2020-2021学年高中化学每课一练：3.4-离子反应(第2课时)(鲁科版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在下列某同学的试验报告中，所列出的数据合理的是 (　　)
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用pH试纸测得某溶液的pH是2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
解析：量筒通常精确到0.1 mL。托盘天平精确到0.1 g。滴定管精确到0.01 mL。pH试纸只能测整数pH。
答案：D
2．下列有关试验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是 (　　)
A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)
B．除去C2H6中的H2S气体(CuSO4溶液)
C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)
D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)
解析：A项，Fe2＋氧化后生成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－呈血红色；B项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；C项，SO2＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4，SO2能使溴水退色；D项，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。
答案：D
3．(2011·高唐模拟)下列除去杂质的方法正确的是 (　　)

物质(杂质)
除杂方法
A
Cl2(HCl)
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
CO2(SO2)
将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶
C
FeCl2(FeCl3)
加入氢氧化钠溶液后过滤
D
SiO2(CaCO3)
加入盐酸后过滤

解析：A项，Cl2与NaOH反应；B项应改为NaHCO3；C项应加入足量Fe粉反应后过滤。
答案：D
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以接受的方法是 (　　)
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
解析：A、C中会引入Na＋杂质离子，B中会引入SO杂质离子．
答案：D
5．(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 (　　)
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能分散悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋D. 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生娴熟运用所学化学原理解决实际问题的力量。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。
答案：B
6．[双选题]下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 (　　)
A．KOH、Na2SO4、AlCl3
B．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
C．HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4
D．Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
解析：A中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3接受一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同；B中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者；C中HCl、NaHSO4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4；D中Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。
答案：AB
7．(2011·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热
解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查同学对化学图像的分析力量及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的把握状况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)KCl溶液中混有K2S和KI，为了除去并将杂质逐一分别，依次进行如下操作：①加碘水　②过滤　③通Cl2　④用CCl4萃取　⑤分液。回答下列问题：
(1)操作①发生反应的离子方程式为__________________________________________；
(2)操作②过滤出的滤渣成分为____________(填化学式)；
(3)操作③发生反应的离子方程式为______
(4)操作④用到的玻璃仪器名称为_____________________________________________。
解析：依据题目的操作挨次逐一作答。
答案：(1)S2－＋I2===S↓＋2I－
(2)S　(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)分液漏斗
9．(9分)下面是对溶液中有无SO检验的试验方案：
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述三种方案是否严密？分别说明理由。
甲方案________，理由__________
乙方案________，理由___________________________________________________。
丙方案________，理由____________________________________________________。
解析：方案甲：假如试液中含有Ag＋(或Pb2＋、Hg2＋)而不含SO，当加入BaCl2时同样产生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag＋等干扰)。
方案乙：只有含SO的无色透亮     溶液才会消灭此方案的现象故方案乙严密。
方案丙：假如试液中含有SO而不含SO，当加入足量稀HNO3溶液后，SO被氧化成SO，再加入Ba(NO3)2试液后消灭不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不严密(SO干扰)。
答案：不严密　由于其不能排解Ag＋等的干扰　严密　由于其先加稀HCl无沉淀排解Ag＋和SO等的干扰，再加BaCl2有白色沉淀，说明有SO　不严密　因其不能排解SO的干扰。
10．(9分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列试验。
(1)在四支试管中分别滴入__消灭________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入______，消灭______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入______，消灭________现象的是________，离子方程式是______________三次试验中都没有明显现象的是________。
解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次试验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。
答案：(1)稀HNO3　气泡(或有气体产生)
Na2CO3溶液
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液
Ba2＋＋SOBaSO4↓
(3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液

11．(12分)阅读下列试验内容，依据题目要求回答问题。
某同学为测定未知浓度的硫酸溶液，试验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该同学用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸溶液的试验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗洁净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，登记滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确挨次是____________(用序号填写)；
②该滴定操作中应选用的指示剂是____________；
③在G操作中如何确定终点？______________________________________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制精确     浓度的稀硫酸溶液，必需使用的主要容器是
________________________________________________________________________。
(4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用__________mol·L－1的NaOH溶液，缘由是____________________________________________________________
_____________
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观看碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故挨次为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3) 配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开头仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。
答案：(1)①ECDBAGF　②酚酞　③溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去
(2)偏大
(3)100 mL容量瓶
(4)0.1　溶液浓度越稀，误差就越小
(5)乙　(6)偏小