辽宁省沈阳二中2022届高三上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中20212022学年度上学期期中考试高三（16届）化学试题说明：1、测试时间：90分钟 总分：100分 2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷 （客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是（ ）ASO2、NxOy都属于酸性氧化物B碳氢化合物可引起光化学烟雾C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3一般状况下，前者无法打算后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B化合物熔融状态是否导电化合物是否为离子化合物C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱D物质内部储存的能量凹凸化学反应的热效应4下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； Na2SiO3木材防火剂； NH3制冷剂； Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料 A4个 B5个 C6个 D7个5下列有关能量的叙述错误的是（ ）A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要缘由CHCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJDCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热H=+566.0 kJ/mol6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAC标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子D50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D 8下列选项中，有关试验操作、现象和结论都正确的是（ ）试验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀毁灭生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C将铜片放入过量的稀硝酸中生成无色气体，后观看到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性9下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸10下列对于试验IIV的说法正确的是（ ）A试验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中马上产生大量气泡B试验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C试验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡毁灭，且溶液颜色会渐渐变浅乃至褪去二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（ ）A115号元素在第6周期 B113号元素在第七周期IIIA族C115号元素和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期12有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（ ）A硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCOD过量铁和稀硝酸反应：3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO4H2O13如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. Al； b.Fe2O3； c.NaOH溶液； d. HI溶液；e.NH3 ；f.Cl2 。图中表示的物质是（ ）Aa或b Bc Cd De或f14某课外活动小组的同学从采集器中获得粉尘颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论错误的是（ ）A取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则确定含SO42-D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则确定含有Na+15图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消逝16下列叙述错误的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 密度：KNaRb第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布HCl的形成过程： +元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素结合质子的力气：S2-Cl-由于常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D17下列参数比较及解释均正确的是（ ）选项参数比较解释A还原性BrCl元素的非金属性越强，简洁阴离子的还原性越弱B半径Na+Mg2+H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D沸点HFHClX： （5）5.6L标准状况下的X的简洁氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为 （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为 四、试验题（12分）23（12分）为争辩铜与浓硫酸的反应，某化学爱好小组进行如下试验。试验I：反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行试验（1）A中反应的化学方程式为： 。（2）试验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。（3）试验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的推断，还须进行一次试验。试验方案为 。（5）某同学想用SO2气体进行喷泉试验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为 （填序号）aNaOH溶液 b饱和NaHSO3溶液 c氯水 d KMnO4溶液试验：反应产物的定量探究（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次试验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I）。五、简答题（12分）24（12分）争辩化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最终一步的化学方程式 。（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：COH2OCO2H2；按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：甲厂以焦炭和水为原料； 乙厂以自然气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。请依据上述信息推断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。写出反应的化学方程式：_。生产中，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_。检验经过反应得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_。（4）为削减环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸取制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式 。沈阳二中20212022学年度上学期期中考试高三（16届）化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 题号12345678910答案CACBCADCAD二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案BBCCDDACBA三、推断题（26分，除标注1格外，每空2分）21（14分）（1）NH4HCO3 O=C=O （2）镁条燃烧，发光发热，产生黑色和白色固体（3）NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O （4）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O（5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=-4a kJ/mol（6）潮湿的红色石蕊试纸变蓝（其他合理答案也可）22（12分）（1）（每问1分，共2分）Fe （2） （3）Cl-O2-Na+ （4）H2S+Cl2=2HCl+S （5）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-2854.4kJ/mol （6）3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O四、试验题（12分，每空2分）23（12分）（1）Cu +2H2SO4（浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 （3）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（4）使用上述装置，不放入铜丝进行试验，观看无水硫酸铜是否变蓝（其他合理答案也可）（5）acd （6）（64bV/a）%五、简答题（12分，每空2分）24（12分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）丙（3）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 防止亚硫酸铵被氧化 盐酸和氯化钡（4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2