初三化学方程式计算培训讲学.doc

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化学方程式计算
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物、质量变化的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）

2、解题步骤（六字诀：设，写，摆，列，解，答）
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案；
⑥答题。

3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。

1.纯物质计算
例一：2.8g铁在足量的氧气中燃烧，生成黑色固体的质量为多少？消耗的氧气的质量为多少？（相对原子质量Fe 56 O 16）
解：①设：生成的黑色固体Fe3O4的质量为X，消耗的氧气的质量为Y。
②写：方程式 3 Fe + 2O2 Fe3O4
③摆： 3×56 2×32 3×56 + 4×16
2.8g Y X
④列： ＝ ＝
⑤解： Y＝＝1.07g X＝＝3.87g
⑥答：生成的黑色固体Fe3O4的质量为3.87g，消耗的氧气的质量为1.07g。

点拨：①为规范解题而不至于在细节上失分，我们要求设质量的时候要设质量为X，而不是Xg，这样得到的X是带单位的；其次是我们在列式子解答的时候一定要带单位计算；
②书写化学方程式的时候不能出错，要配平，条件以及箭头符号等；
③写相对分子质量的时候，只写出待求的或者计算要用到的物质的相对分子量，而且是必须写在方程式下面的第一行；
④列式计算可以用比值法也可以用十字相乘法；
⑤计算过程要求带单位运算，得到的结果直接带单位；
⑥题目要求解什么我们就答什么。
变式练习1 9gH2O在通电条件下可生成H2的质量是（ ）
A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g
变式练习2 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2   Mg +Cl2↑。现电解MgCl2 950kg最多能生产多少千克Mg？同时能得到多少千克Cl2？（相对原子质量Mg 24 Cl 35.5）

2.关于过量与不足的计算
例二：4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为多少？
解：设反应生成水的质量为X
2H2 + O2 2H2O
4 32 36
①: 4g m X
m＝＝32g＜34g →氧气过量，以氢气不足计算
或 ②：4 32 36
m 34g X
m＝＝4.25﹥4g →氢气不足，可用于计算
由以上分析知：X＝＝36g
答：生成水的质量为36g。
点拨：每一个物质都可以在草稿纸上先算一遍，确定过量与不足后再以不足的物质来计算。

变式：下列说法正确的是（ ）
A.12g碳可以和16g氧气反应生成28g二氧化碳
B.12g碳可以和16g氧气反应生成28g一氧化碳
C.2g氢气和8g氧气反应生成10g水
D.2g氢气和16g氧气反应生成18g水

3.反应物或生成物含杂质的计算
例二：200吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到单质铁多少吨？（相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 ）
解：由题知，200t赤铁矿中Fe2O3纯质量为200t×80%＝160t。
设：可得到Fe的质量为X
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
160t X
得 ＝ 解得X＝112t
答：可得到单质铁112吨。
点拨：含杂质的计算题与纯物质的计算相差不大，主要是先算出参与反应的纯物质质量，再根据解题格式去求解。
变式1 80吨Fe2O3经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）

变式2 80吨含Fe2O380%的赤铁矿，经工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可得到含2%杂质的生铁多少吨？（结果保留两位小数）

4.混合物质量变化计算（差量）
例三：加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g，求：
（1）可制取氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各得多少？
解：(1)由方程式2KClO32KCl+3O2↑，得到混合物质量减少是因为有氧气生成逸出，减少的质量就是生成的氧气的质量 m(O2)＝29.5g－19.9g＝9.6g
(2)设剩余固体中的KCl质量为X
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
X 9.6g
＝ 解得X＝14.9g
又混合物中含有MnO2催化剂，质量为m（MnO2）＝19.9g－14.9g＝5g
答：可制取9.6g氧气，剩余固体中有KCl14.9g，MnO25g。
点拨：首先要知道质量减轻的原因是什么，确定一个反应物或者生成物的质量，再列方程求算其他物质的质量。

变式1 充分加热32.0gKClO3 和MnO2的混合物至固体质量不在减少为止，得到22.4g剩余固体，则参加反应的KClO3质量为多少？（ ）
A.22.4g B.24.5g C.28.0g D.32.0g
变式2 今取10克石灰石放入100克足量的稀盐酸中，完全反应后剩余物质的质量是
106.48克。（假设杂质不与稀盐酸反应，相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16）
求：①生成二氧化碳的质量是
②10克石灰石中碳酸钙的质量。
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