江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修二专题一同步导学案：-3.3不同类型的晶体.docx

课题：—— 不同类型的晶体 姓名：
一：学习目标
1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；
2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3、理解晶体类型与性质的关系；
二：课前预习
一）晶体
1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
（二）晶体的类型
分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较

离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成微粒
阴、阳离子
分子
原子
金属阳离子、自由电子
作用力
离子键
分子间作用力
共价键
微粒间的静电作用
物理性质
熔、沸点

硬度

导电性

延展性

典型实例

三：课堂研讨

1、离子晶体的特点：

①______（ 有、无 ）单个分子存在；NaCl______（是、否 ）表示分子式。
②熔沸点_____，硬度_____。
③水溶液或者熔融状态下_____导电。
物质范围或实例

强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

2、分子晶体的特点：

①熔沸点_____，硬度_____。
②分子晶体以及它熔化成的液体_____导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水_____导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水_____导电。
物质范围或实例
大多数共价化合物和大多数非金属单质
3、原子晶体的特点：

①_____（ 有、无 ）单个分子存在；如SiO2______（是、否 ）表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的______，并难溶于水。
③原子晶体的硬度______，一般______导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
物质范围或实例
金刚石、晶体硅、石英、SiC

例题：
处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ）
离子晶体 分子晶体 原子晶体
A、 KOH SO3 Ar
B、 H2SO4 硫磺 石墨
C、 CH3COONH4 H2O 水晶
D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石

课堂小结：

备 注

学后反思

课堂检测——不同类型的晶体 姓名：
1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）。
A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2
2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）。
A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl
3. 下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D. HC1气体溶于水
4. X是其次周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是（ ）。
A. X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B. X2O5的水化物是一种强酸
C. X的氢化物在固态属于离子晶体
D. X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型
5.下列物质属于分子晶体的是（ ）。
①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰
A．①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤
6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）。
A. C(金刚石)和CO2 B. NaBr和HBr
C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
7.下列叙述正确的是（ ）。
A.离子晶体都是化合物 B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在
D.分子晶体在常温下不行能为固体状态
8.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（ ）。
A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8
9. X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正确的是（ ）。
A. X的单质固态时为分子晶体
B. Y的单质是原子晶体
C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D. X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体
10. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；其中正确的是（ ）
A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③

课外作业——不同类型的晶体 姓名：
1.下列电子式中错误的是：（　　）

2.下列各项中表达正确的是（　　 ）
A.F－的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：∶N≡N∶
3.下列物质属于共价化合物的是（　　）
A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2
4. 下列各分子中，全部原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl5
5. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是（　　）
A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与8
6.符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③CaCl2 ④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
7.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，
Z是 ；
（2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式