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人教版九年级化学上册第四单元知识点总结

第四单元 自然界中的水
一．爱护水资源
1. 人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2. 爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化
1. 纯水与天然水、硬水与软水
2.水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

区别
关系

纯水
纯净物，澄清透明

天然水
混合物，常呈浑浊

硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物
检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水
转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：

软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法
原理
作用
沉淀
静置，使不溶性杂质沉降并与水分层

过滤
把液体与不溶于液体的固体分离

吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面

蒸馏
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水

（3）过滤
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
B．适用范围：分离和提纯液态混合物，
或把混在溶液中的杂质除去
C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）
——防止加热时暴沸
温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三．水的组成
1.电解水实验：
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性
(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；
负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。
(3) 氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
2.文字表达式：水氢气+氧气
3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)
4.氢气
点燃
(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 ＋ 氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。
(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。
5.化合物与单质
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

物质
化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。
纯净物 （氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）
单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。
四、化学式
（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
（2）化学式的写法：
A．单质的化学式
① 双原子分子的化学式：
② 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。
B. 化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某
②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某
（3）化学式的意义：
A、化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B、化学式中数字的意义：
①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。
③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数
④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
十、化合价
（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘
（3）一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价 b．氢元素通常显+1价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为 0。
（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：

化合价
离子
表示方法
元素符号正上方、先符后数“1”不忘
元素符号右上角，先数后符“1”省略
实例
＋1 －1－1 ＋2
Na、Cl、OH、Ca
Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系
同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷
（5）熟记常见元素和原子团的化合价
① 用顺口溜记忆 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价较常见
② 常见原子团的化合价
+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，氯酸根
-2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根
（6）根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3

考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比