2020-2021学年高一化学必修2第1章第2课时课时作业.docx

[基础达标]
1．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原挨次编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A．计算机芯片的组成元素位于第14列
B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
解析：选D。计算机芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确。第10列为过渡金属，B项正确。第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。
2．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是(　　)
A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族
C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族
解析：选D。M2＋有2个电子层，则M原子结构示意图为。由周期序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，得M元素位于第3周期ⅡA族。
3．已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是(　　)

A．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族
B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族
C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族
D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族
解析：选B。由主族元素原子核外电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数可知正确答案为B
4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(　　)
A．x－18 B．x－8
C．x＋8 D．x＋18
解析：选A。A、B所在周期相邻，最多可排18和8种元素，所以B位于第3周期，A位于第4周期，A、B位于第ⅤA族元素，其原子序数相差18。
5．A、B分别为第3、4周期同主族元素，则A、B原子序数可能相差(　　)
A．2 B．10
C．18 D．16
解析：选C。若为ⅠA、ⅡA族元素则相差8，若为ⅢA～ⅦA族元素则相差18。
6．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是　　)

A．元素①位于第3周期第ⅤA族
B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24
C．④的原子序数比②的大8
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
解析：选C。最右一纵行为稀有气体元素，所以推断①②③为第2周期元素N、O、F；④⑤为第3周期元素S、Cl。
7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素支配好它的房间(　　)
A．第8周期ⅠA族
B．第7周期ⅦA族
C．第7周期0族
D．第6周期ⅡA族
解析：选A。现有元素周期表中第7周期最终一种元素原子序数应为118；那么119号元素应排在第8周期第ⅠA族。
8．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)在周期表中，C位于第________周期第________族，E位于第________周期第________族。
(2)画出E的阴离子的结构示意图：____________。
(3)A的单质和C的单质在确定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为____________________________________________________
__________________________；向X的水溶液中滴入酚酞，可观看到____________。
(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中，完全吸取后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度(可以不填满)。(设反应后溶液体积不变，不考虑离子的电离和水解)。
大量存在的离子
物质的量浓度(mol·L－1)

解析：(1)A原子形成的离子核外电子数是0，则A为氢；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则原子结构示意图是，为碳；E的单质为黄色晶体，易溶于CS2，E为硫，那么D为氧，可知C为氮。(3)A、C两单质化合生成NH3，其水溶液氨水显碱性，滴入酚酞会显红色。
(4)C　＋　O2CO2
　 0.75 mol　　　0.75 mol
n(NaOH)＝1 mol
　CO2 ＋ 2NaOH ===Na2CO3＋H2O
0.5 mol　1 mol　 　0.5 mol
　Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3
0.25 mol　 0.25 mol　 　 　0.5 mol
即CO2被充分吸取，生成n(Na2CO3)＝0.25 mol，n(NaHCO3)＝0.5 mol，其浓度c(Na2CO3)＝0.25 mol·L－1，c(NaHCO3)＝0.5 mol·L－1。
答案：(1)2　ⅤA　3　ⅥA　(2)
(3)3H2＋N2 2NH3　溶液变红
(4)

大量存在的离子
物质的量浓度(mol·L－1)
Na＋
1
CO
0.25
HCO
0.5
[力气提升]
9．下列叙述正确的是(　　)
A．元素周期表(长式)是按元素的相对原子质量排列而成的
B．元素周期表中的副族和Ⅷ族元素统称为过渡元素
C．元素周期表(长式)共有7个横行(周期)和16个纵列(族)
D．元素周期表(长式)中，短周期包括9种非金属元素(稀有气体元素除外)
解析：选B。元素周期表(长式)是按元素的原子序数由小到大排列而成，共有7个横行(即7个周期)，18个纵列(分7个主族，7个副族，1个Ⅷ族和1个0族)。其中副族和Ⅷ族元素统称为过渡元素。短周期包括1～18号元素，除稀有气体元素外共有10种非金属元素。
10．0.75 mol RO共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是(　　)
A．第2周期 B．第4周期
C．第ⅣA族 D．第ⅥA族
解析：选C。1 mol RO共有40 mol电子，则1 mol R原子中含有电子为40－(3×8＋2)＝14 mol，即1个R原子中含14个质子，该元素为Si元素，位于第3周期第ⅣA族。
11．依据元素周期表推断下列叙述不正确的是(　　)
A．K层电子数为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析：选C。某层电子数为奇数时，说明该层为最外层。依据“主族序数＝最外层电子数”知，某层电子数为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的该层电子数相等。而某层电子数为偶数，并不愿定意味着是最外层电子。
12．出名化学家徐光宪(画面正中)，由于在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是(　　)

A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
C．镧系元素均属于主族元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
解析：选A。B项中NaOH和碘反应，不能用做萃取剂；C项，镧系是副族元素；D项地壳中的金属元素中铝元素含量最高。
13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示，下列推断正确的是(　　)

A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
解析：选C。由于X、Y、Z都属于短周期，则X确定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X确定是He，不难推断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体，化学性质格外稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；硫原子的最外层电子数是6，C正确。
14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：________(填“是”或“否”)，理由是______________________。
2)Y是________，Z是________，W是________。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式：____________________。
解析：解答本题首先要依据短周期元素Y、Z、W在周期表中的相对位置，确定它们的位置关系可能有四种，或或或，然后再依据Y、Z、W的最外层电子数之和为17进行分析，确定其元素名称。
(1)若Y、Z、W位于同一周期，设Z元素原子最外层电子数为x，则有(x－1)＋x＋(x＋1)＝17，x＝，不符合实际，故三种元素不行能都位于同一周期。
(2)同理，Y、Z、W也不能位于同一主族，故三种元素在周期表中有如下两种位置关系：①②。若为①，设Z原子最外层电子数为y，则Y、W元素原子最外层电子数分别为y－1和y，有(y－1)＋y＋y＝17，y＝6，此时Y为N，Z为O，W为S；若为②，设Z元素原子最外层电子数为z，则有z＋z＋(z＋1)＝17，z＝，不符合实际，舍去。
(3)化合物中N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)＝8∶2∶4∶1，可知该化合物为硫酸铵。
答案：(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不行能为17　(2)N　O　S　(3)硫酸铵、(NH4)2SO4
15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。
(1)写出下列元素符号：
A________，B________，C________，
D________，E________，F________。
(2)M能在确定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置：____________________________
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：__________________________________。
(5)写出足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：先从E入手，E为硅元素，则B为碳元素，C与F同主族且形成两种化合物，则C为氧元素，F为硫元素，由此推出A为氢元素，D为钠元素。
答案：(1)H　C　O　Na　Si　S
(2)2SO2＋O22SO3
(3)第3周期第ⅥA族　(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑
(5)SO2＋OH－===HSO