2020年高中化学(人教版)配套课时作业：必修2-2-2-1第二章-化学反应与能量.docx

课时作业(十一)
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．依据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最便利、污染最小的一种二次能源
C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
[解析]　氢气在自然界不存在，所以氢气为二次能源，A正确；人类把很多能源都转化为电能是由于它应用广泛便利、污染小，B正确；原电池是化学能转化为电能的装置，C正确；水力发电是把势能转化为电能，不是化学能转化为电能，D错误。
[答案]　D
2．2011年海南省洋浦中学期末试题)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是(　　)

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上有气泡冒出
C．甲中铜片质量削减、乙中锌片质量削减
D．甲中电流由铜片沿导线流向锌片
[解析]　甲形成了原电池，化学能转化为电能，符合原电池原理，Zn比Cu活泼，Zn为负极，渐渐溶解，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，H＋在Cu电极上得到电子生成H2，A错误，D正确；乙没有形成闭合回路，不是原电池，Zn与H2SO4反应生成的H2从Zn片上逸出，Cu与H2SO4不反应，B、C均错误。

[答案]　D
3．有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是(　　)
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
[解析]　在原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，所以D错误。
[答案]　D
4．下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是(　　)
A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应
B．铝片与盐酸的反应
C．氢气与氧气的反应
D．铁与硫酸铜溶液的反应
[解析]　不是氧化还原反应不能设计成原电池，A不是氧化还原反应，选A。
[答案]　A

5．下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A．只有(甲)　　　　　　　 B．只有(乙)
C．只有(丙) D．除(乙)均可以
[解析]　甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。
[答案]　C
6．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
石墨：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
依据此推断，锌片是(　　)
A．负极，并被氧化　　　 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
[解析]　依据电极反应锌被氧化做负极，A正确。
[答案]　A
7．原电池产生电流的本质缘由是(　　)
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．分别在电极上进行氧化和还原反应使电子在导线上流淌
[解析]　原电池产生电流的本质是在电极上，分别发生氧化和还原反应而产生电子的流淌，D正确。
[答案]　D
8．(2022年河南许昌一中期末试题)下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是(　　)

A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2＋进入溶液
B．铁片质量渐渐削减，碳棒上有气泡产生
C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D．该装置总的化学反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
[解析]　该原电池装置Fe为负极，碳为正极，铁被氧化为Fe2＋，碳棒上有气泡产生，电流应从正极经外电路流向负极，A、B、D正确，C错误。
[答案]　C
9．某原电池反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　)
A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极
[解析]　由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B错。在反应中负极不断被消耗，质量减小。反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，电解质溶液不能是HNO3。由以上分析可知正确选项为D。
[答案]　D
10．(双选)(2022年金陵中学期末试题)如图所示装置中，观看到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此推断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是(　　)

M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
C
Fe
CuSO4溶液
[解析]　当溶液中含有比H＋易得电子的离子时才能得电子从电极上析出，C、D都正确。
[答案]　CD
11．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B．同价态阳离子甲比乙氧化性强
C．甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2
D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡
[解析]　元素的金属性强弱取决于失电子的难易，而与失电子多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应的金属的还原性越弱；C项中乙与冷水反应生成H2，说明乙比甲金属活动性强；而D项中乙上冒气泡，说明甲失电子，比乙活泼。
[答案]　D
12．对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1g H2　④铜片上析出1mol H2
A．①和③　　 B．①和④　　
C．②和③　　 D．②和④
[解析]　当导线中有1mol电子通过时，溶解了0.5mol锌，质量是32.5g；在铜片上析出0.5mol氢气，质量是1g。
[答案]　A
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(8分)如图所示，能够组成原电池的装置有________。

[解析]　(1)(2)都缺少一个电极，(3)中两电极相同，(5)中酒精为非电解质，(7)(8)中不能构成闭合回路。所以(4)(6)装置能够组成原电池。
[答案]　(4)(6)
14．(10分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行试验。
装
置
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
现
象
二价金属A不
断溶解
C的质量增加
A上有气体产
生
依据试验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的挨次是__________。
[解析]　据图Ⅰ知活泼性：A>B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D>A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D>A>B>C。
[答案]　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C
15．(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
_____________________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应____________________________________________________________________________________________________________________。
负极反应____________________________________________________________________________________________________________________。
[解析]　首先分析Fe3＋与Cu的反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。
依据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用FeCl3溶液。

[答案]　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)装置图
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋
16．(12分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次试验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属
电子流淌方向
电压(V)
D
D→Cu
＋0.78
C
Cu→C
－0.15
B
B→Cu
＋1.35
A
A→Cu
＋0.30
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据推断：
(1)最活泼金属是(用字母表示)________。
(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是________金属，其负极的电极反应为_____________________ ________________________________________________。
(3)若滤纸上析出沉淀为9.8g，则转移电子为________mol。
[解析]　(1)由电子流淌的方向可知，AB、D的活动性皆强于Cu，依据构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大，可知B的金属活动性最大，为最强的还原剂，C的金属活动性弱于Cu，不能从CuSO4溶液中置换出铜。
(2)由(1)的分析可知，只有C金属与Cu组成的原电池，铜失电子生成Cu2＋，进而与OH－结合产生蓝色沉淀。负极反应式为Cu＋2OH－－2e－===Cu(OH)2↓。
(3)因蓝色沉淀为Cu(OH)2，所以当析出9.8g时，转移电子为×2＝0.2mol。
[答案]　(1)B
(2)C　Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)0.2
17．(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_________________________________ ______________________________________。
银片上发生的电极反应：_________________________________ _____________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：产生氢气的体积(标准状况)为__________。
[解析]　锌、银原电池锌片上：Zn－2e－===Zn2＋
银片上2H＋＋2e－===H2↑锌电极减轻，银电极不变，所以质量削减的电极为锌。60－47＝13g
物质的量为＝0.2mol，生成氢气为0.2mol，
体积为0.2×22.4＝4.48 L
[答案]　(1)Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑　(2)4.48 L