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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除 初三化学实验汇总（人教版） （一）化学实验常用仪器 1、能直接加热的仪器 仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项 用于蒸发或浓缩溶液。 可直接加热，盛放的液体量一般应少于容积的2/3 试管 常用作反应器，也可收集少量气体。 既可加热液体也可加热固体。 可直接加热，外壁有水时要擦干。加热时应用试管夹或固定在铁架台上，夹持在距管口1/3处。加热液体不超过容积的1／3，试管口不能对着自己和别人，避免液体沸腾时喷出伤人。加热后不能骤冷，防止炸裂。 燃烧匙 燃烧少量固体物质 可直接用
2、于加热。 2、能间接加热（需垫石棉网）的仪器 仪器名称 主要用途 使用方法和注意事项 烧杯 作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。用于液体加热 加热时应放置在石棉网上，使之受热均匀。 用作反应器，可用于加热液体 不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。 锥型瓶 用作接受器、用作反应器等 用于液体加热 一般放在石棉网上加热。 3、不能加热的仪器 仪器名称 主要用途 使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体 如果在其中进行燃烧反应且有
3、固体生成时，应在底部加少量水或细砂。 分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 玻璃塞不可盛放强碱。 4、计量仪器 仪器名称 主要用途 使用方法及注意事项 量取一定体积的液体。 要选择量程合适的量筒，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。 托盘天平 称量固体药品。 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。 滴管 用于滴加液体。 必须专用，滴加时不要与其他容器接触。不能平放和倒放。 5、用作过滤、分离、注入溶液的仪器 仪器名称 主
4、要用途 使用方法及注意事项 用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠” 用于装配反应器，便于注入反应液 长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 6、其它仪器 仪器名称 主要用途 使用方法及注意事项 用作热源。 酒精量不能不能超过2／3。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。 试管夹 夹持试管。 夹持试管时，试管夹从试管底部套入。在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。 玻璃棒 用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器。 过滤或转移
5、液体时用以引流 搅拌时应避免碰撞容器壁。 使用后及时擦洗干净，放在干净的容器内或插在试管里。 铁夹 铁圈 铁架台 用于固定或支持反应器。 固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间 例1下列玻璃仪器名称错误的是（ ） A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗 练习1掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 (1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空 A B C D E F
6、 G H I ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ； ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ； ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ； ④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ； ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ； (2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是 和 。(填序号) A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度 B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定 C
7、．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌 D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数 (3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 。(填序号) (1) ①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C或I或C、I (2) A和C (3) C （二）化学实验基本操作 1、在实验室里，不管什么药品，都要做到“三不”： 不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；更不得品尝药品的味道。 2、剩余药品的处理：用剩的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内
8、 3、酒精灯的使用 酒精灯中的酒精少于酒精灯容积2/3； 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)； 酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。 4、用试管给固体加热，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。 用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成 45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。
9、管口不要对着人。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等 需垫加石棉网才能加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等 不可加热的仪器：量筒、集气瓶等 5、药品的取用 实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取1ｍl～2ｍl，固体只要盖满试管底部。 取用固体：粉末状用药匙（一平二送三竖直），块状用镊子（一平二放三慢竖）。 取用液体： ① 取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留液腐蚀标签），试管倾斜，瓶口紧挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。 ② 取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过
10、后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗） ③ 取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，不要仰视、俯视读数） 6、装置的连接 ① 玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。 ② 整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上 7、玻璃仪器的洗涤 ① 用水和试管刷刷洗； ② 若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗； ③ 若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。 玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 8、检查装置气密性 将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看
11、到导管口有气泡产生，松开手导管口有水柱产生，说明气密性良好。 9、过滤 过滤是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。 用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。 其操作要点： ⑴一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 ⑵二低 液面低于滤纸边缘 、滤纸边缘低于漏斗边缘 ⑶三靠 烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁。 玻璃棒的作用： 引流 。 过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是： 再过滤两到三次 如果过滤两三次后，滤液仍浑浊，可能的原因是： ⑴ 液面高于滤纸边缘 ⑵ 滤纸破了 ⑶ 仪器不干净 10
12、蒸发（蒸发皿中液体量不超过容积2/3） 用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。 注意事项： ⑴加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。 ⑵当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。 ⑶取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。 例2下列是实验室常用的几种仪器。 （1）写出用于吸取和滴加少量液体的仪器标号___________。 （2）除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4杂质，通常要加入过量的______________，相应的化学方程式______________
13、充分反应后过滤，必须用到上述仪器中的___________________________________（填标号）。 （3）配制500g溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需高锰酸钾________g，称取药品时用到的仪器是_________（填标号），在准确称得所需高锰酸钾后，量取所需水时，若俯视读数，则所配得的溶液，其溶质质量分数会_______（填“偏大”或“偏小”）。 (1)E (2)铁（或铁粉，化学式也可），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B (3)2.5，C，偏大 练习2根据下图回答问题： （1）给试管中的液体加
14、热时，通常采用图A的加热方法，即将试管倾斜成大约450角，其原因是 ，避免采用图B的加热方法，原因是 。 （2）图C或图D向试管中加入粉末状固体时，用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，原因是 ； （3）给试管里的液体药品加热，液体不能超过试管容积的1/3，原因是 。 25.（1）增大受热面积，有利于液体回流；防止试管底部温度过高，出现暴沸喷出； （2）防止粉末状药品粘在试管内壁上或可使药品集中在试管底部。 （3）液
15、体太多，加热时容易喷出。 例3下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ） KClO3 A．标签受损 B．不会产生氧气 C．灯内酒精燃烧 D．读数不正确 练习3下列图示的实验操作正确的是（ ） A．向试管中加锌粒 B．点燃另一酒精灯 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸 （三）常见化学实验 1. 氧气、二氧化碳及氢气的实验室制法 氧气 二氧化碳 药品 大理石和稀盐酸 反应原理 仪器装置 固液不加热
16、 固固加热 固液不加热 收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法 验纯或验满 带火星木条靠近集气瓶口 燃着木条靠近集气瓶口 注意事项 ①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl
17、气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 H2实验室制法 用锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢气体，制得的气体含有氯化氢杂质。 例4下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是 A． B． C． D． 练习4利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是 ③ ① ② ④ ⑤
18、 A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳 C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳 例5如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。 (1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___ _____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。 (2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_____ ___；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是_________
19、 （3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是 A X Y 甲 乙 C B (1)稀硫酸 ； C (2)氯化氢气体；干燥气体或除去水蒸气 (3)水 ；CaC2＋2H2O = C2H2 ↑＋Ca(OH)2 练习5通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。 请结合上图仪器回答问题：
20、1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 （3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学将加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应该选择的反应发生装置是 ，收集装置是 （填字母编号）； （4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中
21、观察到的现象是 。 （5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式 。 （1）分液漏斗 试管 （2）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ （3）B E （4）集气瓶内液面上升 溶液变为红色 （5）3CuO＋2NH3 △ 3Cu＋N2＋3H2O . 2.物质与氧气反应 反应物质 反应现象 硫 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明
22、亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体——二氧化硫。 磷 磷在氧气中燃烧生成大量白烟。 碳 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的产物能够使澄清石灰水变浑浊。 铝 铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。 铁 铁丝在氧气中居烈燃烧，火星四射，生成黑色的熔融物——四氧化三铁。 镁 镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的强光，生成白色固体。 氢气 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。 一氧化碳 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰。 甲烷 甲烷在空气中燃烧是火焰明亮并呈蓝色。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰
23、水，澄清石灰水变浑浊。 物质与氧气燃烧反应（特别是铁丝、铝在氧气中燃烧）前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止瓶底炸裂。 例6下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B.磷在空气中燃烧产生 C.氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 D.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀 练习6 下列关于燃烧现象的描述中正确的是（ ） A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 3.物质的鉴别、鉴定
24、 （1）几种常见气体的鉴别 鉴别方法 现象 O2 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 CO 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊 CO2 （1）将燃着木条伸入集气瓶中 （2）通过澄清石灰水 （3）通过紫色石蕊试液 （1）木条熄灭（和氮气现象相同） （2）澄清石灰水变浑浊 （3）紫色石蕊试液变红 CH4 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊 （2）几种常见物质的鉴别 例7下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 选
25、项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 练习7根据你的知识和经验，以下实验在家庭中不能完成的是（ ） A.除去热水瓶中的水垢 B. 区分纯碱和食盐 C.区分硬水和软水 D.除去C和CuO反应后的残留在试管壁上的
26、红色固体 例8有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④ 练习8不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ） A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
27、例9某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是 D是 ② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液
28、后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是 【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32
29、中的一种或两种，该如何检验？ 【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。 【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
30、 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立 ④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 ⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 ① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无
31、现象的 C为氯化钠溶液 【猜 想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3） ⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3 练习9在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。 ⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。 ⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的
32、废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 （写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
33、 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】 ①在分析化学反应后所得物质的
34、成分时，除考虑生成物外还需考虑 ； ②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水 道？ 。 （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH （2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙 [讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 [实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐
35、溶液） 实验现象：试管中出现白色浑浊 [实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反应物是否有剩余 ②在废液中加酸至溶液的pH=7 4.物质的分离和提纯 (1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 （2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 （3）要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。 （4）为使杂质除尽需要加入过量的试剂。 （5）在分步分离的过程中，后加的试剂要能把前面过量的试剂除去。 （6）常用方法 ①将杂质变为气体除去。如中混入
36、加HCl除去。 ②将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量，加溶液除去。 ③转化杂质。如中混有少量CO，用还原CuO的方法，将CO转化为。 ④洗气。如CO中混有少量，可用溶液吸收。 （7）常见物质的除杂方法： ①除去混合气体中 ——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 ——一般用灼热的氧化铜粉末除去。 ——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。 CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为再除去。 ②从混合物中除去 ——用可溶性碱液与之反应转化为沉淀。 ——用硝酸银与之反应转化为沉淀。
37、 ——用可溶性钡盐与之反应转化为沉淀。 ——用酸与之反应转化为气体。 ③从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用） a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。 b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。 例10除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌
38、 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 练习10下列做法正确的是（ ） A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末除去CaCl2溶液中的少量盐酸 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用NaHS溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 5.科学探究 科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段，科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。 例11
39、某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。 Fe2O3 CO CO2 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和红色固体 加入足量CuSO4溶液 过滤 高温 【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？ 【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是
40、 。 （3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成； 猜想③； 。 【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 【实验探究】 方案 实验操作 可能的现象 结论 ① 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确 ② 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ③ 取适量黑色
41、粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确 ④ ▲ ▲ 猜想③正确 【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 ▲ 。 【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 ▲ 。 【进行猜想】 （1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 （2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 （3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸
42、引；黑色粉末部分被吸引。 【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 高温 【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2 练习11①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ、仪器a的名称是________。 Ⅱ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。二氧化碳的收集方法是________。 Ⅲ、符合启普发生原理的装置是________(填编号)。 ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)： 甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否
43、含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加________试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ________ 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。 同学们认为加入稍过量的________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。 ①试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法 C ②紫色石蕊 产生气泡 溶液中含有氯化钙 ③CaCO3 过滤 只供学习与交流
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