鲁科版化学必修二期末试题含答案.doc

2013—2014学年度高一下学期第二次质量检测
化 学 试 题（B卷）
第I卷（选择题，共46分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石油裂化 B．煤的干馏
C．古代植物变成煤 D．石油的分馏
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N
C．F―的结构示意图： D．NaCl的电子式：
C+D
A+B
能量
反应过程
3．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
4．理论上不能设计成原电池的化学反应是：（ ）
A. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B. CaCO3=CaO+CO2
C. 2H2+O2=2H2O D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2
5.下列说法正确的是 ( )
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色

6. 在一个密闭容器中进行反应：2NO2(g) N2O4(g) (该反应正向为放热反应)，下列叙述错误的是（ ）
A.当向密闭容器中充入0.4molNO2，达到平衡后，N2O4的物质的量为0.2mol
B.升高温度，容器中的气体颜色变深
C.升高温度，υ(正)、υ(逆)都增大
D.容器中的气体颜色保持不变，则该可逆反应达到平衡状态
7．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A．油脂在酸性条件下水解
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
8．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，
并吸收多余的R，则R是 ( )
A. O2 B. HCl C. Cl2 D. NH3
二、 （本题包括10小题，每小题3分，共30分，每个小题只有一个选项符合题意）
9．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下
列叙述正确的是 （ ）
A．原子序数 d＞c＞b＞a B．原子半径 A＞B＞D＞C
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
10． 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数
为2，则下列叙述中正确的是   （ ）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

11. X、Y、Z、W四种金属片，进行如下实验：①X与Y用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，X为负极；②Z、W组成原电池，电流由W经导线到Z;③X与Z组成的原电池装置中，Z上有气泡产生;④Y与W用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序为 （ ）
A. X＞Y＞Z＞W B. X＞Z＞W＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. Y＞W＞Z＞X
12、可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率下列表示正确的是 （ ）
A．V(NH3)=0.0101mol.•L-1•S-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.•L-1•S-1　
C．V(NO)=0.0010mol•L-1•S-1　　　　　 　D．V(H2O)=0.045mol.•L-1•S-1　
13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
14.下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是（　　）
A.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
B.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
C.每消耗1mol浓盐酸，理论上产生Cl2在标准状况下的体积
为5.6L
D.若利用右装置图制取氯气，该装置至少存在三处明显错误
15．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A．该装置可将能量以化学能的形式储存
B．铁片作负极，电极反应式为 Fe -3e-= Fe3+
C．氢离子移向正极，发生氧化反应
D．当外电路通过0.4mol电子时， 铜片上产生氢气在标况下的体积为4.48L

16.关于苯的叙述中正确的是 （ ）
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯分子中六个碳碳键完全相同
C.苯可以使溴水褪色，说明苯中含有碳碳双键
D.苯能发生取代反应，不能发生加成反应
17.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等，则该物质可能是（ ）
A.甲酸乙酯（HCOOC2H5） B.乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
C.葡萄糖(C6H12O6) D.淀粉[( C6H10O5)n]
18．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

2013—2014学年度高一下学期第二次质量检测
化 学 试 题（B卷）
第II卷（非选择题，共54分）
注意事项：请将答案填写在答题纸上
19. （13分）(1)（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。
(2)（5分）由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别 （1） （2） （3） （4） （5）
A的核电荷数 2 19 6 9 11
B的核电荷数 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是 ，元素化学性质十分相似的组是 ，属于同一周期元素的组是 。(填组别号)
(3) （4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素_______，同素异形体_________，同一种物质________，同分异构体 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤蔗糖和麦芽糖
H Cl CH3
⑥Cl—C—Cl和Cl—C—H ⑦ CH3CH2CH2CH3和CH3—C—CH3
H H CH3
CH3
⑧ 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； ⑨ CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2

20.（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是__________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________，其作用是___________
_______________________________________________________
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
 21.（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N两种气态物质，物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，_____  （填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，此时V正  ____   V逆（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=     ____  。
（3）若反应容器的容积不变，能作为该反应已达到平衡状态判断依据的是________。
a．生成M的速率与N分解的速率相等
b．M、N的浓度相等
c．容器内的总压强不变
d．M、N的分子数之比为2:1
（4）下列措施能增大该反应速率的是               
a．升高温度   b．降低压强  
c．减小M的浓度    d．将反应容器体积缩小
22．(9分) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和D为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(任举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)写出实验室制备D的单质的离子方程式___________________________________。
(5)下列叙述中不能说明D的得电子能力比E强的是_____________.（填序号）
a．常温下，D是气态 ，E是固态。
b．D的单质能溶于水，而E的单质不能。
c．将D的单质通入E的氢化物的水溶液中，观察到黄色浑浊。
d．D与Cu在点燃的条件下生成CuD2 ，E与Cu在加热的条件下生成Cu2E。
e．D的氢化物比E的氢化物稳定。
23．（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
②
③
①
乙烯 A B 乙酸
(3)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。
（4） 某化合物的结构简式为:HO—CH2—CH＝CH—COOH ，0.1mol该有机物与足量的钠反应，能生成标准状况下的氢气_________L;该有机物还可能发生的反应___________（填序号）
A．可与碳酸钠溶液反应 B．可与乙酸发生酯化反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可与乙醇发生酯化反应
2013—2014学年度高一下学期第二次质量检测
化 学 试 题 参 考 答 案 (B卷)
第I卷（1-8小题，每小题2分，9-18小题，每小题3分，共46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
A
B
C
A
C
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
C
B
B
D
B
A
C
第II卷（非选择题，共54分）
19．（13分 每空1分）
（1）（4分）3、 8、 Mg 、22.
（2）（5分）(4)，(3)，(1)(2)，(2)，(5).
（3）（4分）②③、 ①④、 ⑥⑨ 、 ⑤⑧.
20.（10分）(1)羟基 （1分） (2)防止暴沸（1分）
（3）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O（2分） 　
　酯化反应（取代反应）（1分）
(4)饱和碳酸钠溶液（1分）溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。（3分）
(5)分液（1分）
21． （12分，每空2分）（1）2NM
（2） t3（(填“t1”、“t2”或“t3”) ；V正=V逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
v(N)﹕v(M)= 2﹕1
（3）c
（4）ad 
22.(9分)(1)第3周期 IA族。（各1分）
(2) HCl、PH3、SiH4、C2H6、H2O2等; （1分）
S2- 、 Cl- 、 K+ 、 Ca2+ 等（ 1分，其他合理答案也可）
(3)共价键。（1分）
(4) MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。（2分）
(5)ab （2分）
23.（10分 每空2分） (1)BD (2)ACD
(3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
(4)2.24L ; ABD