1、1下列各组化合物中化学键类型不同的是()ANaCl和CaF2 BH2O和NH3CNH4Cl和NaOH DCCl4和Na2O解析：选D。A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共价键，Na2O中只含有离子键。2下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO2解析：选D。A中MgCl2只含离子键，HCl只含共价键，NH4Cl含离子键和共价键。B中，H2O、CO2只含共价键，Na2O只含离子键。C中，CaCl2只含离子键，NaOH含离子
2、键和共价键，H2O只含共价键。D中各物质都只含共价键。3下列性质中，可以证明某化合物确定属于离子化合物的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔化状态下能导电解析：选D。共价化合物中HCl有A项的性质，SiO2有B项的性质，HCl、H2SO4等有C项的性质，但都不存在离子键，不符合题意。只有离子化合物在熔化状态下存在可自由移动的阴、阳离子，所以能导电，故D正确。4用电子式表示含有共价键或离子键的下列物质，正确的是()ABCD解析：选C。A项中H和F之间形成共价键，没有离子存在，应写成；B项中Na和Cl形成离子键，应写成；D项中阴离子应表示出最外层电子，并用“”括起来，应写成。5从下列
3、物质中选择合适的序号填空：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4熔化状态下电离，破坏了_，写出电离方程式：_。解析：O2、金刚石中只含共价键；H2SO4只含共价键是共价化合物；NaBr中只含离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中“H”与“SO4”之间的共价键也被破坏；而在熔化状态电离时只断裂离子键。答案：(1)(2)(3)离子键、共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
