高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题(B卷)教学文稿.doc

高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（B卷）相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B和 C和 D和2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为 A. 40 B. 56 C. 102 D. 160 6、钠长期放置在空气中，最后变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 8、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是： 铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。 铜的熔点较低，易冶炼 铜的硬度较小，易加工 A B C D13、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有 ACu2+ BFe3+ CAl3+ DMg2+14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无 二、非选择题（44分）15、（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。16、（13分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量Na2O2粉末加入少量AgNO3溶液17、（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置 写出下列物质的化学式： A： B： C： D： X： 18. （8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。（1） AlNaOH （2） Al2O3AlCl3 （3） Fe(OH)2Fe(OH)3 （4） Na2O2Na2CO3 19（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：0780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）（1） A点表示的意义是 （2） B点表示的意义是 （3） 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）高一化学必修1第三章(B卷)测试题参考答案1A 2C 3C 4A 5C 6D 7B 8B 9B 10D 11C 12A 13B 14B15取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）16（每个实验现象1分，共5分。离子方程式每式2分，共8分。）编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色（2分）2Fe3+Fe=3Fe2+加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2Fe3+3OH-=Fe(OH)3加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀（1分）Ag+Cl-=AgCl17（每个2分）A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X： Fe18. （每式2分，共8分）（1）AlNaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2）Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3）Fe(OH)2Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Na2O2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 19（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点 （1分）（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点（1分）（3）75mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) (6分)第 4 页