初三化学空气知识点总结资料.doc

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一、概念：
1、化学变化和物理变化：

化学变化
物理变化
定 义
有新物质生成的变化
没有新物质生成的变化。
关键字
燃烧、发酵、生锈、腐烂（变质）、光合作用
三态的变化、形变
通电条件下发光、发热
举 例
蜡烛燃烧、米饭变馊、铁生锈、碳和氧气反应、燃放爆竹……
玻璃破碎、木条折断、水变成水蒸气、铁丝变弯、气球炸裂、电灯发光……
本质区别
有无新物质生成

2、化学性质和物理性质：

化学性质
物理性质
定 义
需要在化学变化中才能表现出来的性质
不需要在化学变化中表现出来的性质
举 例
（关键字）
可燃性、助燃性、氧化性……

颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽……

3、纯净物和混合物：

混合物
纯净物
定义
由两种或者两种以上的物质组成
由一种物质组成
举例
河水、自来水、空气、糖水……
氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物……
区别
混合物没有固定的组成和确定的性质；
纯净物有固定的组成和确定的性质。

4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：

化合反应
分解反应
定义
由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应
由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应
特点
“多”变“一”
“一”变“多”

5、氧化反应（不是基本反应类型）：
物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变）：
Ø 催化剂可以改变化学反应的速率；
Ø 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。
★ 注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
只供学习与交流

二、空气的组成：
1、空气中氧气含量的测定
（1）药品：红磷（暗红色固体）
（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；
打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。
（3）原理： 4P + 5O2 2P2O5 [五氧化二磷：白色固体]
（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。
（6）实验成功的关键：
① 红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。
（7）结果（测量值）偏小的原因：
①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成：（体积分数）
氮气（N2）78% 、 氧气（O2）21% 、 稀有气体0.94% 、
二氧化碳(CO2) 0.03% 、 其它0.03%

3、大气主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。
★ 二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
4、空气是一种重要的自然资源：
氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；
稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等
氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质：
1、氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）
① 红磷与氧气反应： 4P + 5O2 点燃2P2O5
磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）
现象：黄色火焰、大量白烟。
② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体）
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③ 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2
碳 氧气 二氧化碳
现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④ 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O

四、氧气的用途：
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
导管
（2）装置：

（3）原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
（紫黑色固体） （黑色固体）
（4）注意事项：
Ø 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
Ø 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
Ø 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。
Ø 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体，否则收集到的氧气不纯。
Ø 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？
——塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：
① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）
② 原理：2H2O2 2H2O + O2 ↑
过氧化氢 水 氧气
★ 注意：
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
分液漏斗
锥形瓶
③ 装置：

五、其他
1、本章常见物质颜色：
黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：五氧化二磷
紫黑色固体：高锰酸钾

2、发生装置的选择：
——根据反应物的性质、状态、反应条件。
① 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。
② 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧
气”的装置。

3、收集气体的方法的选择：
——根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。
排水法
不易溶于水
或者难溶于水
且不与水反应

向上排空气法
密度比空气大

向下排空气法
密度比空气小

“→”表示通入气体的方向。