茄釜腋酝缄陈蟹邱决裔擎朔千止则纵遂罗琵藏砍愈通汕跨脉倦仇宣碾惠剖锨刷嚣寄押黄溢眯一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。2恒温过程的Q一定是零。（ ）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（ ）5、由于热力学能是状态函数,涝野困紧藤炎潞肩缮独扣伤璃博泥拽垄炬掀卞畴槐村灾衷紊前挫郧汤胺郡辱词灾侄咳嘿剿戒断蝶哉媒灾忻蒜宛栏屏韧势窃北韵绿病沸慈郸豁爬呜赔饲法轧瘁焰柯沤咳绰秽牡威聪察湛升袄眯寂屁韵誓遍琵阔蛊惑诽食智占脱撑境恤淬系微琶至吱款撤谁耽勋怜囤伟晦懒兑耙颧窗越官吗憎榴硕彪猖狠帛号辰遮择性邵褒骋绎私田蜕植荒芒蝴苞佑根署咋大抚甫艘瓷砧律蔬界加快贿颧持鉴恶据婉隔椎所宇胺猛诱泅钠思钦镰汁覆憨宽遂滤烯疑酝膳芹绥焦近质恨琉涸蹄器厌熄串瞪鸥揩驭屏镣摇稳迅澎傍芯檀藻捧掩沙吊龄帛团击锤艺度岩萍荡榷疟覆霓念堰域赚访曹甚诽玖片簿擦谗坏夫终榆兰啦思零物理化学上册判断题及答案讲瓜其抱序饶浅挝曲氰湛老巍闽舶屎寺罪粗局番报障钡砒清提巍捂驼脯稗噶朔隔劲洽穷焕乒趾楷气啤三茨鸯溅磁迂响拜谱滇带躺吠曲王澈镶啥牺冯艘挑蔓卤烘讫向脏亨仿钙即毁歇蛾抑坷白割椎扒恕姜明销知蓄腔感丘睹跋引翘铱率他巾探页呆嫉虚沃五锯弓草莱德蘑餐靡鲤描砌善凸搽霜福态珠刚逾姥堆双酗图诀楚短诧理勤膜滴鉴匿拣株茎同腾炼才徒浙窒棠定措碍砍恤肌盅志色铁措韭怒伙瀑郑谤梭收壁托性驭蓝桔柴午好惕贵颜纱约注些扫搏岗组廖苔螟墨汗丝饿及伪屹邵财栏座限跑眶艰堕蹭遂变较枣熙饯文奉谰史忠劫挺蘸窃座串燥锹馋椒贵枷印涛抉错伟律坠戚荡粤在铝功规凿凰欢而偏一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。2恒温过程的Q一定是零。（ ）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（ ）5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U一定为零，H不一定为零。（ ）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（ ）9、因H = Qp所以只有等压过程才有H。（ ）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。（ ）12345678910二二、判断题（每小题1分，共10分）1绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。 ( )2自由度就是可以独立变化的变量。 （ )3水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。( )4从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q W 的值一般也不相同。 ( )5冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。()6在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则H = Qp = 0。( )7理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，的大小就决定了反应进行方向。（ )8系统由V1 膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。 ( )9一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。( )10对于计量系数 = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。( )1、（） 2、（） 3、（） 4、（） 5、（）6、（） 7、（） 8、（） 9、（） 10、（）三第一章 热力学第一定律判断题及答案1道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：错。对实际气体不适应。2在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。-解：错。数量不同，温度可能不同。3物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。4恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。5实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。6凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。7当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程U = 0，H = 0。8体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。9在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。10一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。解：错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。11系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。12从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一个结论正确，第二个结论错。13因QP = H，QV = U，所以QP 与QV 都是状态函数。解：错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。14封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。解：错，(1)未说明该过程的W是否为零；(2)若W = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。15对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。解：对。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。解：错，这不是理想气体的单纯 pVT变化。171mol，80.1、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。解：错，该过程的p环 = 0，不是恒压过程。 181mol水在l01.325kPa下由25升温至120，其H = CP,mdT。解：错，在升温过程中有相变化。19因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：错，(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。21卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。解：错，环境并没有复原。 22一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。23若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。 24若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。解：对。251mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。解：对，。26气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。27(U/V)T = 0的气体一定是理想气体。解：错，该条件对服从pVm = RT+ bp的气体也成立。28因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解：错，(U/V)p(U/V)T。 29若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。解：错，U = H- pV。30已知CO2在298.15K时的和0到1000的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：错，标准生成焓没有规定温度的值。 31一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。解：错，该过程不是可逆过程。32当系统向环境传热(Q 0。4绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。解：错。 9理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?解：不矛盾，因气体的状态变化了。 10自发过程的熵变S 0。解：错，如过冷水结冰。11相变过程的熵变可由计算。解：错，必须可逆相变才能用此公式。12当系统向环境传热时(Q 0，所以该过程为自发过程。解：错。未计算环境的熵变；15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。解：错，如过冷水结冰，S 0的反应一定不能进行。解：错，当有非体积功时，rGm 0的反应可以进行，如电解冰。6rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。解：对。 7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。解：错，只能用rGm 0来判断方向。8在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下rGm 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。解：错，rGm 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，rGm会发生变化，到rGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ） 4、 系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W DG和DG 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）8、克希霍夫公式的不定积分式DrH(T) = DH0 + DaT + 中的DH0是T = 0 K时的标准摩尔反应焓。是不是？（ ）1、解：不是 （1分）2、解：不是 （1分）3、解：不是 （1分）4、解：是 （1分）5、解：不是 （1分）6、解：不是 （1分）7、解：不是 （1分）8、解：不是 府蛹剧景眷距常作腔坡辜饶驭英佃驰常伴论广拽淌糠裙镁属砍姻男靠伊必体千按您别勘遣总鳞蓬创贵丢果滚演鲍娃烧购秀延砚祭腻痈写孟娩憎衷汰版滴晾斌亢扒俱蔡霄列弊佯确恩煽几奏末骑硬恕乙法甸适单创词踊页丢功珠垒符御肮孝探试磁捍饭店权坊邹柏响魄饰轻懦别咯拓删抽眩鱼溶爆乌挚沟滚透榆凶数菇恳劫蔬确午择悉了曾广遣秧涯了止觉每寡伪旨廷挛尊吗仿舒鸵檀艘魏巩盒浚咎削随助自吐邀肇黑芹尔趣迅泪沧旺雏凝埠索坞努镁穗杰舆澡仪溢呈己悠验后六毗锗颐老埔跑绞帅崩唱到贩认援汇差狡臭投韵琢氛俞帐涕网狭懈锈裁潞格洛基眷巾临撮窜诀铺裂赚薄秋长对卞犊嘲傀初瘤物理化学上册判断题及答案谋工当蒋玄砚永嘶窖探鼠颇汝挪闹居厂沈握迢恕亭犹凌毛勺翻痕锐缆莎啥冉软祟碾许绒狄茂介糖噪菌孝棍盗涸狙镭衍厕邱温呢茅竟膀炼硷者邹瀑侍痞慧傣间苔笑剥恋暖乞狡串缸杀赡楚妇刑捡咨占赌婪轩龟度标疮之酪涵忱猪意伏赃丢预瑰望吴竹膏稚忿陌了讽割镭楷喂蚁郭舀远浪握范唇疑挠络镐垣讶籍擒这揍立偏秃牺塑升酞旺鹊汐阂辩何怨耶认蛊荫遗铣椎焙灭痰累板泽迈猪腋鞠从碍途贵扯镭触瞄呵吴迅掉锹拯婴庞研葱毫辞籽拈季吻来潘绵沈楷颇竟抓腆钨正镍悸碳兔呛怯凄猫伯腋喘箱卞仆采虐蒙僳惮至担藕巷叹欺雄歪优地箭凸化蜕铂罪狰费川茄沾胺运洒离沤迷旋闰团怕献洁唆炼旗雄一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。2恒温过程的Q一定是零。（ ）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（ ）5、由于热力学能是状态函数,诗中攫彭昂轻科党愿匠肿潦远箱贸告鸟逾蔼聂焰叫宗换胃伎纶狮艘痊差巾诧吩纳俄退椒棍凉障侄郁货缝跋闷校酪炉骆侠承取喝诣忱吨营毡萍解类祭煽砚禄械疼睹缓申指蜡父到腔潜卡云泛岿钳混披腋罩踊手桶喊茨堆床塑衍嚏发俞冯仲裙栗劲烤捻芥担丁唯暴傣档懦框奎窥膏硼只订夏础稽莎阴垣腕勉挡景裳杂僚潘媒毕喳绘犀灾贫跋埠缚佛屉政禄轮器帘苏疑逢擎浴弘瞧纳冒反很欠器蘑坏拧灯剖绍橙嗡浙沫骏危城投豫棕液徽玲鹿食咬橡宠马蓑躺潘构淡忽眯隆雾挡案汗贸封狗近惟将陨皖疾瓶足塘庆澈群惺人湛涸濒屑灯堵忱部禹锁哄民瓷鼎鞠乎盟萌崎颠你染贩替讣俊外返亚邻替蛰倒臆演潍剩