与量有关的离子方程式的书写教学提纲.doc

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一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)
1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量

2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量

3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量

5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量

二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)
6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水

7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水

8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液

9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水

11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水

三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)
12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全

13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应
生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。
生成沉淀的质量最大：____
四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)
15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液

16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热

五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)
17．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。写出发生反应的离子方程式：
(1)x＝0.4a　　　(2)x＝0.6a
(3)x＝a (4)x＝1.5a

六、离子方程式的书写判断
18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是(　　)
A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＝c(Al3＋)
B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)液与足量NaOH溶液反应：HSO＋OH－===SO＋H2O
C．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

答案精析

1．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析　该反应分步进行：①CO＋H＋===HCO，②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。
2．OH－＋CO2===HCO
解析　该反应分步进行：①Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO，把①、②方程式叠加即得到答案。
3．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析　该反应分步进行：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。
4．AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
解析　该反应分步进行：①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。
5．AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
解析　该反应分步进行：①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO，②CO＋CO2＋H2O===2HCO，把①、②方程式叠加即得到答案。
6．HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓
解析　解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
7．Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO
解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO。
8．OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓
解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓。
9．Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO
解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO。
10．Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。
11．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析　MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。
12．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析　NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SO，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
13．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
解析　溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋、同时电离出一个SO，当溶液成中性时，溶液中还有SO剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
14．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
解析　为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。
15．HCO＋OH－===H2O＋CO
解析　NH、HCO与OH－均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH－不足时，优先发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCO＋OH－===H2O＋CO。
16．NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO
解析　当OH－足量时，NH、HCO均能完全反应。化学方程式：NH4HCO3＋2NaOHNH3↑＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO。
17．(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2===Br2＋10Fe3＋＋12Cl－
(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
(4)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
18．D
19．D　[苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，A错误；加入足量NaOH时，NH4HSO3电离出的NH、HSO均会反应，B错误；Fe(OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，C错误；HO2被酸性KMnO4氧化，生成18O2，D正确。]

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