初三化学期中考试卷含答案(师大附中卷)培训课件.doc

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初三化学上学期期中考试测试卷

说明：本卷共有五大题，24小题，全卷满分100分，考试时间为70分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cl:35.5 K:39
Fe:56 Si:28 Mn:55 Al:27 Na:23 Mg:24 Cu:64
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）
A. 锥形瓶同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B. 氯化钠：“我在水中游啊游，然后就消失了”
C. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D. 澄清石灰水：“我在空气中放置一段时间后变浑浊了”
2. 下列实验设计不能达到实验目的是（ ）

3. 醋酸结构式如图，下列有关醋酸的说法正确的是（ ）
A. 醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
B. 醋酸分子中质子数和电子数是不相等的
C. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 每个醋酸分子中有8个原子核
4. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（ ）
A. 空气质量级别与空气质量状况的关系 B. 地壳中部分元素的含量关系
C. 部分元素原子序数关系 D. 空气中部分成分的体积分数关系

5. 下列关于化学反应2X=2Y+3Z的叙述，错误的是（ ）
A. 该反应一定是分解反应
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比2：2：3
C. 该反应可能有单质生成
D. 若反应生成ag Y和bg Z，则消耗X的质量一定大于（a+b）g
6. 小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶的有效容积为242ml，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48ml。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B. 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
C. 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D. 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 在同一化合物中，若金属显正价，则非金属一定显负价
C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用铜也可以
8. 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）

待鉴别的物质
方法
A
高锰酸钾和氯酸钾
观察颜色
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D
空气和二氧化碳
带火星的木条
9．小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的氧气中燃烧，得到7.8g固体。不考虑其他误差因素，该固体产物的组成可能是（ ）
A. Fe3O4和Fe B. Fe3O4和FeO C.Fe3O4和Fe2O3 D. Fe3O4、Fe2O3 和Fe
10．下列实验过程与图像相符合的一组是（　 ）
B．铁与一定量的硫酸铜反应

二、选择填充题，从A、B、C中选择一个正确的答案，并补充一个符合题意的答案。（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）
11．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A. 镆处于元素周期表的第七周期
B. 镆原子的电子数是115，表示其核内有115个电子
C. 四种新元素的原子中质子数可能相同
D. “Mc”表示三种含义：镆这种物质、______1个镆原子
12．已知An+离子核外有m个电子，核内有m+1个中子，下列说法正确的是（ ）
A．A原子的原子序数为m—n
B．A原子的核外电子数为m+n
C．An+离子核内质子为m+n+1
D．An+的相对质量约为________________（用m、n表示）
13．我国南海海底蕴藏大量的“可燃冰” [CH4·(H2O) n ]，合理开采可缓解能源危机。下列说法正确的是（ ）
A．CH4·(H2O) n属于氧化物
B．CH4·(H2O) n中C、H、O原子个数比为1∶6∶1
C．CH4·(H2O) n完全燃烧可生成CO2和H2O
D．CH4·(H2O) n的碳元素质量分数______（填“高”或“低”）于CH4
14．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，下列说法正确的是（ ）
A．A点表示的物质所属的物质类别是化合物
B．B点表示的物质化学式为Fe2O3
C．已知FeSO4属于盐类物质，则对应的点为E
D．已知Fe(OH)3属于碱类物质，则对应的点为____（填字母）
15．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：

下列判断正确的是（ ）
A.表中a的值为1.8 B. X的化学式是CO
C. X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是______g，则无X生成
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（5分）用正确的化学用语填空：
（1）氟气：__________；（2）画出铍离子的结构示意图：__________________；（3）氢氧根离子：______；
（4）标出碳酸铵中氮元素的化合价：__________；（5）显正三价的铝元素：_________。
17．（4分）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_______气体排放；
（2）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图如右 图所示，其中X=_______；
（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子 的观点解释“夏天易爆胎”的原因：_________________________________________；
（4）扫描二维码可以租“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC【化学式
(C2H3Cl)n】中碳元素和氢元素的质量比为_______。
18．（8分人类的生产和生活都离不开水。
（1）图1所示的实验中，某同学点燃试管1的气体听到了尖锐的爆 鸣声，有关反应的化学方程式为_____________________；
（2）自来水厂净化水的过程为：取水→自然沉降→过滤→吸附→消毒，属于化学变化的是_________；
（3）图2是自制简易净水器，分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置3放置的物质是上述物质中的__________，主要作用是__________；
（4）图2把各层物质按照正确的顺序放置完以后来处理浑浊的河水，下面分析不正确的是_____；
A. 此净水器不能杀菌消毒 B. 净化后的水仍属于混合物
C. 小卵石与石英砂的作用是过滤，可以颠倒顺序 D. 净水器能将硬水转化为软水
（5）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+_______。
19．（5分）工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）

（1）将软锰矿粉碎的目的是__________________；
（2）流程中通入的气体是______（填标号）；
A．N2 B．CO2 C．H2
（3）操作Y中玻璃棒的作用是____________；
（4）上述流程中可循环利用的物质有_____________。

20.（8分）已知：A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中D、E、F、G含有一种相同的金属元素，F是人类使用最早的金属，A、B、D为氧化物，B常温下为液态，G为一种蓝色溶液。请根据下图相互转化关系，完成以下填空。（箭头表示物质的转化，图中部分反应物、生成物、反应条件已省略）
（1）写出物质C的一种用途：_____________________；
（2写出下列化学方程式：
①：D→B：____________________________________；
②：G→E：____________________________________；
（3）写出C+F→D的化学方程式：________________________；
写出该反应的基本反应类型：_______________________。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）如图是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答问题：
装置Ⅱ

（1）写出仪器C的名称_______________；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的仪器是________（填字母序号），反应的化学方程式为___________________________________；
（3）小明用装置Ⅰ加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，指出其中的错误：_________________________，要改正错误需要操作的旋钮是________ （填字母）；
（4）小明为了用装置Ⅱ收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为_______，量筒的作用是_____________。
22．（7分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；
②紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液会变红；
③一氧化碳可与氧化铁反应；
【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O；
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为_______；从图一装置中选择合适的装置____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验；

【实验预测】若D中溶液变红，则猜想____正确；
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，甲酸分解的化学方程式为_____________________；
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是__________________________。
23．（10分）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为______________________________________，其反应类型是__________________，将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是_________________________________________；
Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4水溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和H2SO4，该反应的化学方程式为____________________________；
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂回收，流程如下：

请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是__________（填化学式）；
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；
高温
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2
①2MnO2+C===2MnO+CO2↑
②MnO+ H2SO4= MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_____________（填序号）。
五、计算题（本大题共1小题，共10分）
24．醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的米醋（主要成分CH3COOH）含酸量是否合格，分别取100ml米醋（见标签）于五个相同的锥形瓶中，然后再分别向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：
（提示：反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）

（1）100ml米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为______克，表中m的数值为______；
（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（根据化学方程式，写出计算过程）

标准答案：
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
A
D
A
D
D
C
A
二、选择填充题，从A、B、C中选择一个正确的答案，并补充一个符合题意的答案。（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）（选项每空2分，填空每空1分）
题 号
11
12
13
14
15
选 择
A
B
C
C
B
填 空
镆元素
2m+n+1
低
D
14.4
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16、（每空1分，共5分
+3
-3
（1）F2 （2）
（3）OH- （4）(NH4)2CO3 （5）Al
17、（每空1分，共4分）
（1）CO2（1分）； ；
（2）10（1分）；
（3）温度升高，分子间间隔增大（1分）；
（4）8:1（1分）；
点燃
18、（共8分）
（1）2H2+O2====2H20（2分）；
（2）消毒（1分）；
（3）活性炭（1分）；吸附水中可溶性色素和异味（1分）；
（4）CD（2分）；
（5）8H2O（1分）；
19、（共5分）
（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（1分）；
（2）B（1分）；
（3）引流（1分）；
（4）KOH和MnO2（2分）
20、（共8分）
（1）供给呼吸，炼钢，作助燃剂 合理均可（1分）；
△

（2） ①CuO+H2===Cu+H20（2分）
②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2分）
△

（3）2Cu+O2===2CuO（2分）；化合反应（1分）；
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21、（共8分）
MnO2
（1）酒精灯（1分）；
（2）ABDE（1分）； 2H2O2===2H2O+ O2↑（2分）；
（3）试管口未向下倾斜（1分）；AB（1分）；
（4）cdb（1分）；测量排除水的体积（1分）；

△

22、（共7分）
【设计实验】液态（1分）；A（1分）；
【实验预测】1（1分）；
催化剂

△
【进行实验】HCOOH===CO↑+H2O↑（2分）

【交流拓展】不符合质量守恒定律（2分）
△
23、（共10分）
Ⅰ．用高锰酸钾制备:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+ O2↑（2分）；分解反应（1分）；
使锰酸钾转化得到二氧化锰，提高产率，获得更多的二氧化锰（1分）；
Ⅱ．用硫酸锰制备
通电

2H2O+MnSO4====H2↑+H2SO4+MnO2↓（2分）；
Ⅲ．用废锂电池制备
（1）NaAlO2（1分）；（2）漏斗（1分）；（3）①③（2分）；
五、计算题（本大题共1小题，共10分）
24、（1）6.6（2分）；268.4（2分）；
（2）产品合格（6分，按照六部给分）

只供学习与交流