巩固练习：《从实验学化学》全章复习与巩固提高(含答案)资料讲解.doc

巩固练习：《从实验学化学》全章复习与巩固提高(含答案)

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【巩固练习】
一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）
1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（　 ）
　　 A．1∶4　 B．1∶2　 C．1∶1　 D．2∶1　　
2．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl－的物质的量之比为（　 ）
　　A．1∶1∶1　　 B．1∶2∶3　　 C．3∶2∶1　　 D．3∶4∶3　　
3．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（　 ）
A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g
　 C．74.5 g和696 g　　　 D．149 g和696 g　　
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）
　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
　　C．分液、蒸馏、萃取　　　　 D．蒸馏、萃取、分液　　
5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　 ）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ）
　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　）
　　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
　　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤
　　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
　　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液　　
8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　 ）
　　A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　　B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　　D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比　　
9．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　 ）
　　A．32 g·mol―1　 B．64 g·mol―1　 C．32　 D．64　　
10．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（　 ）
　　A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
　　B．此溶液中KCl的质量分数为
　　C．20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液
　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3　　
11．配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　 ）
　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
　　C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
　　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线　　
12．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（　 ）
　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　
二 填空题
1．20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。

2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
　　A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法　 E．蒸馏法　 F．过滤法
　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
　　（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
　　（3）________分离水和汽油的混合物。
　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。
　　（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
　　（1）需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。
　　（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
　 　　　A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平
　　　　 E．药匙　 F．500 mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
　　（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为________________。
　　（4）叙述定容过程中的操作___________________________________________________。
　　（5）要配制浓度约为2 mol·L―1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是________。
　　①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
　　②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
　　③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。
　　④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L―1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
　　①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
　　②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
　　③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
　　④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
　　请回答：
　　（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是______填写名称）。
　　（2）写出①—④中涉及的化学方程式：
　　①______________________________　 ②_____________________________
　　③______________________________　 ④_____________________________

【参考答案与解析】
1．B　
【解析】在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比，质量/摩尔质量＝物质的量；甲烷的物质的量＝1g/16 g/mol＝1/16mol；氧气的物质的量＝4g/32g/mol＝1/8mol；甲烷与氧气的物质的量比是1：2；所以体积比也是1：2。
2．D　
【解析】本题考查物质的量浓度的计算。设三种溶液的物质的量浓度为C，则三种溶液中Cl―的物质的量浓度分别为C、2C、3C，所以三个溶液中Cl―的物质的量之比为：
　　 (C×3)∶(2C×2)∶(3C×1)=3∶4∶3。
　　提示：要充分运用物质的量浓度的定义表达式：，同时注意物质的组成。
3．C
【解析】本题考查物质的量的计算。428 g NH4Cl的物质的量
　　　　　　　 ，所以需要n (KCl)=1 mol，n (K2SO4)=4 mol，
　　　　　　　 其质量分别为m (KCl)=n (KCl)×M (KCl)=1 mol×74.5 g·mol－1=74.5 g；
　　　　　　　　m (K2SO4)=n (K2SO4)×M (K2SO4)=4 mol×174g·mol－1=696 g。
4．C　
　　【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏；从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。
5．B
【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32－，所以合理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。
6．D　
　【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。
　　提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。
7．B、C　
【解析】本题考查物质的除杂和分离加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。
　　提示：除杂原则为：“不增（新杂质）、不减（主要物质）、安全易分离。”
8．C、D　
【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由可推知：在同温同压下，对两种气体而言：
　　　　　　　　，，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：，D正确。
　　提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。
9．D　
　【解析】本题考查摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系。
　　　　　　　　根据摩尔质量的定义表达式：，
　　　　　　　　所以A的相对分子（或原子）质量为64。
　　提示：摩尔质量以g·mol―1为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。

10．D　
　【解析】本题考查饱和溶液的理解。25℃时，KCl的溶解度更大，溶质质量分数和溶质物质的量浓度也都增大，A正确；20℃，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变，所以C正确，D错误，饱和溶液中溶质质量分数为
　　　　　　　　 ，B正确。
　　提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。
11．C　
　【解析】本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式可以n增大或V减小都可使C偏大。A中
使n减小，B中使V增大，C中使V减小，D中使V增大，所以C的操作会使浓度C偏大。
　　提示：在容量瓶定容时，不同的视线角度对体积变化如图：

12．C　
【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为、，
　　　　　　　　则可知，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为

　　　　　　　　　。
　　提示：
　　（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合若溶液的密度大于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。
　　（2）无论溶液的密度大于1 g·cm―3，还是小于1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

二 填空题
1．【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。
11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的饱和溶液。

　　　　　　因此
　　　　　　由稀释定律C (稀)·V (稀)=C (浓)·V (浓)知

　　提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。　　
2．（1）F　 （2）C　 （3）D　 （4）E　 （5）A　 （6）B
　3．（1）2.0　 小烧杯
　　（2）C、H
　　（3）玻璃棒　 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解　 转移溶液时，引流，防止液体溅失。
　　（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。
　　（5）①④
　4．（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
　　（2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3　 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl
　　　　 ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O　 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
　　　 　③Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
　　　　 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓
　【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由①②可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、
CaCl2中至少含有一种；由③可推知②的溶液中含有Ba2+，证明原物质含有Ba(NO3)2；由④可推知②的溶液中含有Cl―，证明原物质含有CaCl2，由明显的现象推断出某离子后，还应分析这种离子是原物质中的，还是加入新试剂带入的。

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