2020-2021学年高中化学每课一练：1.3.3-物质的量浓度(鲁科版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必需是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必需检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：B2将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D1 molL1解析：5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 molL1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 molL1。答案：B3100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。答案：C4双选题配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列试验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发觉液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取肯定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC5试验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：此题易错选A或C。首先明确试验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必需用500 mL来计算，由于实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最终容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)(1)对于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液，Ba2和NO物质的量浓度之比为_，2 L溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是_ molL1。解析：(1)0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1，即c(Ba2)c(NO)12。在2 L溶液中，N(Ba2)2 L0.2 molL1NA0.4 NA，n(NO)2 L0.4 molL1NA0.8 NA，N(Ba2)N(NO)1.2 NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)n(SO)23，即c(Al3)c(SO)23c(SO)c(Al3)。答案：(1)121.2NA(2)7(10分)试验室中经常需配制肯定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL18(12分)用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1稀H2SO4 100 mL。(1)试验中应选用的仪器是(填字母)_。A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL烧杯G100 mL容量瓶 H胶头滴管(2)试验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 _ mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管当心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)试验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此试验中玻璃棒的作用是_。试验操作有三处错误，这三处错误是：._。._。._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温马上转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度线_。.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_。解析：(1)需浓H2SO4的体积为V：1 molL10.1 LV(H2SO4)5.4 mL(2)正确的操作步骤是：玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3)通过计算需浓H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。.浓H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶液体积偏小，浓度偏高。.移液时，小烧杯未洗涤，使H2SO4偏少，浓度偏低。.定容时仰视刻度，使溶液体积偏高，浓度偏低。.液面超过刻度线再吸出，所含H2SO4偏小，浓度偏低答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)搅拌、引流用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥偏高偏低偏低偏低