2020-2021学年高中化学每课一练：1.3.3-物质的量浓度(鲁科版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必需是(　　)
A．干燥的　　　　　　　　　B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的
解析：容量瓶使用前必需检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。
答案：B
2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1
解析5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
答案：B
3．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)＝n(SO)/V＝0.06 mol÷0.15 L＝0.40 mol·L－1。
答案：C
4．[双选题]配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列试验操作将使所配溶液的浓度偏高的是(　　)
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶的标线
C．用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发觉液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
解析：量取肯定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：BC
5．试验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)
A．称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水
B．称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
解析：此题易错选A或C。首先明确试验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必需用500 mL来计算，由于实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)＝n(CuSO4)·M(CuSO4)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。最终容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL。
答案：D
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(8分)(1)对于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NO物质的量浓度之比为________，2 L溶液中阴、阳离子总数为________。
(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3＋，则这种溶液中SO的物质的量浓度是________ mol·L－1。
解析：(1)0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝0.4 mol·L－1，即c(Ba2＋)∶c(NO)＝1∶2。
在2 L溶液中，
N(Ba2＋)＝2 L×0.2 mol·L－1×NA＝0.4 NA，
n(NO)＝2 L×0.4 mol·L－1×NA＝0.8 NA，N(Ba2＋)＋N(NO)＝1.2 NA。
(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即c(Al3＋)∶c(SO)＝2∶3
c(SO)＝c(Al3＋)＝×＝。
答案：(1)1∶2　1.2NA　(2)
7．(10分) 试验室中经常需配制肯定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数约为__
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%≈20%。
(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%
(3)6.1 mol·L－1　2.44 g　0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
8．(12分)用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL。
(1)试验中应选用的仪器是(填字母)____________。
A．100 mL量筒　　　　 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．50 mL烧杯
G．100 mL容量瓶 H．胶头滴管
(2)试验操作
①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 ________ mL；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管当心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(3)试验分析
①正确的操作步骤是(填序号)____________。
②此试验中玻璃棒的作用是________________________________________________。
③试验操作有三处错误，这三处错误是：
Ⅰ._______________________________________________________________________。
Ⅱ.___________________________________________________________________
Ⅲ._______________________________________________________________________。
④下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
Ⅰ.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温马上转移到容量瓶中________________。
Ⅱ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_______________________________________________。
Ⅲ.定容时仰视容量瓶刻度线________________________________________________。
Ⅳ.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平________________________________________________________________________。
解析：(1)需浓H2SO4的体积为V：
＝
1 mol·L－1×0.1 L
V(H2SO4)＝5.4 mL
(2)正确的操作步骤是：①④②③⑤⑦⑥⑧
玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。
(3)通过计算需浓H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。
④Ⅰ.浓H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶液体积偏小，浓度偏高。
Ⅱ.移液时，小烧杯未洗涤，使H2SO4偏少，浓度偏低。
Ⅲ.定容时仰视刻度，使溶液体积偏高，浓度偏低。
Ⅳ.液面超过刻度线再吸出，所含H2SO4偏小，浓度偏低
答案：(1)CEFGH　(2)5.4　(3)①④②③⑤⑦⑥⑧
搅拌、引流　用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4
向容量瓶中直接加水　试剂瓶未干燥
偏高　偏低　偏低　偏低